Объем грамм-молекулы

Объем грамм-молекулы газа [c.452]

Объем грамм-молекулы газа или пара (молярный объем) при нормальных условиях (н. у.) равен 22,4 л (округл.). [c.6]

Объем грамм-молекулы газа или пара (молярный объем) при нормальных физических условиях (н. у.) равен 22,4 л (округленно). Нормальные условия температура 0°С и давление 760 мм рт. ст. [c.10]

Следовательно, грамм-молекулы веществ, находящихся в идеальном газовом состоянии при одинаковых условиях, занимают равные объемы. Установлено, что при нормальных условиях (0°С и давление 760 мм рт. ст.) объем грамм-молекулы газа равен округленно 22,4 литра. [c.11]

Решение. Объем грамм-молекулы любо о газа [c.45]

Для определения концентрации насыщенных паров в граммах на 1 л смеси обозначим объем грамм-молекулы пара при различной температуре через 1/ . [c.17]

Найдем объем грамм-молекулы азота N2, зная что 1 л его при 0° и 760 мм рт. столба весит 1,25 грамма. [c.154]

Определим объем грамм-молекулы кислорода Од, зная, что при 0° и 760 мм рт. столба 1 л его весит 1,43 грамма. Молекулярный вес кислорода 32 грамм-молекула кислорода весит 32 грамма. Объем, занимаемый грамм-молекулой [c.155]

Вес и объем грамм-молекул некоторых газообразных веществ при нормальных условиях [c.16]

Зная объем грамм-молекулы, легко вычислить молекулярный вес газообразного вещества. Для этого нужно рассчитать, сколько весят 22,4 л данного вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях. [c.155]

Наименование газов Химическая форму -ла Молеку л яр ный вес Удельный вес в хГ/ям Плотность по отношению к воздуху Объем грамм-молекулы при норм, условиях в а Газовая постоянная Я в кГ-моль [c.28]

Применяя уравнение состояния идеального газа, привести объем выделившегося водорода к нормальным условиям и вьг-числить его вес, зная объем грамм-молекулы газа при тех же [c.39]

Объем грамм-молекулы газов [c.196]

Вычислите объем грамм-молекулы углекислого газа СО2, зная, что 1 литр его весит 1,95 г. Вы получите то же число —22,4 л. [c.197]

Объем грамм-молекулы газа 22,4 л [c.333]

Учитывая, что при комнатной температуре объем грамм-молекулы газа вследствие теплового расширения составляет уже не 22,4, а 24 л. [c.236]

Объем грамм-молекулы (моля) любого газа составляет при нормальных условиях (0°С, 760 мм рт. ст.) 22,414 л (для приближенных расчетов 22,4 л). [c.18]

Числовое значение универсальной газовой постоянной зависит от единиц измерения, в которых выражаются объем грамм-молекулы и нормальное давление. Обычно эти величины выражают соответственно в миллилитрах и в миллиметрах ртутного столба. Тогда универсальная газовая постоянная К имеет следующее значение [c.24]

Объему грамм-молекулы вещества в газообразном состоянии начали придавать значение главным образом в 70— 80-х гг. Этому содействовало также развитие теории разбавленных растворов. [c.350]

Интеграл этот легко найти, так как зависимость между v и р нам известна. Если v обозначает объем грамм-молекулы газа, то мы имеем RT [c.163]

V/— объем грамм-молекулы паров жидкости при температуре I (при 0° У =22,4 л) [c.225]

Определить объем грамм-молекулы газа при 750 мм рт. ст и 27° С. [c.17]

Чему равен объем грамм-молекулы углекислого газа [c.57]

Отсюда объем грамм-молекулы (1 моль) (грамм-молекулярный объем) идеального газа в нормальных условиях (273, 16° К 1 атм) [c.234]

ОБЪЕМ ГРАММ-МОЛЕКУЛ ГАЗООБРАЗНЫХ ВЕЩЕСТВ [c.58]

Кроме того, необходимо отметить, что Менделеев один из первых (1869 г.) указывал на объем грамм-молекулы газообразного вещества при нормальных условиях (22,33 литра). Так, в первом издании Основ химии он писал При 0° 760 мм давлении граммовый вес частицы тела занимает объем 22,33 литра [203]. В то же время в учебниках хими Одлинга (246] и Роско [247], вышедших в 60-х годах прошлого века, в книге Л. Мейера [69] и др. мы находихм указание на то, что объем частицы (молекулы) равен двум по сравнению с водородом. Так, например, Роско пишет В газообразном состоянии частицы занимают объем двух весовых частей водорода [247, стр. 125]. [c.350]

Сини нашел, что расход серной кислоты около положительны пластин с точностью до 1 % соответствует расходу, требуемому в соответствии с теорией двойной сульфатации. Кохен применил новые методы исследования для проверки теории двойной сульфатации и измерил изменение объема при прохождении двух кулонов электричества. При помощи лучей Рентгена он определил объем грамм-молекулы твердого вещества. Коэффициент зависимости э. д. с. от давления при температуре 0°С по его данным равен —3,07- 10 в/атм. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология