Понижение температуры замерзания

Рис. 18-13. Понижение температуры замерзания раствора, а-равновесие между жидкостью и кристаллическим веществом б-добавление растворенного вещества (цветные кружочки) при этом равновесие смещается в сторону растворе-

Жидкость затвердевает, когда давление ее пара становится равным давлению пара соответствующей твердой фазы. На рис. 78 видно, ч то давление пара льда достигается у раствора при более низкой температуре 4, чем чистой воды Понижение температуры замерзания растворов было впервые установлено М. В. Ломоносовым (17481. [c.131]

Обозначим через Р осмотическое давление раствора, через А/кип—повышение температуры кипения, А/зам — понижение температуры замерзания раствора, не подчиняющегося законам Вант-Гоффа и Рауля, а через Р, А/кип и А/зам — значения тех же величии, вычисленные теоретически по концентрации раствора. Поскольку и осмотическое давление, и изменения температур замерзания и кипения пропорциональны числу находящихся в растворе частиц растворенного вещества, то коэффициент i можно выразить отношениями [c.231]

Понижение температуры замерзания раствора [c.142]

В ходе этих исследований Рауль измерял температуры замерзания растворов. Как выяснилось, температура замерзания раствора всегда была ниже температуры замерзания чистого растворителя. Раулю удалось показать, что понижение температуры замерзания пропорционально числу частиц растворенного в ества, присутствующих в растворе. [c.119]

Исследование свойств разбавленных растворов неэлектролитов пока ало, что понижение давления пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания обусловлены только числом растворенных частиц в определенном количестве данного растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. В этом заключается сущность законов Рауля. [c.131]

Однако на этом этапе ситуация усложнилась. Логично было предположить, что при растворении, например в воде, вещество распадается на отдельные молекулы. Однако наблюдаемое понижение температуры замерзания соответствовало предполагаемому только в тех случаях, когда растворялся неэлектролит, например сахар. При растворении электролита типа поваренной соли ЫаС1 понижение температуры замерзания вдвое превышало ожидаемое, т. е. число частиц, содержащихся в растворе, должно было быть в два раза больше числа молекул соли. А при растворении хлорида бария ВаСи число частиц, находящихся в растворе, должно было превышать число молекул втрое. [c.119]

Рис. 100. Понижение температуры замерзания разбавленных растворов.

Чем объясняется повышение температуры кипения раствора при введении в него небольшого количества нелетучего растворенного вещества Чем объяснить происходящее при этом понижение температуры замерзания раствора [c.151]

Температура замерзания чистой уксусной кислоты равна 16,60°С, а температура замерзания раствора, полученного растворением 0,400 г неизвестного углеводорода в 25,0 г уксусной кислоты, понижается до 16,15°С. Моляльная константа понижения температуры замерзания для уксусной кислоты равна 3,60 град моль" . Какова молекулярная масса исследуемого углеводорода Химический анализ показал, что оно содержит 93,76 вес.% углерода и 6,25 вес.% водорода. Какова его молекулярная формула [c.154]

Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества (молекул и ионов) в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. Поэтому свойства, зависящие от общего числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества (коллигативные свойства), такие, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, проявляются в растворах электролитов в большей [c.127]

На основании данных о понижении температуры замерзания раствора или повыщения температуры кипения нельзя установить молекулярную массу макромолекул, но для определения ее может использоваться четвертое и последнее коллигативное свойство растворов, осмотическое давление. [c.145]

В общем виде зависимость понижения температуры замерзания А з и повышения температуры кипения разбавленных растворов от концентрации неэлектролита можно записать так = к с [c.131]

Понижение температуры замерзания раствора можно объяснить подобно тому, как мы объясняли повышение температуры кипения. На рис. [c.142]

Для большинства ранее проводившихся определений молекулярного веса углеводородов применялись простые формы криоско-пического метода (понижение температуры замерзания [348—353]). Было использовано много растворителей, но для лучших из них точность определения составила 1—2 %. Эбулиоскопические методы (повышение температуры кипения) обычно более быстрые и такие же точные [354—358]. Наконец был сделан обзор но сравнению этих двух методов в нескольких различных нефтяных лабораториях. Низкие молекулярные веса обычно определяют по методам плотности паров [359—360]. Все эти методы дают ряд средних молекулярных весов, определяемых [c.206]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить раствор спирта ROH в бензоле заданной концентрации. 2. Приготовить три раствора меньшей концентрации разбавлением концентрированного раствора. 3. Определить понижение температуры замерзания всех растворов. 4. Вычислить молекулярный вес растворенного вещества по уравнению (VH, 12). 5. Построить график зависимости молекулярного веса от концентрации. 6. Определить графической экстраполяцией до пересечения с осью ординат молекулярный вес данного спирта. [c.449]

Опыт показывает, что разбавленный раствор замерзает при температуре более низкой, чем чистый растворитель. Так, морская вода замерзает не при 0°С, а при несколько более низкой температуре. Такое изменение температуры замерзания раствора можно рассматривать как общее правило (отклонения из него мы рассмотрим позднее). Введем для характеристики температур замерзания растворов величину понижения температуры замерзания АГд, определяя ее как разность между температурами замерзания чистого растворителя Та и раствора Т . [c.301]

Меньшее число межмолекулярных водородных связей, в которых (в среднем) участвует молекула воды, наряду с наличием противоионов приводит к понижению температуры замерзания граничного слоя. По данным [83, 103, 127], основная масса воды в дисперсиях Ы- и На-монтмориллонита замерзает в интервале от —3 до —5°С. Однако даже при —10 °С около 0,3 г Н2О на 1 г глины (что примерно соответствует количеству адсорбционно связанной воды при p/ps 0,9) еще остается незамерзшей. [c.42]

Понижение температуры замерзания растворителя. [c.138]

В явлениях понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения раствора нарушение равновесия, вызываемое добавлением молекул растворенного вешества, компенсируется изменением температуры. При наличии осмотического давления равновесие восстанавливается повышением давления, а не изменением температуры. Поскольку раствор является конденсированной фазой со сравнительно малой сжимаемостью, необходимое повышение давления оказывается довольно значительным и его легко измерить. Поэтому осмотическое давление намного чувствительнее к количеству растворенного вешества и им удобнее пользоваться для определения больших молекулярных масс. [c.147]

Распад электролитов на ионы объясняет отклонения от законов Вант-Гоффа и Рауля, о которых говорилось в начале этой главы, В качестве примера мы приводили понижение температуры замерзания раствора Na l. Теперь нетрудно понять, почему понижение температуры замерзания этого раствора столь велико. Хлорид натрия переходит в раствор в виде ионов Na+ и С1 . При этом из одного моля Na l получается не 6,02-10 частиц, а вдвое большее их число. Поэтому и понижение температуры замерзания в растворе Na l должно быть вдвое больше, чем в растворе неэлектролита той же концентрации. [c.234]

Растворы, в которых происходит электролитическая диссоциация, вследствие увеличения числа частиц всегда дают систематические отклонения, обнаруживая большее понижение температуры замерзания, чем следует из формулы (IX, 11). Это соответствует большему понижению давления их насыщенного пара. [c.302]

Вывод выражения, описывающего понижение температуры замерзания раствора, аналогичен выводу выражения для повьпнения температуры кипения. В новом положении равновесия влияние разбавления и понижения температуры на способность молекул растворителя переходить в другую фазу должно в точности уравниваться. Результирующее выражение имеет такой же вид, как приведенное выше для повышения температуры кипения раствора [c.143]

Тот же коэффициент i входит в другие уравнения, выражающие свойства разбавленных растворов. Уравнение АТ = Кс (IX, II), характеризующее понижение температур замерзания, принимает [c.391]

Изменения давления пара, температуры замерзания или температуры кипения у коллоидных растворов практически ничтожно малы. Достаточно указать, что осмотическому давлению в 1 см вод. ст. соответствует понижение температуры замерзания водных растворов всего на одну десятитысячную долю градуса. [c.511]

Коэффициенты активности, приведенные в табл. 3.5, рассчитаны по результатам измерений упругсюти пара ( [ и 1[ ), по понижению температуры замерзания (2/+) и по э. д. с. (з[ ). [c.79]

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

Для растворов электролитов понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения оказываются всегда больше теоретически вычисленных. Например, для раствора, содержащего в 1000 г воды 1 моль Na l, понижение температуры замерзания (А = = 3,36° С) почти в два раза больше, чем для аналогичных растворов неэлектролитов. В настоящее время этот факт объясняют увеличением числа сольватированных частиц, возникающих за счет ионизации электролита. В свое время попытки объяснить указанное явление способствовали выдвижению Аррениусом гипотезы ионизации, превратившейся далее в одну из важнейших теорий современной химии. [c.132]

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания находят отражение на диаграмме состояния. На рис. 79 приведеиа часть днаг1)аммы состояния воды и раствора — отрезки [. рпвых плавления н кипения в области давлений, близких к но[)мальному атмосферному давлению (101,3 кПа). Отрезки [c.229]

Коэффициент г определялся для каждого раствора экспер1и с[1-тальным путем — напрнмер, по понижению давления пара, или по понижению температуры замерзания, или по повышению темпера туры кипения. [c.231]

Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности К является величиной постоянной. Он называется молекулярным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной (от греческого слова криос — холод). Так, для воды/(нго = 1,859, для бензола /(сбНб=5,10. [c.302]

Определение молекулярной массы серы но понижению температуры замерзания ее растворов в бензоле приводит к заключению, что молекулы серы состоят из восьми атомов (5а). Пз таких же молекул имеюнгпх кольцевое строение, построены кристаллы ромбической и моноклинной серы. Таким образом, различие в свойствах кристаллических модификаций серы обусловлено не различным числом атомов в молекулах (как, например, в молекулах кислорода и озона), а иеодниаковой структурой кристаллов. [c.381]

Если растворенное вещество и растворитель не образуют твердого раствора, то температура замерзаргия раствора ниже температуры замерзания растворителя (рис. 85). Понижение температуры замерзания пропорционально концентрации растворенного вещества. Для понижения температуры замерзания справедливо соотношеиис [c.183]

Д1олекулярнын вес растворенного вещества связан с понижением температуры замерзания уравнением [c.184]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить пять растворов карбамида в воде с концентрациями от 1 до 15 г/100 г Н2О. Карбамид взвегиипать на аналитических весах, воду — на технических весах. 2. Онреде/тть понижение температуры замерзания всех растворов, как это списано в работе 2 гл. V Г 3. В 1 числить /для каждого раствора. Вычислить т. 4. Построить график зависимости /т от т. [c.450]

Часто при помощи простых физических измерений можно получить грубую оценку молекулярной массы вещества. Это удается сделагь по плотности газа (гл. 3), по понижению температуры замерзания раствора или путем измерения его осмотического давления (гл. 18). При наличии такой приближенной оценки молекулярной массы ею можно воспользоваться, чтобы на основании имеющейся эмпирической формулы решить вопрос [c.68]

Можно подсчитать, что, например, понижение температуры замерзания 1%-ного золя сернистого мышьяка должно составить всего 0,000003°С, а повышение температуры кипения 0,0000Г С также мало для него и относительное понижение давления насыщенного пара (0,000000003). Интересно сопоставить это со свойствами истинного раствора. Если принять, что молекулярный вес растворенного вещества равен, например, 100, то для 1%-ного водного раствора его понижение температуры замерзания составит 0,18°С, повышение температуры кипения 0,05ГС и относительное понижение давления пара 0,0018. [c.511]

Соотношение, ог ределяющее понижение температуры замерзания раствора, дает -0,189 = - 1,8бшд, откуда тд = 0,102 моль-кг [c.144]

Понижение температуры замерзания раствора оказалось вчетверо больше ожидаемого это указывает, что 1 моль соединения дает в растворе 4 моля частиц. Следовательно, феррициан1щ калия растворяется с образованием четырех ионов [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология