Определение концентраций насыщенных растворов

Определение концентрации насыщенного раствора кислоты. [c.286]

Показать, как провести определение концентрации насыщенного раствора соли методом вращающегося диска. [c.286]

Целью работы является определение концентрации насыщенного раствора малорастворимого соединения [c.62]

К таким параметрам относят внешние факторы (температуру, давление) и внутренние (концентрации компонентов). По числу степеней свободы системы подразделяют на инвариантные (С = 0), моновариантные (С=1), бивариантные (С = 2) и т. д. Например, при постоянном давлении насыщенный раствор соли имеет одну степень свободы. Каждой произвольно выбранной температуре соответствует строго определенная концентрация насыщенного раствора. [c.62]

Для более полной характеристики дитизона как индикатора отметим его применение для определения растворимости жидких углеводородов в воде [92] (т. е. определение концентрации насыщенного раствора). Отмеренный объем воды (200—500 мл) помещают в цилиндр с притертой пробкой, вводят 20—30 мг дитизона и сильно взбалтывают. Из микробюретки с ценой деления 10-2 мл медленно титруют небольшими порциями жидкого углеводорода (пентан, гексан, бензол, толуол и др.), растворимость которого требуется установить. После добавления каждой порции сильно взбалтывают [c.73]

Растворимость веществ чаще всего определяют опытным путем, используя изотермический метод [2], сущность которого заключается в определении концентрации насыщенных растворов при различных температурах. Для определения этих концентраций применяют лабораторные емкостные аппараты с мешалкой. Растворяемое вещество измельчают и загружают в аппарат. Ту. а же заливают растворитель. Растворимое вещество должно быть взято с избытком для того, чтобы после растворения оно частично оставалось бы в кристаллическом виде. [c.30]

Пока же большая часть имеющихся для разбавленных водных растворов данных о уТ получена на основе изучения равновесия жидкость—пар. Разумеется, речь идет о растворах веществ, хорошо смешивающихся с водой, для которых неприменим метод растворимости. В этом методе, как уже отмечалось, — главная трудность —точное определение концентрации насыщенного раствора. Следует добавить, что за исключением первых восьми представителей гомологического ряда спиртов [113] и нескольких фторированных спиртов [132] практически отсутствуют данные о величинах уТ, полученные для достаточно широкого (несколько десятков градусов) температурного интервала, хотя такие сведения исключительно важны для водных растворов. В работе [ИЗ] для расчета УТ спиртов в интервале 273—348 К использовали термодинамическое соотношение [c.85]

В системах соль — вода минимум внутренней энергии в большинстве случаев соответствует кристаллическому состоянию соли. Однако наиболее вероятное состояние системы достигается при беспорядочном распределении соли в жидкой воде. В результате совместного действия этих двух факторов устанавливается равновесие, соответствующее определенной концентрации насыщенного раствора соЛи. [c.190]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ НАСЫЩЕННЫХ РАСТВОРОВ [c.274]

Гравиметрический метод определения растворимости основан на измерении массы вещества, называемой гравиметрической формой. Наиболее простой метод получения гравиметрической формы заключается в вьшаривании точно отмеренной массы насыщенного раствора и доведении сухого остатка до постоянной массы (метод сухого остатка, прямая гравиметрия). Этот наиболее простой метод определения концентрации насыщенного раствора, предложенный еще Гей-Люссаком, щироко используется и в настоящее время. Простой по своему экспериментальному выполнению, он имеет ряд ограничений. Метод не может быть использован в том случае, когда растворенное вещество летучее или при выпаривании между растворенным веществом и растворителем возможно протекание химической реакции (сольволиза, комплексообразования). Эти ограничения устраняются при использовании второго метода получения гравиметрической формы - переводом элемента, по которому определяется растворимость, в малорастворимое соединение с последующим отделением и доведением до постоянной массы. [c.277]

Поскольку в настоящее время имеется большое число монографий и руководств по электрохимическим методам анализа, здесь приведены лишь основные принципы их использования для решения конкретной задачи - определения концентрации насыщенного раствора. Как будет показано ниже, особый интерес представляет использование электрохимических методов для определения растворимостей малорастворимых веществ. [c.280]

Линия, ограничивающая на номограмме сетку кривых и идущая слева направо сначала вниз, а затем после точки излома — вверх, является кривой растворимости и служит для определения концентрации насыщенных растворов мочевины в воде в зависимости от заданной температуры и, наоборот, для определения температуры насыщения раствора до заданной концентрации. [c.30]

Количество воды, переходящей в паровую фазу, рассчитывалось исходя из табличных данных плотностей водяного пара при различных температурах и давлениях [23] и объема парового пространства. К сожалению, объем парового пространства был (вследствие незнания плотностей жидких фаз) известен только приближенно, а потому поправка на воду, переходящую в паровую фазу, иногда не могла быть произведена с достаточной точностью. Неточность этой поправки принималась во внимание, и в каждом конкретном случае указывалась возможная максимальная ошибка в определении концентрации насыщенного раствора, обусловленная незнанием точной величины парового пространства. [c.23]

Процесс растворения твердого тела во многом аналогичен испарению. Как при испарении каждой температуре отвечает определенная концентрация насыщенного пара, так и при растворении каждой температуре отвечает определенная концентрация насыщенного раствора. При охлаждении пар легко переходит Б переохлажденное состояние растворы также часто пересыщаются, сохраняя при этом иногда большую устойчивость. Этим внешним признакам сходства отвечает сходство механизмов обоих процессов. Испарение зависит от того, что частицы с большой кинетической энергией вылетают из общей кучи в окружающее пространство. Чем выше температура, тем больше средняя кинетическая энергия таких частиц, определяющая упругость испарения. Однако с увеличением концентрации пара растет и его упругость. Когда последняя сравнивается с упругостью испарения, столько же частиц переходит в единицу времени в пар, сколько конденсируется из него. Наступает равновесие, и испарение прекращается. Упругость испарения равна таким образом упругости насыщенного пара. Аналогично при растворении твердого тела в жидкости его частицы переходят в раствор вс.1едствие упругости растворения, которую уравновешивает упругость частиц, пер шедших в раствор. Последняя вызывает. давление, совершенно аналогичное упругости пара, называемое осмотическим давлением. Подробнее оно будет рассмотрено ниже. Как мы увидим, такая аналогия не ограничивается качественным сходством, а простирается и на количественные закономерности, как это показал Вант-Гофф (см. ниже). В более концентрированных растворах она нарушается соединением растворяемого вещества с растворителем (сольватация) и другими причинами, которые в газовых смесях обычно меньше сказываются (например взаимодействием растворенных частиц). [c.224]

F. А. О г 1 о w s к у, D. S с h 1 е i р h а к е. Zu ker, 23, 285, 1970 (определение концентрации насыщенных растворов сахарозы). [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология