Ассоциация полярных молекул

Жидкий безводный H N-сильно ионизирующий растворитель, растворенные в нем электролиты хорошо диссоциируют на ионы. Его относительная диэлектрическая проницаемость при 25 С равна 107 (выше, чем у воды). Это обусловлено линейной ассоциацией полярных молекул H N за счет образования водородных связей. [c.372]

Рис. 3. Различные виды ассоциаций полярных молекул в жидкостях

Рис. 5. Различные виды ассоциаций полярны. молекул в жидкостях

Рис. 16. Ассоциация полярных молекул

Влияние полярности молекул на свойства веществ сказывается, в частности, в способности к электролитической диссоциации и в ассоциации. Полярностью молекул воды объясняется ряд специфических явлений, наблюдаемых в водных растворах (стр. 94). [c.65]

Например, ассоциация полярных молекул воды происходит за счет водородной связи, обозначаемой пунктиром [c.64]

С помощью аналогичных рассуждений можно показать, что реакция ассоциации полярной молекулы с неполярной, не сопровождающаяся изменением дипольного момента, диэлектрически ненаблюдаемая. Реакция [c.222]

Рис. IV-16. Схемы ассоциации полярных молекул.

Рис. 1.2. Водородные связи Рис. 1.1. Ассоциация полярных молекул молекулы воды

ХС 1. Жидкий безводный НСЫ - сильно ионизирзлюший растворитель, молекула НСН сильно полярна. Относительная диэлектрическая проницаемость при 25 С равна 107, она вьшхе, чем у воды. Это обусловлено линейной ассоциацией полярных молекул за счет образования водородных связей. В жидком состоянии НСЫ представляет смесь двух изомерных форм [c.22]

Алкильные группы ускоряют эту реакцию, поскольку значительная часть положительного заряда в бен-зильном карбониевом ионе локализована в пара-положении. Энергия сольватации иона гораздо больше, чем нейтральных молекул, и именно этот рост энергии сольватации обусловливает способность нейтральных молекул к ионизации в растворе. Сольватация бензильного карбониевого иона включает ассоциацию полярной молекулы растворителя с положительно заряженным центром. Если около одного из этих центров находятся объемистые группы, они препятствуют приближению молекулы растворителя и тем самым снижают энергию сольватации. В результате стери- [c.140]

Синильная кислота. Синильная кислота, или циановодород H N, как и галогеноводороды, представляет собой ковалентное молекулярное соединение, которое способно диссоциировать в водном растворе. Это чрезвычайно ядовитый (но менее ядовитый, чем H2S) бесцветный глз, который выделяется при действии кислоты на цианиды. Жидкая H N (т. кип. 25,6°С) имеет очень высокую диэлектрическую прюиидаемость (107 при 25°С), что обусловлено, как и в случае В(0ды, ассоциацией полярных молекул за счет водородных связей. Жидкий H N неустойчив и быстро полимеризу- тся В отсутствие стабилизаторов. В водных растворах полимеризация индуцируется ультрафиолетовым облучением. [c.312]

Прежде было распространено мнение, что растворимость определяется полярностью. Полярные соединения растворяются в полярных растворителях, например спирты и кислоты в воде, а неполярные соединения в неполярных жидкостях, например углеводороды в уйхеводородах, в четыреххлористом углероде, в сероуглероде и т. д. При этом в качестве основной причины растворимости принималась ассоциация полярных молекул растворителя и растворенного вещества, основанная на электростатическом притяжении противоположных полюсов. [c.65]

Изменение КЧ может происходить и при ассоциации полярных молекул за счет образования, например, водородных связей в галогеноводоро-дах, а также при переходе от молекул типа АВп к ионам [АВ +1]- ". [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология