Кальций карбонат

КАЛЬЦИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ (КАЛЬЦИИ КАРБОНАТ) [c.152]

Кальций. Физико-химические свойства. Сгорание на воздухе. Оксид и гидроксид кальция, гашение извести. Взаимодействие гидроксида кальция с диоксидом углерода в растворе. Соли кальция -карбонат и сульфат. Нахождение в природе и применение. [c.170]

Термодинамическое изучение разложения карбоната кальция. Карбонат кальция при высоких темперзтурах разлагается по уравнению [c.456]

В основе метода спекания лежит процесс образования алюминатов натрия (и калия в случае нефелинов) в результате взаимодействия при высокой температуре оксида алюминия руды с карбонатами металлов, с последующим выщелачиванием алюминатов водой и разложением их оксидом углерода (IV). Природа карбоната зависит от содержания в руде натриевого компонента для спекания бокситов используют смесь карбонатов натрия и кальция, а для спекания нефелинов, содержащих в своем составе оксиды натрия и калия, только оксид кальция. Карбонат кальция при спекании бокситов связывает присутствующий в них оксид кремния и позволяет существенно снизить расход дорогого карбоната натрия. [c.26]

Ряд исследователей изучал абсорбцию оксидов азота щелочными растворами растворы едкого натра [826], гидроксида кальция, карбоната натрия [289, 836], карбоната аммония [42, 836] , бикарбоната аммония [712, 741], сульфита и бисульфита аммония с использованием разных типов абсорбционного оборудования. [c.153]

Угольная кислота, карбонат кальция, карбонат натрия, гидрокарбонат кальция - 19 [c.284]

Образец мела содержит карбонат кальция, карбонат магния и некарбонатные примеси. Массовая доля этих примесей составляет 3%. При действии избытка соляной кислоты на образец мела массой 51,98 г получили газ объемом 11,31 л (нормальные условия). Вычислите массу карбоната кальция во взятом образце мела. Ответ 50 г. [c.276]

Кальций карбонат см. Кальций углекислый [c.255]

Дано математическое описание процесса вытеснения жидкости из пор осадка при действии диафрагмы на основе равенства, аналогичного соотношению (11,46), и получены зависимости для определения степени сжатия осадка и статического давления жидкости по координате и времени [314]. Параметры этих зависимостей установлены в опытах по разделению суспензий карбоната кальция, карбоната магния и кизельгура на фильтрпрессе с диафрагмами. Найдено, что в пределах 2-10=—8-10 Па объем влаги, удаленной из осадка при сжатии, пропорционален разности между давлениями при обезвоживании и фильтровании. Отмечено, что сжатие осадка диафрагмой улучшает условия последующей промывки [315]. Однако такое сжатие непосредственно связано с уменьшением проницаемости осадка по отношению к промывной жидкости. В некоторых случаях это может привести к значительному увеличению продолжительности промывки, и осуществление ее на фильтре становится неэкономичным возникает необходимость в промывке осадка методом разбавления (с. 229). [c.284]

Химическое производство принадлежит к числу наиболее энергоемких. Так, если в продукции всей промышленности доля затрат на энергию составляет 2,5%, то в продукции нефтехимической и химической отраслей она достигает 8,9%. Химическая отрасль промышленности, производя около 6% промышленной продукции, потребляет до 12% всей вырабатываемой электроэнергии. Эта высокая энергоемкость обусловлена значительным потреблением энергии такими химическими производствами как производство аммиака, фосфора, карбида кальция, карбоната натрия, химических волокон и пластмасс, которое составляет более 60% электрической и 50% тепловой энергии всей отрасли. [c.56]

Тальк, гидроксид кальция, карбонат кальция, силикагели, оксид алюминия [c.151]

Тальк, гидроокись кальция, карбонат кальция, силикагели, окись алюминия Окись алюминия Боксит, активированный уголь, силикагели, окись алюминия [c.64]

Гидроксид натрия можно также получить, добавляя (при взбалтывании) к раствору карбоната пасту, приготовленную из гидроксида кальция (в некотором избытке). Раствор отфильтровывают, из фильтрата удаляют ионы кальция карбонатом натрия, а затем выпаривают. Для более полного удаления ионов кальция к прозрачному фильтрату добавляют по каплям разбавленный раствор оксалата натрия до прекращения выпаде- [c.114]

Оборудование и реактивы к опытам Т0.29—10.38. Штатив с пробирками. Горелка с треногой и керамическим треугольником. Фарфоровый тигель. Два стакана на. 200—25(0 мл. Тигельные щипцы. Тугоплавкие пробирки. Металлический штатив с лапками. Колонка (трубка) с активированным углем. Аппарат Киппа, заряженный мрамором и соляной кислотой. Сухие реактивы сахарный песок, оксид меди (I), активированный уголь (можно из противогаза), хлорид бария, хлорид стронция, хлорид кальция, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат меди (II), соляная кислота (2 н.), известковая вода.. Этиловый спирт. Фенолфталеин. Нейтральный лакмус. [c.176]

Посуда, приборы и реактивы химические стаканы, стеклянные палочки, чашка Петри, прибор для фильтрования, асбестированная сетка, соляная кислота, оксид кальция, карбонат кальция, щавелевая кислота. [c.90]

Другим фактором, влияющим на коррозию, является pH (см. рис. 1). Более низкие значения pH на больших глубинах можно отчасти объяснить термодинамическими факторами, так как уже одного повышения давления достаточно для уменьшения pH. Вместе с тем известно, что в данном случае имеется и тенденция к сдвигу равновесия двуокись углерода —бикарбонат кальция — карбонат кальция концентрация растворенного карбоната кальция в глубинных слоях воды несколько меньше уровня насыщения, тогда как у поверхности часто наблюдается пересыщение [3]. [c.18]

Напишите уравнения реакции регенерации пермутита кальция карбонатом натрия в исходный пермутит натрия. Какое применение имеет пермутит натрия в технике [c.221]

В природных водах ионы НСОз и СОз - связаны с ионами кальция. Карбонат кальция всегда присутствует в растворах гидрокарбоната кальция в количествах, не превышающих его растворимости в воде (произведение растворимости СаСОз для 15° С составляет 9,9-10-8 г-ион/л, или растворимость СаСОз 9,95 мг/л). Прн наличии ионов кальция углекислотное равновесие выражается уравнением [c.169]

Образец мела содержит карбонат кальция, карбонат магния и некарбонатные примеси. Массовая доля этих примесей составляет 3%. При действии избытка соляной кислоты на образец мела массой 51,98 г получили газ объемом [c.220]

Как видно, в случае сульфатов стронция и кальция карбонат-ионы почти целиком переходят в твердую фазу (конечно, при наличии достаточно большого количества сульфата стронция или кальция). В случае сульфата бария в твердую фазу переходят только 2% карбонат-ионов, поэтому обработку раствором карбоната натрия обычно следует повторять и целесообразно выбрать по возможности более высокую концентрацию Со- Так, например, при обработке сульфата бария одним миллилитром раствора с < а С0г=2 моль/л количество превращенного сульфата бария имеет следующую массу [c.121]

Сульфит натрия, карбонат кальция, карбонат натрия, [c.262]

Угольная кислота, карбонат кальция, карбонат натрия, карбонат кальция - 48 [c.284]

Карбонат кальция, карбонат магния 38 [c.390]

Установлено, что целый ряд неорганических соединений способен ускорять процесс вулканизации. К их числу относятся такие вещества, как окиси магния, цинка, свинца, гидроокись кальция, карбонаты калия и натрия, многосернистые соединения. Но наибольшее практическое применение имеют только окиси магния, цинка, свинца, гидроокись кальция. Неорганические ускорители не растворяются в каучуке и плохо распределяются в нем. Для улучшения их распределения в резиновых смесях применяются жирные кислоты и канифоль, которые активируют неорганические ускорители вулканизации. [c.134]

КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ ОСАЖДЕННЫЙ. Л ЕЛ ОСАЖДЕННЫЙ СаСО, М. в. OU,OO [c.79]

Карбонат кальция. Карбонат кальция — простой и дешевый ингибитор коррозии стали в воде. Он образуется из бикарбоната кальция, содержащегося в природной жесткой воде. Его выход зависит от жесткости воды и концентрации диоксида углерода. [c.93]

Кальция гидроксид Кальция карбид Кальция карбонат Кальция оксид Кальдия сульфат Кальция фосфат Кальция хлорид Кислород Кремний [c.101]

На практике в качестве основ1Ного средства исправления кислых почв вместо гидроокиси кальция применяют измельченную природную соль кальция — карбонат СаСОз. Будучи нерастворимым в воде, карбонат кальция реагирует с водородными ионами, образуя растворимую соль и двуокись углерода [c.79]

Примеси в исходных материалах придают стеклу определенную окраску. В частности, зеленый цвет бутылочного стекла связан с железом (+2). При получении специальных сортов стекла в шихту вводят легирующие добавки. Чаще других используются для этих целей соединения РЬ, Sb, Zn и Ва. Заменяются также (частично или полностью) карбонаты натрия и кальция карбонатами других металлов, а Si02 — оксидами неметаллов, например В2О3. Так, калиевое стекло, отличающееся более высокой температурой размягчения, получают при замене соды поташем. Свинцовое стекло (хрусталь) содержит вместо кальция свинец, а вместо натрия — калий. Хрусталь обладает большой плотностью и высоким показателем преломления света. В боросиликатных стеклах (легирование борным ангидридом) появляются группировки [ВО4] (зрЗ-гибридизация атома бора), включенные в беспорядочно ориентированные цепи кремиекислородных тетраэдров [8104]. Эти стекла отличаются повышенной прочностью и термостойкостью, устойчивостью к действию кислот и воды. [c.378]

Получают ферментацией актиномицета — Streptomy es humidus при 26—28° в течение 3—8 дней на среде, содержащей глюкозу, мясной экстракт, пептон, натрия хлорид и кальция карбонат, или восстановлением стрептомицина. [c.723]

Наиб, важны калия карбонат, кальция карбонат и натрия карбонат. Мн. прир. К. весьма ценные металлич. руды (налр., карбонаты 2п, Ре, Мп, РЬ, Си). Гидрокарбонаты выполняют важную физиол. роль, являясь буферными в-вами, регулирующими постоянство pH крови. [c.323]

Иодид калия Карбид кальций Карбонат калия Карбонат катрил [c.230]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.300 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.296 , c.319 , c.322 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.149 , c.151 , c.389 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.15 , c.16 , c.17 , c.24 , c.58 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.262 , c.298 ]

Химия (1978) -- [ c.234 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.255 , c.289 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.237 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.292 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.43 , c.66 , c.85 , c.99 , c.100 , c.122 , c.144 , c.226 , c.364 , c.409 , c.475 , c.501 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.39 , c.40 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.111 , c.112 , c.113 , c.114 , c.121 , c.140 , c.326 , c.468 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.213 , c.269 , c.310 , c.312 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.185 , c.325 , c.401 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.251 , c.440 , c.614 , c.616 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.242 , c.425 , c.426 , c.594 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.319 , c.326 , c.361 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.56 , c.181 , c.182 , c.280 , c.456 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.274 , c.276 , c.277 , c.353 , c.361 , c.365 , c.401 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.158 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.278 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.604 , c.605 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.119 , c.127 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.269 ]

Общая химия (1974) -- [ c.14 , c.263 , c.375 , c.378 , c.445 , c.446 , c.546 , c.547 , c.566 ]

Кинетика и механизм кристаллизации (1971) -- [ c.250 , c.256 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.20 ]

Термохимические расчеты (1950) -- [ c.282 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.248 , c.436 , c.437 , c.606 , c.608 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.251 , c.440 , c.614 , c.616 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.250 , c.336 , c.342 , c.391 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.41 , c.57 , c.80 , c.81 , c.131 , c.133 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.109 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.144 , c.581 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.192 , c.218 , c.220 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.58 , c.115 , c.198 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.123 , c.132 , c.135 , c.205 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.250 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.379 , c.439 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.146 , c.161 , c.172 , c.178 , c.181 , c.190 , c.287 , c.319 , c.517 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.304 ]

Общая химия (1968) -- [ c.482 , c.487 , c.612 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.240 , c.277 , c.279 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.182 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.47 , c.53 , c.190 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.47 , c.54 , c.195 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.47 , c.54 , c.195 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.50 , c.57 , c.210 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.434 , c.436 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.375 , c.376 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.375 , c.376 ]

Предмет химии (0) -- [ c.375 , c.376 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология