Электролитическая диссоциация два вида электролитов

В качестве второго примера рассмотрим равновесие жидкость — пар водного раствора летучего бинарного электролита. При этом предположим, что электролит в растворе, который обозначим через полностью диссоциирует и что в паровой фазе, которую обозначим через ", электролит существует только в виде нейтральных молекул. Эти предположения выполняются достаточно точно для разбавленных водных растворов НС1, НВг и Н1. Как и в предыдущем примере, предположим, что в обеих фазах одинаковая температура и одинаковое общее давление. Электролитическую диссоциацию нужно теперь рассматривать как гетерогенную реакцию. Тогда условие равновесия (49.13) имеет вид [c.253]

Этот рисунок иллюстрирует и возможности управления с помощью растворителя процессом электролитической диссоциации. Как видим, только за счет изменения ДП растворителя можно на 5 порядков изменить величину константы диссоциации. Эти 5 порядков означают, что в данном случае, подбирая соответствующий растворитель, можно изменять концентрацию ионов от 0,3 до 80 % (по отношению к количеству растворенного электролита), т. е. чрезвычайно слабый электролит превращать в весьма сильный. [c.55]

Степень диссоциации. Электролитическая диссоциация потенциальных электролитов представляет собой равновесный процесс (см. 9.1). Электролит может диссоциировать на ионы почти полностью или частично, что зависит от вида электролита и от концентрации его в растворе, а также от температуры раствора. [c.170]

Для одних и тех же температуры и концентрации степень электролитической диссоциации растворов определяется главргы.м образом типом химической связи а электролите. Зависимость степени диссоциации от концентрации затрудняет использование этой величины для сравнения большого числа. электролитов, так как не всегда можно иметь растворы выбранной концентрации. Зависимость степени диссоциации от концентрации вобще.м виде может быть выражена приближенно формулой т. е. степень диссоциации увеличивается с разбавлением. [c.71]

Удерживать постоянным значение pH — это особое свойство буферных растворов. Объясняется оио с помощью теории электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов. Прибавим, например, к ацетатному буферному раствору немного соляной кислоты другими словами, введем ионы водорода Н . В этом случае противодействовать изменению кислотности будет соль H.i OONa, которая как сильный электролит находится в растворе в виде анионов СНзСОО и катионов Na +. Аниоиы соли СН.зСОО взаимодействуют с ионами Н+, образуя молекулы слабой кислоты [c.178]

Электролитическое получение тория возможно также из расплавов хлоридов [848, 618]. Преимущество этого метода состоит в том, что продукты электролиза (кроме тория) не накапливаются в электролите, тогда как при электролизе фторидных расплавов концентрация фторидов натрия и калия непрерывно повышается. Недостатком же, осложняющим технологический процесс, является трудность работы с хлоридом тория он очень жадно реагирует с влагой, поэтому во время электролиза приходится прибегать к атмосфере инертного газа, а приготовление хлорида тория вести довольно сложным путем, например путем термической диссоциации комплексного соединения (КН4)2ТЬС1б. Состав электролита 10% тория, 8% калия и 82% натрия (все в виде хлоридов). Метод осуществлен в полупромышленном масштабе. Анодом служит графитовый тигель, катодом — стержень из сплава хастеллой (17— 187о Мо, 15—18% Сг, 5—7% Ре, остальное никель) температура 780—850° С, плотность тока 300—400 а дм выход по току 65—68%- Катодный осадок, содержащий кристаллы металлического тория и хлориды натрия и калия, обрабатывают водой и разбавленной кислотой, порошок металла промывают ацетоном и высушивают. При электролизе расплава хлорида тория наблюдалось, что металлический торий восстанавливает торий (IV) с образованием двухвалентного тория [849]. [c.329]

Диссоциация, как вы знаете, означает распад . Мы часто употребляем термин термическая диссоциация — распад вещества под действием тепла. Моя диссоциация — электролитическая, т. е. она совершается в электролитах — веществах, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Видите ли, Олфсен, до сих пор все думали, что при прохождении электрического тока через раствор электролит распадается на ионы. Мои исследования показали другое одно и то же количество вещества, один и тот же ток, а чем больше разбавлен раствор, тем выше его электропроводность. Догадываетесь, в чем дело [c.76]