Кальцинированная сода, производств обжига карбонатов

Наиболее широкое применение получили щелочные реагенты, а среди них — известь, получаемая обжигом при температуре 900—1200° С известняков, мела и доломитов. Помимо окиси кальция, в состав извести входят карбонат кальция, окись магния, примеси из глины и песка. В зависимости от содержания окиси магния известь делят на кальциевую (- 7% MgO) и магнезиальную (У 7% MgO). Чаще всего известь используют в гашеном виде. Образующаяся при гашении известь-пушонка содержит до 67% СаО и MgO. Реже применяют измельченный карбонат кальция [2,3], негашеную известь [4—6], кальцинированную соду и едкий натр [7, стр. 75], бикарбонат натрия [2] при очистке сточных вод — отходы цементного производства и шлаки, содержащие СаО [8]. Из-за малой растворимости гашеную известь дозируют чаще всего в виде известкового молока, содержащего до 15% СаО, но иногда используют и насыщенные растворы (0,12—0,13% СаО). [c.257]

Исходным сырьем для производства кальцинированной соды являются карбонатное сырье (известняк или мел) и хлористый натрий. Карбонат кальция обжигают с целью получения двуокиси углерода и извести. Двуокись углерода расходуется на карбонизацию водноаммиачного раствора хлористого натрия, а известь — на разложение хлористого аммония с целью регенерации циркулирующего аммиака. [c.425]

Одним из основных физико-химических превращений, происходящих при обжиге твердых материалов, является их термическая диссоциация, т. е. разложение молекул на более простые под действием высокой температуры. Диссоциация твердых материалов сопровождается, как правило, выделением газообразных веществ двуокиси углерода, паров воды и др. Один из видов диссоциации при обжиге — кальцинация, т. е. удаление конституционной воды или углекислоты. Примерами кальцинации могут служить облшг известняка и других карбонатов в производстве извести, соды и карбида кальция, обезвоживание бикарбоната натрия в производстве кальцинированной соды, производство безводного сульфата натрия из природного минерала мирабилита Ма2504-ЮН2О. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология