Энтропия парциальная, молярная

Парциальная молярная энтропия [c.379]

Зависимость парциальной молярной теплоты и энтропии растворения Y Fe от состава раствора — Ni описывается уравнениями [c.178]

Решение. Относительную парциальную молярную энтропию серебра определяем по уравнению [c.173]

В каком соотношении находятся молярные энтропия, энтальпия и энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) индивидуальных веществ, с одной стороны, и соответствующие парциальные молярные величины компонентов совершенного бинарного раствора — с другой [c.33]

Парциальные молярные энтропии и теплоты растворения компонентов в твердом растворе Ni—Аи, содержащем 80 мол.% N1, равны АЯк1=2390 Дж/моль А5к1= = 2,86 Дж/моль-град ДЯли = 28 150 ДнОпределите максимальную работу образования 1 моля раствора этого состава и укажите, возможно лп образование раствора этого состава прн 873 К. [c.39]

Парциальными молярными величинами могут быть объем, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца [c.163]

Определите парциальную молярную теплоту растворения и энтропию растворения магния при 298 К- [c.180]

Решение. Относительную парциальную молярную энтропию воды вычисляем по уравнению (ХП.25). Для расчета активности воды используем уравнение (ХП.26). АЯн.о = — 18,912 кДж/моль. Подставляем числа в уравнение (ХП.25) [c.183]

Парциальная молярная энтропия растворения серебра в твердых растворах Аи—Ag зависит от состава и описывается уравнением [c.188]

KI. Вычислите относительную парциальную молярную энтропию воды Д5н,() для 84,5%-ного раствора серной кислоты при 25 С. Давления насыщенных паров воды над водой и над раствором равны 3,167 10 и 5,198 Па соответственно. [c.173]

Различаются ли молярная энтропия индивидуального вещества 5)" и парциальная молярная энтропия его ( ) как компонента совершенного раствора Какая величина и насколько больше [c.34]

Относительные парциальные молярные энтропии компонентов реального раствора несут весьма ценную информацию, так как энтропийные характеристики отражают степень упорядоченности раствора в большей мере, чем другие термодинамические свойства системы. [c.380]

Выведите уравнение зависимости относительной парциальной молярной энтропии этого компонента от состава раствора. [c.38]

Уравнения для парциальных молярных энтропий компонентов растворов можно получить при дифференцировании (129.1) и (138.1) по температуре с учетом (69.24). Парциальная молярная энтропия растворителя [c.379]

Таким же уравнением в симметричной системе стандартных состояний определяется энтропия растворенного вещества. В несимметричной системе стандартных состояний и для моляльных концентраций парциальная молярная энтропия растворенного вещества будет равна [c.379]

Работа 2. Определение парциальных молярных теплот и энтропии растворения [c.178]

В 20%-ном водном растворе метилового спирта парциальный молярный объем и парциальная молярная энтропия метилового спирта имеют следующие значения V HaOH = 38 см моль снз0н = 143,9 Дж/моль град. Как меняется с ростом температуры химический потенциал метилового спирта в этом растворе при постоянном давлении Напишите соответствующее уравнение и дайте краткое объяснение. [c.37]

Зависимости парциальных молярных теплоты н энтропии растворения Ре от состава раствора Ре—N1 описываются уравнениями [c.39]

Из методов вычисления парциальных молярных величин рассмотрим только один. Если изучать какие-либо свойства раствора (объем, энтропию и т. д.) в зависимо-. сти от количества некото- [c.60]

Рассчитайте парциальную молярную энтропию растворения магния. [c.39]

Так как химические потенциалы есть парциальные молярные значения энергии Гиббса G, то их производные по температуре при постоянном давлении равны парциальным молярным энтропиям (Зц дТ)р = — s со знаком минус . Поэтому [c.148]

Заметим, что выше ( 9.3) без специальных оговорок были уже использованы понятия парциальной молярной энтропии, когда говорилось об энтропии растворенного вещества в идеальном растворе. Строго говоря, выражение (9.9) для зависимости энтропии от концентрации следует записывать в виде [c.165]

В заключение отметим, что формирование слоев связанной воды вблизи поверхности силикатных частиц коллоидных размеров тесно связано с формированием коагуляционной сетки в дисперсии. Из работ [132—134] следует, что формирование гиксотропной структуры в дисперсиях монтмориллонита приводит к заметному увеличению так называемого всасывающего давления я — величины, которая измеряется с помощью тен-зиометров и характеризует способность почвы при соприкосновении с чистой водой впитывать ее в себя. По величине я легко определить изменение химического потенциала связанной воды граничного слоя по сравнению с объемной, а по зависимостям я от температуры — парциальные молярные энтальпии и энтропии связанной воды. Перемешивание дисперсий (разрушение тиксотропной структуры) приводило к резкому уменьшению значений я. Получаемые на их основе парциальные термодинамические функции связанной воды практически не отличались от таковых для объемной воды. Тиксотропное структу-рообразование, наоборот, вызывало повышение значений я, а термодинамические характеристики связанной в структурированной дисперсии воды были существенно иными, чем в объемной воде [133]. [c.44]

Выч 1слите относительную парциальную молярную энтропию серебра для раствора Ag — Аи с молярным содержанием 30% серебра, если зависимость давления (Па) насыщенного пара чистого серебра и офебра над твердым раствором от температуры выражается уравнениями [c.173]

Решение. Относительную парциальную молярную энтропию воды вычисляем по уравнению (XI 1.25). Для расчета активноЛи воды используем уравнение (XII.26). Значение ДЯЙ.о = —18,912 кДж/моль. Подставляем числа в уравнение (XII.25) [c.173]

Гексан и гептан при любых концентрациях образуют раствор, подчиняющийся закону Рауля. Рассчитайте парциальные молярные энтропии гекса на и гептана в растворе, образованном смешением 0,080 кг гептана и 0,100 кг гексана при 298 К и нормальном даилгг.пп. Воспользуйтесь справочными данными. [c.35]

Энергия Гиббса при растворении убывает (А0р,т<0), так как растворение — самопроизвольный процесс. 2.5. Давление насыщенного пара понизится на 8,55 Па. 2.6. а = 0. 3.1. Давление насыщенного пара различается. Оно будет всегда больше над раствором летучего вещества по сравнению с раствором нелетучего. 3.2. Величина ДЯ1 растет, так как АР1/Р1 = Л 2 = сопз1, а давление пара над чистым растворителем Р1° с ростом температуры увеличивается. 3.3. Молярная энтропия и парциальная молярна энтропия различаются на величину 5 —5 =Р1п/У , причем 5,-°>5г, так как Л г<1. 3.4. Независимо от ассоциации (или диссоциации) нелетучего растворенного вещества давление пара над раствором всегда меньше давления пара над [c.96]

Здесь А<8, и Аи — разности парциальных молярных энтропий и объемов -го компонента в двух фазах. В однокомпонентной системе уравнение (IV.2.4) принимает простой вид [c.110]