Серная кислота влияние ее концентрации

Таблица 23. Влияние присадок платиновых металлов на скорость коррозии, мм/год, пластичного хрома в серной кислоте (С — концентрация)

Первым ингибитором, проверенным в лабораторных условиях, был формалин (40%-ный водный раствор формальдегида). Формальдегид, являющийся хорошим ингибитором для соляной кислоты, был одним из первых ингибиторов, примененных при добыче нефти. Используется формальдегид в нефтяной промышленное ги и сейчас, однако только как добавка к более сложным органическим ингибиторам. Результаты проверки действия формалина в растворах серной кислоты различной концентрации показывают, что с ростом концентрации серной кислоты (до 50%) скорость коррозии образцов без ингибитора возрастает при всех проверяемых значениях температуры (50, 70, 90° С). В то же время с ростом температур отмечается снижение эффективности действия формалина, что, по-видимому, объясняется его летучестью при указанных температурах. Это заставляет полагать, что в условиях РВП, температура металла которых в процессе обмывок может достигать еще больнгих значений, эффективность действия формалина заметно снизится. После проверки действия формалина в растворе серной кислоты было проверено его влияние на скорость коррозии в водном растворе отложений. Отложения, отобранные с холодных поверхностей РВП котла ТГМ-84 Уфимской ТЭЦ № 4, содержали 15,4% свободной серной кислоты. Результаты опытов показывают, что формалин не оказывает защитного действия на коррозионные образцы при температуре 90° С, тогда как при 50° С скорость коррозии образцов уменьшается в 2—5 раз. Таким образом, формалин не может быть рекомендован в качестве ингибитора при промывках РВП из-за его [c.396]

Коррозионная стойкость хромоникельмолибденомедистых сталей в некоторых агрессивных средах, в особенности в растворах серной кислоты средних концентраций при повышенной температуре, вплоть до 80" С, довольно высока. Влияние легирующих элементов па коррозионную стойкость этих сталей в серной кислоте сказывается различно, в зависимости от концентрации ц температуры среды. Хром повышает коррозионную стойкость в 5—30%-иой серной кислоте при температуре 80° С. Никель и медь повышают коррозионную стойкост1з в 5—60%-ной серной кислоте и особенно в 40—60%-ной ири 80° С и в 5— 50%-ной лрн температуре до 80° С. Молибден увеличивает стойкость стали в 5—70%-ной кислоте прн 80° С и в 5—507о-пой при температуре кипения. [c.230]

Парциальное давление этилена. Эта величина может меняться в зависимости от содержания этилена в газе, поступающем на взаимодействие с серной кислотой. Влияние концентрации этилена на скорость поглощения показано на рис. 34. Чем выше концентрация, тем быстрее идет поглощение. [c.94]

КИНЕТИКА ИЗОМЕРИЗАЦИИ О-КСИЛОЛСУЛЬФОКИСЛОТ В СРЕДЕ ВОДНОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ СУЛЬФОКИСЛОТЫ [c.40]

Изучите влияние pH раствора на скорость реакции. Для этого при приготовлении пяти растворов йодата натрия вместо дистиллированной воды используйте раствор серной кислоты известной концентрации. Оцените (расчет, универсальный индикатор) рн растворов. Проведите эксперимент, выразите графически результаты опытов и сформулируйте выводы. [c.309]

Наилучшим приемом для такого окисления, по опытам последних названных авторов, оказывается проведение электролиза в среде серной кислоты с концентрацией в 35%. К раздробленному антрацену перед суспендированием добавляется небольшое количество ацетона и уксусной кислоты. Окислителем является собственно анодный кислород, но с целью более полного его использования необходимо участие катализаторов — переносчиков кислорода— в виде солей таких металлов, которые легко меняют свою валентность под влиянием окислителей и восстановителей. Из таких оказался вполне пригодным двухромовокислый калий или натрий [c.367]

В табл. 123 показано влияние концентрации серной кислоты на ее реакцию с олефинами. Фракция, кипящая в интервале 50—100° С, полученная при крекинге парафина и содержавшая около 50% олефинов, обрабатывалась серной кислотой различной концентрации. 80— 5% серная кислота не полностью реагировала с олефинами. Только обработкой 90—95% кислотой удалось удалить все олефины. [c.292]

Сравнительной исчерпывающей экстракцией азотистых оснований непосредственно из нефти 25%-ными растворами серной кислоты в различных средах показано [22], что наиболее полное извлечение основных соединений (23,6%) достигается в 50%-ном растворе уксусной кислоты. Для водного и водно-спиртового (1 1) растворов серной кислоты этой же концентрации степень выделения основного азота соответственно равна 7,5 и 17,2%. Для оптимизации условий выделения азотистых оснований изучено влияние на процесс времени экстракции, температуры, концентрации серной и уксусной кислот в растворе, кратности обработки. Экспериментальные данные показали, что максимальный выход концентрата при однократной экстракции сырья уксусно-кислым раствором серной кислоты вышеуказанной концентрации достигается за 1—1,5 ч при температуре, не превышающей 40°С. Изменение этих параметров существенно не влияет на степень обогащения и концентрирования азотистых соединений. [c.119]

В серной кислоте повышенной концентрации также отмечалось положительное влияние добавок ионов Р1, Р(1, Ag, Си на коррозионную стойкость нержавеющей стали (см. табл. 39—41). [c.172]

Ускорение ацилирования происходит также под влиянием минеральных кислот. Так, добавка серной кислоты в концентрации 0,1 г-экв/л приводит к практически мгновенному превращению грег-бутилгидроперекиси в грег-бутилперацетат в уксусном ангидриде, а также в его смеси с уксусной кислотой. Добавка серной кислоты в том же отношении к ледяной уксусной кислоте приводит к значительному ускорению ацилирования гидроперекиси (более чем в 100 раз при 70° С). [c.295]

В сосудик своеобразной формы наливают раствор серной кислоты такой концентрации, чтобы [Н" ] = 1 г-ион/л. В кислоту опускают платиновую пластинку, покрытую мелкораздробленной губчатой платиной (платиновой чернью), что сильно увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом. Платину насыщают водородом, поступающим в полуэлемент под давлением 760 мм рт. ст. (давление, под которым находится газ, оказывает существенное влияние на величину потенциала водородного электрода). Такая насыщенная водородом платиновая пластинка электрохимически ведет себя так, как будто бы она представляет собой твердый водород. Разность потенциалов на границе Р1, Н2/2Н имеет определенную величину, которую условно принимают равной нулю. [c.345]

Мягкая кислотоупорная резина обладает химической стойкостью к действию серной кислоты с концентрацией до 50% и сернистой кислоты с любой концентрацией при температуре до 65°. Резина морозоустойчива до —35°, а для некоторых специальных сортов резины допустимо понижение температуры до —55°. Следует, однако, учесть, что в гуммированной аппаратуре и трубах под влиянием длительного воздействия низких температур (ниже —15°) образуются трещины. [c.188]

Дэвис и сотрудники [56а] обстоятельно исследовали абсорбцию газообразных олефинов серной кислотой различной концентрации. Они нашли, что скорость абсорбции пропорциональна давлению олефина, если реакция проводится при постоянном объеме, и не зависит от перемешивания серной кислоты, не считая влияния увеличения поверхности кислоты при перемешивании, Повидимому, в поверхностной пленке реакция идет быстрее, чем в основной массе жидкости. Скорость абсорбции зависит в значительной степени от природы олефина. Например, 80%-ная и более концентрированная серная кислота растворяет пропилен в 300 раз скорее, чем этилен. Пропилен и бутилен-1 растворяются приблизительно с равной скоростью, которая в 1,7—2,6 раза меньше скорости растворения бутилена-2. Триме-тилэтилен абсорбируется в несколько раз быстрее, чем изобутилен, который в свою очередь реагирует в 10—80 раз скорее, чем бутилен-2. Изопропилэтилен реагирует с серной кислотой приблизительно с той же скоростью, что и пропилен. Отмечено, что при абсорбции 60%-ной серной кислотой изобутилен непосредственно превращается в третичный бутиловый сиирт, в то время как пропилен дает только изопропилсерную кислоту. При действии 80%-ной серной дислоты бутилен-2 превращается главным образом в спирт [566]. В оригинальной литературе [56 подробно рассмотрена возможность использования различия [c.15]

В работе [52] исследовали кинетику растворения ниобиевых сплавов путем периодического, через каждые 24 ч, взвешивания (до 72—144 ч) при испытаниях в закрытых контейнерах при давлении 15 атм, а также при 185° С (только 24 ч). В качестве агрессивных сред использовали кипящие серную, соляную и фосфорную кислоты. Испытания в азотной кислоте не проводили, так как согласно литературным данным в азотной кислоте ниобий абсолютно стоек при любых температурах и концентрациях. На рис. 64 показана стойкость ниобиевых сплавов в кипящей серной кислоте различной концентрации. Расположение кривых позволяет оценить влияние легирования на коррозионную стойкость ниобия в этой среде. Очевидно, что все исследованные элементы (Ti, V, Zr, Mo), кроме Та, оказывают неблагоприятное влияние на стойкость ниобия. Стойкость ниобия в кипящей соляной кислоте может быть оценена по предельной концентрации этой кислоты, которая, как установлено, равна 16%. Тантал, как бьшо показано (см. рис. 45), абсолютно стоек в кипящей соляной кислоте до концентрации 30%. Взвешивание с точностью до 10 г практически не фиксирует уменьшения массы сплава МЬ + 15ат. %Тав кипящей 20%-ной НС1. [c.68]

Образование сульфатной корки на зернах фосфата обусловлено прилипанием э" к ним значительно меньших по размеру (шламовых) кристаллов полугидрата сульфата кальция или ангидрита под влиянием межмолекулярных или электростатических сил притяжения Сульфатный покров образуется в результате прилипания кристаллов с размерами меньше 5—10 мк. Кристаллы крупнее 30—40 мк, близкие по размерам к зернам апатита, почти не прилипают к их поверхности и не образуют шламового покрова. Размеры же образующихся кристаллов сульфата кальция зависят от условий кристаллизации, прежде всего от степени пересыщения жидкой фазы. При периодическом смешении фосфатной муки й серной кислоты, в жидкой фазе в начальный момент имеется лишЯ серная кислота исходной концентрации. В этих условиях для разложения апатитового концентрата должна применяться серная [c.46]

Один из наиболее точных фотометрических методов определения урана (VI) разработан Бейконом и Милнером [350]. Проанализировав возможные источники ошибок, авторы нашли, что определение урана в его чистых препаратах, таких как закись-окись и металлический уран, можно производить с точностью до 0,04% (отн.). Для этого применялась тщательная юстировка аппаратуры, термо-статирование кювет при измерениях, точное калибрование всей мерной посуды, а также строгий контроль концентрации серной кислоты. Влияние различных концентраций серной кислоты на характер спектров поглощения урана показано на рис. 4. [c.107]

HJ при помощи диэтилового эфира. При изучении коэффициентов распределения иодида индия и иодида галлия в зависимости от концентрации иодистоводородной кислоты (приготовленной смешиванием иодида калия и серной кислоты), от концентрации иона металла и избытка серной кислоты применяли радиоактивные изотопы и Ga с периодом полураспада, соответственно, 50 суток и 78 часов. 10 мл водного раствора, содерн ащего эквивалентные количества иодида калия и серной кислоты, радиоактивные изотопы индия и галлия и носители, встряхивают 3 мин. с 10 мл свежеперегнанного диэтилового эфира, и после разделения измеряют объем обеих фаз. 4,0 мл той или другой фазы помещают в счетчик с кристаллом NaJ и измеряют активность. Влияние концентрации кислоты изучено со свободным от носителя Оа при концентрации индия около 10 М. [c.78]

На рис. 5.1 представлены экспериментальные данные, показывающие влияние изменения концентраций серной и уксусной кислот в растворе на изменение относительного содержания основного (кривая 1) и слабоосновпого (кривая 2) азота в продуктах извлечения. Как видно, использование раствора 20—25% серной и 37,5—40% уксусной кислот позволяет получить концентрат со степенью извлечения основного азота около 10%. Дальнейшее повышение в растворе концентрации серной кислоты с одновременным попин<ением концентрации уксусной кислоты приводит к получению продуктов с меньшим содержанием основного азота и увеличенной степенью извлечения слабоосновных азотистых соединений. Максимальное извлечение слабоосновного азота достигается при использовапии раствора, состоящего из 60% серной и 20% уксусной кислот. Применение серной кислоты с концентрацией выше 40%, по-видимому, нежелательно вследствие ее окислительного действия, приводящего к появлению в экстракте продуктов осмоления. Поэтому последующие исследования выполнены с растворами серной кислоты 25%-ной концентрации. На рис. 5.2 приведены результаты экстракции азотистых соединений из нефти уксусно-кислыми [c.119]

Промышленное применение анодной защиты углеродистых сталей в серной кислоте высоких концентраций (65— 100% Н2304) вызвало необходимость исследования влияния изменений в структуре металла (возникающих, например при сварке) на эффективность защиты аппаратов. Сталь содержала (%) С —0,62 Мп—1,24 Р — 0,04 8 — 0,029 51 — 0,22 N1 — 0,024 Си — 0,02 Сг — 0,004. Типы микроструктур, полученные в результате термообработки, указаны в табл. 1.1. [c.22]

Мы сочли нужным начать исследование с простейших членов ряда (этиленового.— В. К.),— говорит Бутлеров,— и старались прежде всего уплотнить этилен. Опыты, которые были предприняты нами с этой целью, не привели к образованию полимеров, но доставили случай познакомиться с условиями, при которых этилен легко превращается в обыкновенный спирт [14]. Пропилен же удалось подвергнуть полилмеризации посредством серной кислоты и очень легко посредством фтористого бора изобутилен уплотнялся в присутствии серной кислоты. Ввиду того что Бутлеров в этих работах придерживался своего традиционного принципа — постепенного усложнения простейших соединений при относительно невысоких температурах и под слабым влиянием химических реагентов, в дальнейшем он остановился на более подробном изучении лишь уплотнения изобутилена. Дело в том, что этот последний углеводород дает возможность наблюдать самые простые случаи последовательности полимеризации, а именно удвоение и далее утроение молекул, совершающееся при действии серной кислоты. В процессе выявления условий, при которых происходит димеризация изобутилена, Бутлеров подметил очень важный для дальнейшего исследования факт. Прямое действие серной кислоты различных концентраций на изобутилен приводит, как правило, к сложной смеси продуктов и вызывает по меньшей мере утроение изобутилена [15, стр. 323]. Зато весьма удобно ведет к получению удвоенного продукта взаимодействие разбавленной кислоты при 100° С не с изобутиленом, а с триметилкарбинолом. Однако вскоре Бутлеров нашел, что исходным продуктом для димера может быть и сам изобутилен для этого надо было только поступать так, чтобы на первой стадии реакции из него мог образоваться триметилкарбинол. В этом случае способ получения [c.61]

Общеизвестна способность производных 2.6-диметилоктана (особенно кислородных) циклизоваться в производные п-ментана. Такого рода циклизация является одним из общих свойств ациклических терпенов. В тех случаях, когда образование производных частично гидрированного п-цимола невозможно, циклизация протекает по другому направлению с образованием производных 1.1.3-триметилциклогексана— представителя структуры с гем-группировкой заместителей. Реакция циклизации легко осуществляется под влиянием различных реагентов. Особенно часто применяются серная кислота различных концентраций, фосфорная кислота, бисульфат калия и т. п. Ниже приведены наиболее характерные примеры этих реакци . [c.184]

Klever и Glaser провели ряд интересных опытов по гидратации этилена. Гидратация при атмосферном давлении в присутствии минеральных кислот при 100° протекает весьма медленно скорость реакции значительно возрастает при вы-шких давлениях и температурах, хотя абсолютный эффект при этом весьма незначителен. П ) П рошествии 17, часов при 150° и 190 ат давления 1. моль воды гидратировал только 0,00011 моля этилена, тогда как при 200° и 100 ат было гидратировано 0,0008 моля этилена одним молем воды. В последнем случае благоприятное влияние яа реакцию оказывало присутствие серной кислоты при концентрациях выше 0,17% и соляной кислоты крепостью выше 0,005%. При концентрации 1,93% НС1 каталитический эффект настолько- значителен, что на моль НС1 гидратируется более одного моля этилена. В качестве промежуточного продукта реакции можно рассматривать хлористый этил, который затем гидролизуется с образованием этилового спирта. [c.332]

При фотометрировании используют стандартные растворы, приготовленные из 2804-НгО и содержащие О—70 мкг/мл (с интервалами 10 мкг/мл Ы). Все стандартные растворы содержат 270 мкг/мл алюминия в виде сульфата А12(504)з-18Н20 и 0,7 н. раствор серной кислоты. Такие добавки вводят для компенсации влияния алюминия, присутствующего в пробе, и серной кислоты, необходимой для полного растворения солей, образовавшихся после разложения пробы. Это влияние вообще невелико, но в случае алюминия все-таки заметно. Концентрация 130 мкг/мл алюминия вызывает понижение интенсивности излучения лития на 3,3 7о- При 0,7 н. концентрации серной кислоты изменение концентрации алюминия от 100 до 400 мкг/мл АЬОз (9—36% АЬОз в пробе) не влияет на получаемые результаты. Измерения проводят по методу ограничивающихся растворов. [c.201]

Пятиокиси ниобия и тантала считаются практически нерастворимыми в воде, но А. В. Лапицким с сотрудниками [339] с применением метода радиоактивных индикаторов было показано, что растворимость в воде МЬгО составляет 1793 мг л, а ТагОз 162 мг л при комнатной температуре (17°С). Эти величины растворимости сильно отличаются от полученных ранее, но, как указывают авторы 339, расхождение вполне может быть объяснено различиями в условиях опыта, в частности большое влияние на растворимость оказывает способ получения пятиокисей и их возраст . Опыты в работе [339] проводились со свеже-осажденными пятиокисями. В этой же работе приводятся данные о растворимости пятиокисей в соляной и серной кислотах различной концентрации. Как видно на рис. И, построенном по данным, приведенным в работе [339], говорить о какой-либо закономерной зависимости растворимости от концентрации кислоты нельзя. Очевидно, вопрос о причинах своеобразного хода кривых рис. 11 требует изучения. [c.138]

Рис. 1. Влияние вида и концентрации катализатора на вы.ход ди-метакрилата этиленгликол я (температура 140°, молярное отношение МЛК ЭГ = 2,2 Г) а) 1 —в отсутствие катализатора 2 — 3,0 мас..% КУ-2 3 — 3,15 мас.% о-фосфорной кислоти 4- 3,1 мае. /о и-толуолсульфокнсло-ты 5 — 3,0 мас.% серной кислоты б) концентрация серной кислоты,. моль/л 1—0,0 2—0,143 3— 0,545 4 — 0,228 5--0,43о

Изучалось влияние роданидов иа экстракцию тантала этилацетатом [1166] и ТБФ [1144], бутанолом [1157] из растворов, содержащих H I или HjSOj. Тантал перед экстракцией находился в органической фазе в виде Ta lj. Судя по данным [1166], поведение тантала при экстракции этилацетатом во многом подобно поведению ниобия. В частности, степень извлечения тантала увеличивается с ростом концентрации роданидов, а серная кислота при концентрации 1—5 М ухудшает экстракцию. Однако соляная кислота влияет на экстракцию иначе, чем в случае ниобия. При концентрациях роданидов ниже 0,7 М она ухудшает экстракцию, а при более высоких концентрациях (0,8—1,5 М) кривая зависимости степени извлечения от концентрации НС1 проходит через минимум. Зависимость экстракции тантала от концентрации рода- [c.265]

Рис. 8. Влияние добавок нейтральных реагентов на экстракционные свойства Д2ЭГФК. Органическая фаза 0,1Л4 раствор Д2ЭГФК в керосине нейтральный реагент водная фаза 1,5Л1 раствор серной кислоты исходная концентрация урана 1 г/л.

Нами были поставлены опыты, определяюпще характер окраски солей титана с фенолами в среде концентрированной серной кислоты и влияние концентрации кислоты на окраску растворов. В стеклянных пробирках с притертыми пробками смешивали по 0,2 0,02 М раствора сульфата титана с 1 жл 0,02 Л/ раствора соответствующего фенола (соль титана и фенолы растворяли в 80 %-ной Н2304). К одной серии смесей прибавляли по 8,8 мл концентрированной серной кислоты (уд. в. 1,84), к другой — такие же объемы серной кислоты меньшей концентрации, с таким расчетом, чтобы кислотность в конечном объеме соответствовала 50 %-ной Н2804. Растворы перемешивали и наблюдали визуально полученные окраски. Результаты приведены в табл. 1. [c.274]

По-видимому, для объяснения максимума Мартинсена необходимо учитывать также влияние диэлектрической постоянной и концентрации ионов среды [100, 102, 124]. Пока имеются лишь качественные сопоставления [40]. Дальнейшее развитие теории нуждается в специальных исследованиях эффектов сольватации, определяющих относительную устойчивость переходного состояния и реагентов [40, 102]. Некоторой попыткой в этом направлении являются работы Винника, Грабовской и др. [128]. Изучая распределение 2,4-динитротолуола и других ароматических нитросоединений между ССЦ и серной кислотой различной концентрации, они нашли, что коэффициент распределения Я = u H2SO уменьшается с увеличением концентрации кислоты. Можно полагать," [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология