Серная кислота, ионизация

Степень ионизации концентрированной серной кислоты приближается к нулю. Свободных катионов водорода она практически не содержит и с таким металлом, как железо, не реагирует. Поэтому ее, например, можно транспортировать и хранить в железных бочках. При разбавлении кислоты водой это становится недопустимым. [c.195]

Свойства и реакции 2-аминоэтансульфокислоты и ее производных. Как отмечено выше, таурин обладает слабо выраженными кислотными свойствами. Определение константы ионизации дало различные величины, причем два более новых значения [170] составляют 1,8-10" и 5,77-10 . Водные растворы таурина имеют диэлектрическую постоянную выше, чем у воды, причем она увеличивается пропорционально концентрации раствора 171]. Аналогичное действие оказывают другие солеобразные соединения, в которых положительные и отрицательные ионы, присутствуя в одной молекуле (двухполярные ионы), создают постоянные диполи. В кислом растворе таурин чрезвычайно устойчив к действию окисляющих агентов. Он не вступает в реакцию с серной кислотой, кипящей азотной кислотой, царской водкой или сухим хлором [172]. Однако при сплавлении таурина с углекислым натрием и азотнокислым калием сера полностью превращается [c.134]

Сульфирование ароматических соединений проводят концентрированной серной кислотой, олеумом или серным ангидридом. В концентрированной серной кислоте ионизация протекает по схеме [c.95]

Ионизация трех окислов азота была исследована тем же методом. Было найдено, что все они ионизируются в серной кислоте с образованием шести ионов [c.557]

Имеется немного сообщений о поведении органических соединений в серной кислоте. Однако данные, приведенные в табл. 4, показывают, что для трех соединений, для которых имеются соответствующие данные по ионизации и нитрованию, повышенную ионизацию с увеличением концентрации кислоты можно объяснить снижением скорости нитрования. [c.561]

Ионизация и скорость нитрования некоторых органических соединений в серной кислоте [c.561]

Вода является амфипротным растворителем, и ионизация в ней серной кислоты резко понижена, поэтому в растворах слабой кислоты протон, видимо, полностью гидратирован, и (каталитическая активность такой кислоты тоже низка. [c.12]

В работе [16] было установлено, что количество воды, содержащейся в серной кислоте, тоже является важнейшим фактором, определяющим выход и состав продуктов алкилирования изобутана бутиленами в зависимости от количества воды изменяются степень ионизации и скорость гидридного переноса в кислотной фазе. Представляется вероятным, что растворенная вода оказывает аналогичное действие и на НР. Кроме того, присутствие воды влияет на некоторые физические свойства этого катализатора — снижает вязкость и поверхностное натяжение на границе раздела фаз, уменьшает растворимость изобутана в НР. [c.45]

С одной стороны, логично допустить, что в процессе ионизации отрывается гидрид-ион у третичного атома углерода и сразу образуется третичный ион карбония [30]. Однако в ряде работ [ 28, 29] было показано, что изомеризация под влиянием дейтеро-серной кислоты протекает с последовательным Н—О-обменом всех атомов водорода, кроме атома при третичном углероде, причем в первую очередь обмениваются атомы водорода, находящие- [c.155]

При сульфировании ионизация концентрированной серной кислоты протекает с образованием электрофильных реагентов SO3 с электрофильным атомом серы или ЗОзН [c.151]

Медный порошок получают электролизом растворов сульфата меди в присутствии серной кислоты. Особенности катодного и анодного процессов при разряде-ионизации меди в таких растворах рассмотрены в работах 5 и 19. [c.134]

При ионизации серной кислоты происходит полное отщепление только одного протона. Второй протон ионизуется лишь частично [c.310]

Типичная кривая заряжения платинового электрода в растворе серной кислоты представлена на рис. 36. Потенциалы отнесены к обратимому водородному электроду в том же растворе. На кривой видны три области. Первая из них называется водородной областью, так как подводимое к электроду электричество в этой области потенциалов затрачивается в основном на ионизацию адсорбированного водорода. Вторая область называется условно двойнослойной областью, так как основная доля электричества затрачивается на создание двойного электрического слоя. [c.69]

Образование противоположно заряженных ионов из нейтральных молекул (ионизация, самоионизация, автопротолиз) — явление, свойственное электролитам. В отсутствие воды или других электролитов диссоциация серной кислоты происходит согласно уравнению [c.90]

Концентрированная- серная кислота на х о л о д у не действует на металлы поэтому ее можно хранить и перевозить в железной посуде. Разбавленная кислота вследствие ионизации энергично взаимодействует со многими металлами, с образованием солей серной кислоты (сульфатов), например [c.506]

При добавлении азотной кислоты температура замерзания серной кислоты понижается примерно в четыре раза больше, чем можно ожидать, если бы диссоциация не происходила [114], т. е. при добавлении одной молекулы азотной кислоты образуются четыре частицы. Этот факт служит убедительным доказательством в пользу реакции между серной и азотной кислотами, приводящей к ионизации (см. выше). [c.336]

В сложный эфир неорганической кислоты и ионизацию последнего, как, например, в случае серной кислоты [c.45]

Характер химических связей в серной кислоте определяется возможностью ионизации атома серы. От последнего можно оторвать лишь два электрона, по одному от каждой пары отрыв третьего электрона невозможен, так как требует большого количества энергии, не окупаемой энергией образования связи. Отрыв двух электронов приводит к образованию двухзарядного положительного иона серы [c.578]

В определенных условиях азотная кислота проявляет и функции основания. Так, в безводной серной кислоте или в жидком HF происходит ионизация азотной кислоты [c.264]

Механизм анодного растворения значительно усложняется, когда в реакции участвуют не один, а два или более сортов ионов. Так, в анодном процессе растворения железного электрода в серной кислоте принимают участие не только анионы кислоты, но и ионы гидроксила. Считается, что ионизация железа в сульфатных растворах с pH от О до 5 при суммарной концентрации сульфатных ионов от 0,001 до 1 и. протекает по стадиям [c.214]

Расчет по уравнению (8.55) дает удовлетворительные результаты, когда происходит равномерное растворение интерметаллической фазы с ионизацией обоих компонентов. Для выполнения работы могут быть рассчитаны анодные кривые для сплавов системы Сг — Ре по анодным кривым чистого хрома и железа в растворе серной кислоты. Затем полученные расчетные анодные кривые необходимо сравнить с экспериментальными поляризационными кривыми. Можно рекомендовать следующие сплавы Ре — 2% Сг, Ре — 5%Сг, Ре — 8% Сг, Ре — 10% Сг, Ре — 15% Сг. [c.223]

Все оксофоа )аты водорода — твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Их растворы являются кислотами средней силы. Например, константы ионизации ортофосфорной кислоты характеризуются следующими значениями К1=7,6Ы0 , Ка=6,2-10" , Ка =4,2 10 Ортофосфорную кислоту получают в огромных количествах обычно в виде сиропообразного 85%-ного раствора взаимодействием фосфатных минералов с серной кислотой [c.419]

На основании полученных результатов строится график в координатах доля анодной зоны поверхности — сила тока и определяется положение максимума на кривой. В отдельном эксперименте снимаются поляризационные кривые на тех же самых электродах модели коррозионного элемента и рассчитываются значения наклонов тафелевских участков обеих кривых для анодного процесса ионизации железа и для катодного разряда ионов водорода на медном катоде. Электролитом может служить 0,1 н. раствор серной кислоты с добавкой для лучшей электропроводности 1,0 н. сульфата натрия. Полученные данные по определению коэффициентов и дают возможность определить /max. [c.257]

Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Ее диссоциация (ионизация) выражается следующим уравнением [c.371]

Условия проведения реакции нитрования ArH4-HNOзАгКО - Н О широко варьируют в зависимости от реакционной способности ароматического субстрата. У J[Oвия, подходящие для введения второй нитрогруипы в бензол, привели бы к неконтролируемой экзотермической реакции в случае фенола. Почти во всех случаях нитрование осуществляется путем электрофильной атаки нитроний-иона N0 . Поэтому реакцию можно регулировать изменением концентрации нитроний-иона в растворе. В 95%-ной серной кислоте ионизация растворенной азотной кислоты полная. [c.369]

Собственная ионизация жидкого HNO3 незначительна. С водой HNOg смешивается в любых отношениях. Его растворы — сильная кислота, называемая азотной. В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитрат натрия. Промышленное производство HNOg осуществляется по стадиям скисление HgN в N0 кислородом воздуха на платиновом катализаторе [c.356]

Реакцпя подобна ионизации, которая происходит, когда некоторые триаршскарбинолы растворяются в серно] кислоте [140]. Востхоймору и Карашу удалось показать наличие прямого параллелизма между влиянием различных концонтрации серной кислоты на получение три- г-нитро-фенилкарбоний-нонов и их действием на скорость нитрования [307] [c.449]

Наиболее распространенная нитрующая среда — смесь азотной и серной кислот. Серная кислота полезна в этой реакции, во-первых, потому что она способствует ионизации азотной кислоты, как будет показано ниже, и, во-вторых, она является растворителем для большого числа органических соединений. Интенсивность, с которой эта смесь кислот нитрует ароматические соединения, зависит в большой степени от содержания в ней поды. Для легко нитрующихся соединений смссь может содержать до 20% воды для соединений же, нитрующихся труднее, необходимо применять смесь дымящих кислот, которые в некоторых случаях не только не должеш содержать воды, а наоборот, должны содержать свободный ЗОз. Так, например для введения третьей нитрогруппы в толуол необходимо брать такую нитрующую смесь кислот, содержащую свободную ЗОз, на связывание которой потребовалось бы 7% воды. [c.544]

Вестхеймер и Караш [26] и Бениетт с сотрудниками [3] объясняют начальное возрастание скорости нитрования с увеличением концентрации Серной кислоты как результат более сильной ионизации азотной кислоты до иона нитрония в более кислой среде. [c.559]

Вестхеймср и Караш получили качественное подтверждение этой гипотезы вутем измерения степени ионизации двух индикаторов в растворах серной кислоты. Известно, что антрахинон ионизируется в серной кислоте как простое основание. Его ионизация идет параллельно с ионизацией азотной кислоты до иона нитрацидиум [c.559]

Джиллеспай и Миллен [8] полагают, что реакция серной кислоты с ароматическими соединениями имеет важное значение в реакции нитрования. По-видимому, все растворимые в серной кислоте ароматические соединения образуют с серной кислотой при помощи водородной связи комплексы, которые могут подвергаться ионизации с образованием иона бисульфата и сопряженного основания. Положительное поле, возникающее в результате образования водородной связи, будет деактивировать кольцо и тормозить реакцию нитрования. Появление свободного заряда на сопряженном основании должно способствовать дальнейшей деактивации кольца. Таким образом, по мере увеличения концентрации кислоты активность ароматического соединения должна снижаться. Очень сильное воздействие на активирующий эффект ароматического соединения оказывает повышение кислотности вследствие возрастания ионизации азотной кислоты, приводящей к образованию ионов нитрония. Ионизация азотной кислоты фактически доходит до конца в 90 %-ной серной кислоте таким образом, следовало бы ожидать, что дальнейшее увеличение концентрации серной кислоты должно было бы повести к снижению скорости нитрования. [c.560]

Из металлов подгруппы цинка ртуть наименее активна вследствие высокой энергии ионизации ее атомов (см. табл. 34). Соляная и разбавленная серная кислота, а также щелочи не дейстиуют на ртуть. Легко растворяется ртуть в азотной кислоте. Концентрированная серная кислота растворяет ртуть ири нагревании. [c.626]

Метилсерная кислота описана [34] как маслянистая жидкость, котора я не смачивает стекло, не кристаллизуется при —30° и смешивается с эфиром во всех отношениях. Моногидрат этой кислоты не растворим в эфире. Определение молекулярного веса в растворе серной кислоты дало величину 95 вместо 112. Последнее значение следовало ожидать в случае отсутствия ионизации 1146]. Исследование электропроводности указывает на то, что метилсерная кислота в водном растворе йЬлностью ионизирована, как и соляная кислота [147]. [c.27]

Растворы ароматических сульфокис.чот в полярных растворителях сильно ионизированы [1]. Так, нанример, определение степени ионизации по электропроводности растворов и скорости каталитического разложения этилдиазоацетата, п-толуол- и л-азо-бензолсульфокислот в ледяной уксусной кислоте [1в] показало, что эти кислоты ионизированы слабее, чем хлорная кислота, но сильнее, чем серная. 2,4-Диметоксибензолсульфокислота несколько менее активна, чем серная кислота, но активнее, чем азотная. [c.197]

При влажности ниже 75 % иовышсние температуры люжст привести к высыханию поверхности и унлотне-иию продуктов коррозии. Повышение температуры пр влажности воздуха выше 75 % способствует ускорению коррозионного процесса, так как в этих условиях продукты коррозии плохо уплотняются, а катодный процесс активируется из-за облегчения подвода -кислорода и повышения скорости его ионизации. Вместе с тем благодаря диффузии кислорода к поверхности металла в морской атмосфере облегчается наступление его пассивного состояния. Поэтому в морской атмосфере скорость коррозии меньше, чем в морской воде, а поражение поверхности сравнительно равномерно даже в зоне сварного шва, так как лоляряость шва в адсорбционной пленке мало влияет а общие коррозионные потери. Весьма существенное влияние на скорость коррозии и механизм образования продуктов окисления оказывает загрязненность атмосферы. Наибольшую опасность представляет сернистый ангидрид (ЗОз) и на порядок меньше — соли хлоридов. Продукты коррозии, вследствие своей гигроскопичности и рыхлой структуры, поглощают из воздуха ЗОг, который взаимодействует с железом с образованием сульфита и сульфата закиси железа. Обе солп окисляются на воздухе и гидролизуются в воде с образованием окислов железа и серной кислоты по схеме [c.189]

Тетраоксосульфат (VI) водорода H2SO1 — маслянистая жидкость, замерзающая при 10,4°С. Его получают при охлаждении концентрированной серной кислоты. Жидкий H2SO4 — ионизирующий растворитель. Его собственная ионизация незначительна и выражается уравнением [c.360]

Однако разрушение металла по механизму работы короткозамкнутых элементов — не единственный путь электрохимической коррозии. Иногда энергетическая неоднородность металлов невелика и отсутствуют участки, катализируюш,ие катодные реакции. Тогда как катодные, так и анодные процессы идут по всей поверхности металла. Коррозионный процесс в отсутствие участков, катализирую-Щ.ИХ катодные реакции, протекает медленнее, чем при наличии катодных катализаторов. Так, например, цинк высокой степени чистоты растворяется в растворе серной кислоты значительно медленнее, чем технический цинк, содержаш,ий примеси, катализируюш,ие реакцию выделения водорода. Наиболее часто при коррозии наблюдаются ионизация кислорода и восстановление ионов Н+. Коррозия с участием кислорода называется коррозией с поглощением кислорода или коррозией с кислородной деполяризацией. В наиболее простом виде она может быть представлена уравнениями анодный процесс Ме — пе - Ms" катодный процесс + 4е 40Н [c.213]

По современным воззрениям, активирующие свойства галоидных ионов основаны на очень высокой энергии адсорбции их металшичбской поверхностью и на вытеснении кислорода, необ-ходимото для пассивации. При этом в концентрированных растворах серной кислоты галоидные ионы, адсорбируясь на по-верхшсти некоторых сталей, сами могут приводить к пассивации, Такой эффект может быть объяснен следующим. При адсорбции галоидов точка нулевого заряда железа смещается в сторону положительных потенциалов одновременно с этим потенциал саморастворения железа в серной кислоте становится более электроотрицательным. В таком случае из-за изменения фр потенцнала процесс ионизации железа затрудняется. [c.407]

Введение в раствор хлорида кадмия резко повышает энергию р а фазового перехода, увеличивая энергию связи водорода с поверхностью в 1 н. d b область фазового перехода наблюдается при 235 мВ вместо 58 мВ в растворе серной кислоты. Ход кривых заряжения связан с укреплением связи Pd—Н, затруднением перехода Набг/ Надо и уменьшением количества сорбированного водорода. Последнее обусловлено тем, что адсорбция специфически адсорбирующихся катионов металлов сопровождается ионизацией части сорбированнного водорода, частичным разрядом катионов на поверхности и образованием сложных поверхностных активных центров. Введение в раствор катионов металлов не влияет на обратный ход кривой заряжения. Это позволяет сделать вывод, что растворение водорода в палладии осуществляется на одних участках поверхности, а его выход на поверхность — на других участках. Площадь под участком ab кривой заряжения (рис. 40) пропорциональна работе десорбции водорода ио ее величине можно определить относительную энергию связи водорода с поверхностью. [c.192]

Безводная серная кислота, называемая также моногидратом, представляет собой вязкую маслянистую жидкость без запаха и цвета. Моногидрат почти не проводит электрического тока, так как собственная ионизация его ничтожна. В водных растворах ведет себя как сильнейшая двухосновная кислота (p/ i —3 и рКз2). Химическое строение молекулы H2SO4 отвечает искаженному тетраэдру. Еще в большей степени искажение в гидросульфат-ионе НЗО ". Сульфат-ион sor имеет форму правильного тетраэдра все расстояния и углы между связями в нем равноценны [c.322]

Напишем уравиепия ионизации растворителей жидкого фтороводо-рода, уксусной п серной кислот [c.191]

Очевидно, что прежде всего пойдет первый процесс ионы свинца при этом сразу же вступят в химическую реакцию с образованием труднорастворимой соли PbS04. Поскольку концентрация сульфата или серной кислоты в растворе обычно значительна, то после включения тока очень быстро достигается произведение растворимости PbS04, который выкристаллизовывается на поверхности анода, образуя солевую пленку. В этот момент на поляризационной кривой, снятой потенциостатически, будет наблюдаться спад тока при одновременном быстром возрастании анодной поляризации (рис. 105). После спада тока потенциал электрода заметно и быстро растет до выделения кислорода. Спад тока и смещение потенциала обусловлены тем, что образовавшаяся на свинцовом аноде солевая пленка несплошная и в порах ее возможна ионизация свинца. В связи с сокращением поверхности истинная плотность тока возрастает и потенциал сдвигается в область более положительных значений. При этом достигается потенциал реакции (3) и на аноде образуется нерастворимый высший окисел металла РЬОг. Однако на этой стадии процесс не задерживается, так как образовавшаяся в порах фазовая пленка двуокиси свинца не обладает ионной электропроводностью и рост ее быстро затормаживается. Это приводит к дальнейшей значительной поляризации анода, вплоть до потенциала выделения кислорода. Вместе с тем, для протекания этого процесса необходимо значительное перенапряжение, поэтому становится возможным более электроположительный процесс (4) окисления ранее образовавшегося сульфата до двуокиси свинца. Не исклю- [c.436]

Современные электронные теории органической химии оказались в высшей степени полезными для целого ряда разделов химии, поскольку с их помощью удалось связать реакционную способность соединений с их химическим строением. Наиболее успешно эти теории были использованы для объяснения относительной силы органических кислот и оснований. По определению Аррениуса, кислотами являются соединения, которые в растворе дают ионы водорода Н+, в то время как основания образуют ионы гидроксила 0Н. Эти определения были вполне правильными до тех пор, пока речь шла только о реакциях, идущих в водных растворах. Поскольку представления о кислотах и основаниях оказались весьма полезными для практики, были предприняты попытки сделать их более общими. Так, Брёнстед определил кислоты как вещества, способные отдавать протоны, т. е. как доноры протонов, а основания — как акцепторы протонов. Рассмотрим в качестве примера первую ионизацию серной кислоты в водном растворе как кислотноосновной процесс [c.71]

Стадии, указанные на нижеследующей схеме, установлены путем выделения промежуточных продуктов. Начальная реакция заключается в орто- и пара-заме.щении амина в. растворе серной кислоты, т. е. в условиях, при которых ионизация аминогруппы может привести к метаориентации. Мета-замещение прогсходит при наличии большого избытка серной кислоты, но при ограниченном количестве серной кислоты замещение может быть направлено в требуемые положения [c.210]

Эттлингер (1950) измерил константы ионизации обоих соединений а сильнокислых растворах и нашел, что основность р-лапахояа приблизительно на две единицы рКк выше, чем у а-лапахона. Таким образом, хотя а-изомер является более устойчивым из двух неионизованных хинонов, в случае соответствующих катионов более устойчивым оказывается р-изомер (две -хиноидные резонансные структуры). В концентрированной серной кислоте равновесие сдвинуто в сто рону р-катиона, а при быстром разбавлении водой осаждается р-лапахон. В растворе уксусной и соляной кислот ионизация хинона недостаточно велика, и при постепенном прибавлении воды выделяется более устойчивый /г-хинон, так как равновесие при этом непрерывно смещается в его сторону [c.438]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология