Число частиц в растворе

Здесь 1=1+а(у—1)—изотонический коэффициент Вант-Гоффа, показывающий, во сколько раз увеличилось число частиц в растворе вследствие диссоциации. В соответствии с этим наблюдаемый эффект (например, понижение температуры замерзания, повышение точки кипения) должен увеличиться в I раз по сравнению с теоретическим, т. е. [c.80]

Золь ртути состоит из шариков диаметром 6- 10 см. Чему равна а) суммарная площадь поверхности частиц б) общее число частиц в растворе при дроблении 1 г ртути Плотность ртути 13,546 г/см . [c.163]

Распад электролитов на ионы увеличивает число частиц в растворе и тем самым обусловливает существенное различие разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов. Наблюдаются рост осмотического давления, понижение давления паров растворителя над раствором (отклонения от закона Рауля), рост температуры кипения и замерзания и т. д. Поэтому растворы электролитов требуют отдельного термодинамического описания. [c.227]

Растворы с положительными и отрицательными отклонениями от закона Рауля. В реальных системах наблюдаются отклонения от закона Рауля, вызываемые взаимодействием молекул. Если в-в > > Fa-b < Fa-a, то в растворе должен происходить распад ассоциированных молекул одиого или обоих компонентов, число молекул в растворе становится больше числа молекул в чистых компонентах. Возможность такого процесса подтверждается тем, что при образовании многих растворов наблюдается расширение (Au>0) и поглощение теплоты (ДЯ>0), которая, очевидно, затрачивается на разъединение ассоциированных молекул, имевшихся в чистых компонентах. Вследствие увеличения числа частиц в растворе парциальные давления (и общее давление пара) оказываются больше рассчитанных по уравнению (ХП.З). Подобные отклонения получили название положительных отклонений от закона Рауля. В этом случае диаграмма состав — давление пара (так называемая диаграмма, N, р) имеет вид, изображенный на рис. 54. Пунктирные линии на диаграмме соответствуют идеальной системе и даны для наглядной оценки характера отклонений. [c.184]

Если молекулы электролита полностью диссоциируют и каждая распадается на v ионов, то число ионов в растворе будет равно jVv, где N — число молекул электролита. Если же диссоциируют не все молекулы, а только определенная их доля а (0<а<1), то число частиц в растворе будет больше, чем N в i раз, где i — изотонический коэффициент, или коэффициент Вант-Гоффа. [c.176]

Если растворенное вещество распадается в растворе на ионы, то число частиц в растворе увеличивается. Поэтому понижение давления пара, повышение точки кипения и понижение температуры замерзания в растворе электролита больше, чем в растворе неэлектролита с той же моляльной концентрацией. По понижению температуры замерзания, повышению точки кипения и понижению давления пара можно судить о степени диссоциации растворенного слабого электролита, если эта величина не слишком мала (не менее 0,1). [c.80]

Осмотический коэффициент Бьеррума равен отношению фактического числа частиц в растворе к тому, которое имело бы место при полной диссоциация-электролита. [c.408]

Относительно малые концентрации коллоидных растворов обусловливают также ничтожно малые значения всех других величин, зависящих от числа частиц в растворе (частичной концентрации). Так, все коллоидные растворы обладают чрезвычайно малым понижением упругости пара, ничтожными (практически не поддающимися экспериментальному измерению) величинами понижения температур замерзания и повышения температур кипения. Так, понижение температуры замерзания золя золота концентрации 1 кг/м при размере частиц 4 нм равно всего 0,000004°. [c.304]

V — число ионов, образующихся при диссоциации молекулы электролита, а а —степень диссоциации. Следовательно, с увеличением числа частиц в растворе пропорционально уменьшается давление паров растворителя. [c.24]

Свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, а определяются числом частиц в растворе, называются коллигативными свойствами. К коллигативным свойствам относят повышение осмотического давления, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, а также повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов. [c.78]

III. 15) вводят поправочный (изотонический) коэффициент >1, учитывающий увеличение числа частиц в растворе, вследствие электролитической диссоциации молекул растворенного вещества [c.84]

Эбулиоскопический и изоииестический методы оиределения молекулярной массы дают возможность установить среднечисленную молекулярную массу олигомеров и полимеров, так как основаны на свойстве, связанном с числом частиц в растворе. Методы эти являются абсолютными, поскольку не требуют предварительного установления связи исследуемого свойства раствора и размеров макромолекул, как, например, прн определении средневязкостной молекулярной массы. [c.143]

Общее число частиц в растворе, очевидно, [c.376]

Естественно было предположить, что в растворах, обладающих ненормально высоким осмотическим давлением, молекулы растворенного вещества тоже распадаются на какие-то более мелкие частицы, так что общее число частиц в растворе возрастает. А поскольку осмотическое давление зависит от числа частиц растворенного вещества, находящихся в единице объема раствора, то с увеличением этого числа оно тоже увеличивается. Такое предположение впервые было высказано в 1887 г. С. Аррениусом и легло в основу его теории, объясняющей поведение солей, кислот и оснований в водных растворах. [c.232]

Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на ионы. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой — ионы обусловливают способность раствора проводить электрический ток. [c.233]

Степень диссоциации сильного электролита. Методы криоскопии и эбулиоскопии, как основанные на числе частиц в растворе, позволяют определить кажущуюся степень диссоциации сильного электролита. [c.157]

Как и в опытах по осмотическому давлению, экспериментальные значения Ар в растворах электролитов заметно превышают рассчитанные по формуле (1.3), в то время как для растворов неэлектролитов наблюдается хорошее согласие теории и опыта. Предположение о большем числе частиц в растворе электролита, т. е. введение в формулу (1.3) коэффициента >1, позволило устранить это противоречие. [c.8]

По физическому смыслу коэффициент i отражает увеличение общего числа частиц в растворе электролита вследствие диссоциации его молекул. Поэтому изотонический коэффициент I является функцией степени диссоциации а. Если при молярной концентрации раствора с и степени диссоциации ос молекула электролита распадается на V ионов, то общая концентрация частиц (молекул и ионов) в растворе, определяемая произведением 1с, будет равна [c.159]

Увеличение числа частиц в растворе вызвано диссоциацией растворенного вещества на ионы, поэтому изотонический коэффициент равняется отнощению числа находящихся в растворе частиц (ионов и недиссоциированных молекул) к общему исходному числу молекул растворенного вещества. [c.281]

Следовательно, общее число частиц в растворе, содержащем электролит, определяется как сумма числа образовавшихся при диссоциации ионов и числа непродиссоциировавших молекул. Для сложного электролита общее число анионов и катионов одной [c.376]

Обозначим число молей растворенного электролита через С, а число ионов, образующихся при диссоциации 1 моль, через л. Если степень диссоциации равна а, то произведение аС показывает число распавшихся молей электролита. В результате диссоциации в растворе образуется паС моль ионов. Общее число частиц в растворе составит [c.281]

Если Fb-b < Fa-b > Fa-a, то разные виды молекул стремятся к взаимодействию типа притяжения (сольватация, комплексообразо-вание, взаимодействие диполей и т. д.), и образование раствора сопровождается выделением теплоты (АЯ < 0) и уменьшением объема (До < < 0). Уменьшение числа частиц в растворе по сравнению с их числом в чистых компонентах приводит к уменьшению парциальных давлений пара компонентов (отрицательные отклонения от закона Рауля). [c.184]

У1еханизм и причины электролитической диссоциации. В 1887 г. С Аррениус выдвинул гипотезу о том, что электролиты в воде диссоциируют (распадаются) на положительно и отрицательно заряженные частицы — ионы. Увеличение числа частиц в растворе вследствие электролитической диссоциации обусловливает отклонение от законов Рауля и Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз увеличивается общее число частиц в растворе вследствие диссоциации электролита. Согласно Аррениусу диссоциирует лишь часть молекул, причем процесс имеет обратимый характер. Процесс электролитической диссоциации электролита КА на ионы и А , по Аррениусу, имеет вид КАч=ь + А". Как было установлено позднее, это уравнение можно написать лишь для так называемых слабых электролитов. Аррениус исходил из физической теории растворов. Эта теория рассматривала растворы как механическую смесь молекул и ионов растворенного вещества с молекулами растворителя, между которыми нет никаких видов взаимодействия. На основании физической теории трудно объяснить разрыв прочных химических связей диссоциирующих молекул. [c.152]

Обобщение свойств растворов электролитов проводят на основе учета различного типа и характера взаимодействий в растворах. При этом в первых теориях- растворов обращалось основное внимание либо на число частиц в растворе (физическая теория), либо на химическое взаимодействие их с молекулами растворителя (химическая теория). [c.226]

Естественно было предположить, что в растворах, обладающих ненормально высоким осмотическим давлением, молекулы растворенного вещества тоже распадаются на какие-то более мeJjкнe частицы, так что общее число частиц в растворе возрастает. А поскольку осмотическое давление зависит от числа частиц [c.232]

Для растворов слабых электролитов i равно отно1цению фактического числа частиц растворенного вещества в растворе к тому числу частиц, которое было бы при отсутствии диссоциации. Отношение это можно рассчитать следующим образом. Если до диссоциации в растворе находилось N молекул растворенного вещества и степень диссоциации его а, то число диссоциированных молекул равно aN, а число недиссоциированных равно (1—a)7V. Пусть каждая молекула образует при диссоциации k ионов, тогда при диссоциации aN молекул должно образоваться aNk ионов. Следовательно, общее число частиц в растворе (недиссоциированных молекул и ионов) равно [c.390]

Таким образом, мы нашли общее число частиц в растворе электролита. Если бы у нас был раствор неэлектролита, то число частиц осталось бы равным N. Осмотическое давление, как уже отмечалось, пропорционально числу частиц. Следовательно, на- блюдаемое осмотическое давление роп пропорционально общему числу частиц N + — теоретическое же Рвыч пропорционально N. Исходя из этого, можем записать [c.111]

В растворах электролитов наблюдаются отклонения свойств растворов, зависящих от концентрации, от закономерностей, характерных для растворов неэлектролитов. Так, температура замерзания в растворе Na l (электролит) понижается почти в 2 раза больше, чем в растворе любого неэлектролита (например, сахара) с той же молярной концентрацией. Поскольку понижение температуры замерзания пропорционально числу частиц в растворе, то естественно, что в растворе Na l оказалось в 2 раза больше частиц, чем в растворе сахара. [c.39]

Эти факты и явления электропроводности растворов говорят о том, что электролиты в растворе распадаются, диссоциируют на ионы. Так, кристалл Na l в растворе дает ион Na и ион С1 ", при этом, очевидно, число частиц в растворе удвоится, а наличие зарядов у ионов будет причиной появления электропроводности этих растворов. [c.39]

С другой стороны, экспериментально определяемое осмотическое давление соответствует вычисленному при учете полного числа частиц в растворе (ионы-Ьмолекулы), т. е. Мобщ - [c.376]

Если растворенное вещество распадается в растворе на ионы, то число частиц в растворе увеличивается. Поэтому понижение дав-леш1я пара и температуры кристаллизации, а также повышение температуры кипения в растворе электролита больше, чем в растворе неэлектролита с той же моляльной концентрацией. По понижению давления пара, температуры кристаллизации и по повышению температуры кипения можно судить о степени диссоциации слабого электролита, если а 0,1. Если п — число ионов, образовавшееся из одной молекулы, N — число молекул растворенного вещества, то в растворе образуется Nan ионов и остается N (1—а) недиссоциированных молекул. Общее число частиц в растворе электролита равно [c.46]

При растворении электролита в воде из-за ионного состояния растворенного вещества и из-за полярности молекул воды число частиц в растворе будет больше по сравнению с состоянием того же вещества в виде недиссоциирующих молекул. Это обусловливает рост Л Гзам, причем тем более сильный, чем больше частиц находится в растворе. [c.157]

Экспериментально определяемый изотонический коэффициет позволяет установить общее число частиц в растворе и, следовательно, рассчитать степень диссоциации. Покажем способ расчета величины а на следующем примере. [c.280]

Действительное общее число частиц в растворе показывает кзотомический коэффициент, который для данного раствора равен [c.281]

Причины, вызываюнще отличие величины 1п у от нуля, а от единицы, могут быть самыми разнообразными — как физическими, так и химическими. В сущности, они могут быть сведены к двум 1) к изменению концентрации растворенного вещества в связи с образованием продуктов присоединения и сольватов, приводящих к изменению числа частиц в растворе, и [c.15]

При дисгоциацни электролита происходит увеличение количества частиц. Действительно, если в некотором объеме растворителя растворить 1 моль электролита, то вследствие диссоциации электролита количество частиц (непродиссоциировавших молекул и образовавщихся ионов) станет больше. Увеличение числа частиц в растворе качественно объясняет понижение давления пара и температуры плавления, а также повыщение температуры кипения и осмотического давления, так как все эти явления зависят от количества частиц в растворе, [c.161]

Аррениус (1887 г.) высказал гипотезу, объясняющую увеличение числа частиц в растворах электролитов диссоциацией их молекул в процессе растворения. Учитывая, что растворы кислот, оснований и солей проводят электрический ток, Аррениус предположил, что в результате диссоциации получаются заряженные частицы — ионы положительные — катионы и отрицательные — анмояы. Поскольку раствор в целом электро-нейтрален, сумма всех положительных зарядов должна быть равна суммарному отрицательному заряду. [c.92]

Любая молекула распадается на целое число ионов, поэтому при полной диссоциации число частиц в растворе должно возрастать в целое число раз. Например, в случае электролитов, диссоциирующих на два иона, — в два раза (Na INa++ С1 ), а в случае диссоциации с образованием трех ионов — в три раза Na SOi —> 2Na + ЗОГ) и т. д. [c.92]