Теплота диссоциации парциальная молярная

Из теплот растворения NaF в воде и растворах хлорной кислоты при 25° выведено [58], что теплота диссоциации HF равна 3180 + 15 кал моль. Используя константы диссоциации [43], авторы [58] вычислили, что энтропия диссоциации HF равна —25,2 единицы. Принимая 5 =—2,3, они вывели, что парциальные молярные энтропии HF и HF q равны 26 и 22,9 энтропийных единиц. [c.99]

Кэн и Виселоль измеряли с помощью методики Циглера и сотрудников (стр. 56) скорость реакции между тетрафенилгид-разином и окисью азота в растворе о-дихлорбензола. Как и в случае, соответствующем реакции гексафенилэтана, процесс строго мономолекулярен (если парциальное давление окиси азота больше 0,2 атм.). Скорость пропорциональна молярной концентрации тетрафенилгидразина и не зависит от давления окиси азота. Измеренная скорость реакции совпадает со скоростью диссоциации тетрафенилгидразина. При 100°С время полураспада составляет 3,1 минуты. На основании данных опытов, проведенных в интервале температур 75—100°С, энергию активации можно оценить в 30+1,5 ккал. Эта энергия активации заметно больше теплоты образования ковалентной связи N—N (около 20 ккал), подобно тому, как энергия активации диссоциации гексафенилэтана больше теплоты диссоциации (стр. 68). [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология