Диссоциация термическая

Процесс разложения вещества в результате его нагревания называется термической диссоциацией. Термическая диссоциация воды протекает с поглощением теплоты. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, чем выше температура, тем в большей степени разлагается вода. Однако даже при 2000 °С степень термической диссоциации воды не превышает 2%, т. е. равновесие между газообразной водой и продуктами ее диссоциации — водородом и кислородом — все еще остается сдвинутым в сторону воды. При охлаждении же ниже 1000 °С равновесие практически полностью сдвигается в этом направлении. [c.215]

Диссоциация термическая газов [c.176]

ТЕРМИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ - ТЕРМИЧЕСКАЯ ОБРАБОТКА МЕТАЛЛОВ [c.41]

Повышение температуры обычно способствует поляризации. Так как при повышении температуры амплитуда колебаний ионов увеличивается и они сближаются, нагревание может привести к перестройке структуры вещества - происходит полиморфное превращение (см. разд. 3.2). Не исключена возможность того, что нагревание вызовет полный переход электрона (электронов) от аниона к катиону. В результате произойдет диссоциация (термическая) вещества. Чем сильнее поляризация и (или) поляризующее действие, тем ниже температура диссоциации. Например, температура разложения понижается в рядах галогенидов одного катиона M 1-MI и данного аниона NaP-Lir. Другой пример если разложение СаЬ требует высоких температур, разложение АиЬ на Aul и Ь происходит при низких температурах, при еще более низких температурах должна идти диссоциация СиЬ, поэтому в обычных условиях это вещество не существует. [c.121]

Значения средних энергий связей (определяемых при помощи измерения теплот диссоциации, термическими или кинетическими методами, а также методом ударных волн [1] в сложных молекулах, имеющих различные связи, можно получить исходя из правила аддитивности связей и из того факта, что энергия связи данной пары атомов в различных соединениях является приблизительно постоянной. Так, для нормальных парафиновых углеводородов средние значения энергий связей С—Н и С—С составляют примерно 99 и 83 ккал1молъ соответственно. Для нор- [c.156]

Более обширен экспериментальный материал по исследованию колебательных спектров, спектров ЯМР, энергий диссоциации, термической стойкости и взрывных характеристик нитросоединений. Обсуждению этих свойств и посвящена данная глава. [c.117]

Термическая диссоциация. Термическая диссоциация может быть рассмотрена как переход молекул из дискретного колебательного состояния в непрерывное. Теория термической диссоциации двухатомных молекул, основанная на решении кинетических уравнений с учетом влияния отступлений от равновесия по колебательным уровням, рассмотрена в [51, 251, 252, 332]. В последней работе показано, что, наряду с отклонением от равновесного распределения, диссоциация приводит к снижению колебательной температуры по сравнению с поступательной, и это существенно сказывается на скорости не только самой термической диссоциации, но и на колебательной релаксации. Проанализирован также вопрос о справедливости связи констант скорости прямой и обратной реакции (рекомбинации) с константой равновесия и обсуждаются пределы применимости этого соотношения. [c.80]

Семенов и др. [310] зарегистрировали в масс-спектре при испарении ортофосфатов магния и алюминия в нейтральных условиях из платиновых эффузионных камер интенсивные ионные токи субокислов фосфора P4OJ, PiOJ и P4OJ, соотношение которых зависит от времени и температуры, свидетельствуя о сложном составе пара. Кроме того, измерение потенциала появления иона Р0+ в масс-спектре пара ортофосфата магния, недавно проведенное нами, дало АР (Р0+) = 9 0,5 эВ, т. е. величину, близкую к определенной в работе [306]. Очевидно, что РО и составляет подавляющую часть пара при диссоциации термически прочных фосфатов. [c.110]

Термическая диссоциация. Термическая диссоциация ZnSe наблюдается только в газовой фазе. Эти данные в основном приведены выше (см. Давление насыщенного пара ). Данные по теплоте реакции [c.205]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.97 , c.426 , c.427 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.15 , c.15 , c.20 , c.21 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.28 , c.75 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.200 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.6 , c.119 ]

Химия координационных соединений (1966) -- [ c.99 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.442 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.236 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.171 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.211 , c.272 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.203 , c.263 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.85 , c.95 , c.99 , c.214 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.127 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.207 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.21 , c.272 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.174 , c.175 , c.187 , c.202 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.113 , c.145 , c.209 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.28 , c.75 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.28 , c.75 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.75 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.268 , c.281 , c.290 , c.315 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.81 , c.103 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология