Ледерера уравнение

Обнаруженная зависимость скорости реакции 1 от концентрации водородных ионов и перекиси водорода (при заданном pH) для комплексов VII и IX, а также влияние метилметакрилата на кинетику реакции говорят в пользу вероятности образования промежуточного комплекса многоядерного катиона (К) с субстратом (Н2О2). Это подтверждается и тем, что кинетическое уравнение, выведенное К. Ледерером и А. Кисс [c.78]

Ледерер и Кертес [98] установили взаимозависимость между Ят для катиона и концентрацией серной кислоты, используемой в качестве проявителя в хроматографии на бумаге с ионообменной смолой. Общее уравнение выводится следующим образом. [c.315]

Многие экспериментально исследованные системы не отвечают этой зависимости. Например, на рис. 56 построена кривая по данным Ледерера и Кертеса [98], полученным на бумаге, пропитанной коллоидным дауэксом-50 и растворами серной кислоты в качестве проявителей. Данные для концентраций ниже 0,5 М (—log [Н ] > 0,3) не использованы при построении кривой, потому что значения Rf для этих растворов слишком низки и, значит, значения ненадежны, а также из-за вторичной ионизации серной кислоты в разбавленных растворах. Точки, полученные для никеля, укладываются на прямой линии с тангенсом угла наклона 1,70 вместо предсказанного 2,00. Линия, проведенная через точки, полученные для лантана, имеет отчетливую кривизну, но линейный ее участок имеет тот же наклон, что и кривая для никеля. Главной причиной непригодности уравнения (106) в этих случаях является, вероятно, образование комплексов катионов с сульфат- или бисульфат-ионом. По-видимому, сюда же относятся сорбция ионов металлов целлюлозой и колебания в коэффициентах активности в водных растворах (0,5—1,5 М). [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология