Эбулиоскопический

Таблица VII-1. Значение эбулиоскопической константы для различных

Температура кипения ацетона 56,1°С, а его эбулиоскопическая константа равна 1,73°. Вычислить температуру кипения 8%-ного раствора глицерина СзНбОз в ацетоне. [c.100]

Эбулиоскопические Е и криоскопические / константы некоторых растворителей (град моль) [c.154]

Зная эбулиоскопическую и криоскопическую константы растворителя, можно вычислить температуры кипения и кристаллизации растворов, еслн известны их концентрации. [c.98]

Температуры кипения и эбулиоскопические постоянные некоторых растворителей [c.183]

Температуры кипения и эбулиоскопические постоянные некоторых растворителей приведены в табл. 14. [c.183]

Е = - L.. — эбулиоскопическая постоянная растворителя. [c.357]

Температура кипгния эфира 34,6°, а его эбулиоскопическая константа равна 2,16°. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,53°С. [c.100]

Эбулиоскопический метод определения молекулярного веса веществ [c.185]

Температура кипения бензола 353,36 К. Его молярная теплота испарения при температуре кипения 30 795 Дж/моль. Определите эбулиоскопическую константу бензола. [c.202]

Найти молекулярную массу растворенного вещества эбулиоско-пическим или криоскопичес нм методом — это значит найти такое количество его (в граммах), которое, будучи растворено в 1000 г растворителя, повысит температуру кипения раствора на величину, равную эбулиоскопической константе растворителя, или соответственно понизит температуру кристаллизации раствора на величину, равную криоскопической константе растворителя. [c.99]

Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности Е является величиной постоянной. Он называется молекулярным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной. Для воды " = 0,52, для бензола Е =2,М. [c.303]

Рассчитать эбулиоскопическую постоянную н сравнить ее с табличиыкш данными. [c.192]

Моляльная константа повышения температуры кипения растворителя В, называемая также эбулиоскопической констанюй, зависит только от свойств растворителя-его нормальной температуры кипения, моле- [c.141]

Растворы зг1кипают при температуре, превышающей температуру кипения чистых растворителей, и кристаллизуются при темгге-ратуре, лежащей ниже температуры кристаллизации чистых растворителей. Если приготовить раствор из 1000 г растворителя и 1 моля неэлектролита , то такой раствор из 1000 г растворителя и 1 моля неэлектролита повышение температуры кипения по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Это повышение температуры кипения называется молярным повышением температуры кипения растворителя или его эбулиоскопической константой. Эбу-лиоскопическая константа воды, обозначаемая символом равна 0,52° это значит, что растворы, содержащие по 1 молю неэлектролита на 1000 г воды, будут кипеть при 100,52°С. [c.98]

Для большинства ранее проводившихся определений молекулярного веса углеводородов применялись простые формы криоско-пического метода (понижение температуры замерзания [348—353]). Было использовано много растворителей, но для лучших из них точность определения составила 1—2 %. Эбулиоскопические методы (повышение температуры кипения) обычно более быстрые и такие же точные [354—358]. Наконец был сделан обзор но сравнению этих двух методов в нескольких различных нефтяных лабораториях. Низкие молекулярные веса обычно определяют по методам плотности паров [359—360]. Все эти методы дают ряд средних молекулярных весов, определяемых [c.206]

Водный раствор замерзает при 271,5 К. Определите его температуру кипения и давление при 299 К. Криоскопическая константа воды 1,86° эбулиоскопическая константа воды 0,516° давление пара воды при 298 К равно 3168 Па. [c.204]

Подобным же методом можно получить формулы для расчета активности растворенного вещества по эбулиоскопическим данным. [c.243]

Определив опытным путем повышение температуры кипения или понижение температуры кристаллизации растворов, концентрации которых нам известны, можно вычислить молекулярные массы растворенных веществ. Эти методы определения молекулярных масс растворенных веществ носят названия эбулиоскопического и крйоскопического. [c.99]

Коэффициенты пропорциональности называются соответственно эбулиоскопической Е и криоскопической К константами. [c.242]

Эбулиоскопический, основанный на измерении повышения температуры кипения растворителя от прибавления испытуемого вещества. [c.31]

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

Температурную депрессию обычно ориентировочно принимают независимой от давления. Значения эбулиоскопической температурной депрессии для концентраций С = 50%, Сз = 26,9%, Сз=18,4°/о [c.232]

Определяем эбулиоскопическую и гидростатическую температурные депрессии [c.234]

Для исследования более низкомолекулярных полимеров используются методы криоскопический, эбулиоскопический, метод ИТЭК (измерение тепловых эффектов конденсации пара), иногда называемый методом обратной осмометрии. Последние два метода в специальном исполнении с особо прецизионной аппаратурой используются для измерения молекулярных масс до 5-10 и даже выше [14, с. 154 15]. [c.22]

Температура кипения чистогоСЗг319,2 К- Раствор, содержащий 0,217-10 кг серы в 1,918 10 кг С5а, кипит при 319,304 К. Эбулиоскопическая константа сероуглерода 2,37°. Определите число атомов, которое содержится в молекуле серы, растворенной в сероуглероде, если атомная масса серы 32. [c.202]

Чистая вода кипит при 373,2 К и атмосферном давлении. Определите температуру кипения раствора, содержащего 3,291 10 кг хлорида кальция в 0,1 кг воды. Кажущаяся степень диссоциации a lj в указанном растворе 68 %. Эбулиоскопическая константа для воды 0,516°. [c.203]

На практике часто используют криоскопическии метод определения молекулярных масс,. основанный на уравнении (2.62). Он особенно удобен для изучения органических соединений. Исследуемое вещество обычно растворяют в бензоле и с помощью точного термометра (термометр Бекмана) определяют ДГотв - Реже прн меняют эбулиоскопический метод, основанный на измерений [c.245]

В растворителе с большой диэлектрической постоянной (для пиридина е = 12,3) значения молекулярных масс зависят от концентрации (рис. 9). Экстраполяция данных, полученных в пиридине, на бесконечное разбавление, дает значение 18O0, что соизмеримо со значением, полученным в нитробензоле [303] криоскопиче-ски и эбулиоскопически [305] (табл. 36). [c.151]

На результаты осмометрических измерений малорастворимая часть асфальтенов также влияет — значения молекулярного веса также получаются завышенными. Поскольку растворимость асфальтенов с повышением температуры возрастает, при более высоких температурах можно, по-видимому, получить более правильные результаты. Такими методами являются эбулиоскопический с бензолом и криоскопическ1ш..с камФорой = 176 °С) или с нафталином = 80 °С) в качестве растворителей [7, 81. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология