Теплота диссоциации

Решение. Теплота диссоциации может быть рассчитана по уравнению [c.301]

Вычислите теплоту диссоциации и теплоту нейтрализации [c.300]

Исходя из теплот диссоциации Н2 и О2 (498 кДж/моль) и теплоты образования Н2О (ж) вычислить атомарную теплоту образования воды и среднюю энергию связи Н—О. [c.76]

Рис. 3.77. Взаимосвязь между температурами и теплотами диссоциации газообразных Н , Ij. Вг , Ig (л) и между температурами кипения и теплотами парообразования жидки Н . H I. НВг, HI т.

Теплоты растворения твердых веществ, в том числе ионных кристаллов, состоят из поглощаемой теплоты разрушения кристаллической решетки с удалением образовавшихся частиц на расстояния, отвечающие объему раствора, и выделяемой теплоты сольватации (в частном случае — гидратации ионов в водных растворах) молекулами растворителя. Каждый из этих эффектов достигает сотен и тысяч кДж/моль. Сумма их имеет порядок единиц и десятков кДж/моль. Знак суммарного теплового эффекта зависит от того, какое из двух слагаемых больше по абсолютному значению. Если растворяемое вещество в индивидуальном виде состоит из молекул, а в растворе диссоциирует на ионы (минеральные и органические кислоты и основания), то в теплоту растворения входит теплота диссоциации. [c.47]

Выведите уравнение зависимости теплоты диссоциации воды от температуры. При какой температуре ионное произведение воды достигнет максимального значения [c.308]

Для вычисления атомной теплоты образования необходимо учесть теплоту возгонки твердых веществ и теплоту диссоциации молекул газообразных веществ на атомы. [c.65]

Для расчета теплоты диссоциации слабого электролита необходимо иметь X и . , при разных температурах. 5.4. Константа диссоциации в метиловом спирте уменьшится, так как вследствие понижения диэлектрической постоянной усилится взаимодействие между ионами и понизится степень диссоциации. 5.5. 0,0037. 5.6. =1,8Х [c.104]

Согласно закону Гесса, фактическая теплота нейтрализации АЯ слагается, таким образом, из собственно теплоты нейтрализации АЯн и теплоты диссоциации АЯд с [c.76]

Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита с тепловым эффектом ДЯд сс. Эта теплота складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта гидратации ионов. Сумма последних двух тепловых эффектов — в зависимости от природы электролитов — различается как знаком, так и значением. Вследствие этого теплота нейтрализации отличается от теплоты реакции образования воды из ионов (теплота нейтрализации H N едким натром равна — 10,290 кДж/моль, Н3РО4 едким кали равна — 63,850 кДж/моль). Теплоту диссоциации вычисляют по уравнению [c.49]

Сдисс — теплота диссоциации продуктов сгорания, образующихся при сгорании 1 кг (или 1 м ) топлива, кДж/кг (или кДж/м ) с п. с, с в, с т — средние изобарные теплоемкости продуктов сгорания, воздуха и топлива от 0°С до кДж/(м .К) [c.123]

Какие данные об электропроводности раствора слабого электролита необходимо иметь, чтобы рассчитать теплоту диссоциации этого электролита [c.57]

Найти теплоту диссоциации вещества. [c.74]

Таким образом, теплота диссоциации адсорбированной молекулы гораздо ниже, чем теплота диссоциации молекулы, находящейся в объеме. Если считать, что энергия активации процесса диссоциации близка к энергии диссоциации, то скорость диссоциации молекул на поверхностях будет выше, чем скорость диссоциации в объеме. Поверхность будет играть роль катализатора. Но катализатор не смещает положения равновесия, следовательно, концентрация атомов в объеме, независимо от того, имеется поверхность или нет, будет одной и той же. Если же в объеме возможен процесс, связанный с потреблением атомов, то при наличии поверхности этот процесс будет идти быстрее, чем чисто объемный процесс. [c.83]

Длине волны 7150 Л отвечает энергии 39,7 ккал, меньшая, чем теплота диссоциации молекулы брома (45,4 ккал . [c.166]

При диссоциации СО2 и Н2О затрачивается тепло. Температура горения с поправкой на теплоту диссоциации называется теоретической температурой горения, поэтому для доменного газа [c.136]

Роль энергетического фактора в разветвлениях цепей была продемонстрирована на ряде реакций фторирования, в частности, на реакции фтора с водородом. В этой реакции тепловой эффект процесса Н -Ь Ра = НР -Ь Р + -Ь 96,6 ккал приблизительно в 2,5 раза превышает теплоту диссоциации молекулы фтора, что обеспечивает возможность использования выделяющейся в этом процессе энергии для диссоциации молекул Ра. [c.223]

В ряде случаев представляет интерес определение теплоты образования химических соединений не из простых веществ, а из атомов, т. е. из гипотетических одноатомных газов (атомная теплота образования). Выделившееся при этом (мысленном) процессе теплота является мерой энергии всех связей и взаимодействия между атомами в молекуле и имеет большое значение для установления энергии каждой химической связи. Теплоту образования соединений из простых веществ следует отличать от атомной теплоты образования. Для вычисления атомной теплоты образования необходимо учесть теп- лоту возгонки твердых веществ и теплоту диссоциации молекул газообразных веществ на атомы. [c.22]

В отличие от этих соединеиий в иоде, галогеноводородах, а также в СС1 , FзJ, СОаКз образование атомного иопа галогена X оказывается возможным при энергии электронов, равной или близкой нулк. Так, папример, сечение процесса е -Ь НХ = Н + X имеет максимум иблизи 0,8(НС1), 0,2(НВг и ВВг) и 0,05 Эй (Н1), причем в каждом случае процесс начинается при энергии электронов, почти точно совпадающей с величиной Лцх — (О — теплота диссоциации Е — сродство к электрону). В максимуме вероятности расщепления молекулы НХ под действием электрона с образованием отрицательного иона оказываются величинами порядка от 1 до С, 01. [c.188]

Сложность и своеобразие изменения состава определяются соотношением значений теплот диссоциации, парообразования, сублимации, димеризации и других параметров процесса. [c.200]

Проведя ординату (рис. V. 1,а,б) видим, что при добавлении водяного пара от р Э до пересечения с кривой давления диссоциации кристаллогидрат (/) не существует, только в точке пересечения образуется двухкомпонентная система из трех веществ. Тоже происходит в области перехода от / до 2 кривой. Измерив константы равновесия диссоциации, можно вычислить теплоту диссоциации (Дж/моль) по уравнению [c.71]

Рассчитайте теплоту диссоциации кислоты ири 298 К. [c.55]

О л моль - сек. Если это действительно так, то значения предакспоненциаль-ных множителей будут соответствовать наименьшим наблюдаемым значениям для рекомбинации свободных радикалов в газовой фазе. Эти значения вполне приемлемы, если учесть стерические затруднения, возникающ,ие ири рекомбинации сравнительно больших метильных групп. Данные, приведенные в табл. XIII.12, можно рассчитать по теплотам сгорания, если средние значения энергии принять за теплоту реакции 1, а теплотой диссоциации третичного атома водорода в изобутане считать значение 87,5 ккал. [c.320]

Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации АЯдисс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. Таким образом, теплота нейтрализации слабых кислот и оснований складывается из двух величин теплоты образования воды из ионов и теплоты диссоциации слабого электролита [c.95]

В табл. 1.1 приведены теплоты диссоциации окислов металлов без изменения фазы этих окислов, рассчитанные методом термохимических циклов [1.14]. Данные величины характеризуют окислы, не содержащие слаббсвязанного, сверхстехиометрического кислорода. ( г [c.9]

В зависимости от соотношения теплот диссоциации и теплот испарения (или сублимации) и от других параметров процесса в одних случаях может преобладать влияние давления, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут в среднем более сложными, в других (или в другой области температуры) — может преобладать влияние изменения температуры, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут становиться в среднем менее сл.ожными. Так, в парах металлического натрия при невысоких температурах содержатся почти исключительно одноатомные молекулы, но с повышением температуры (примерно до 2000° К) содержание двухатомных молекул возрастает (рис. 80). В парах же фторида лития при температурах от 900 до 1600°К относительное содержание двойных молекул (LiF)j по расчетным данным уменьшается от 60 до 40 мол. % над кристаллическим LiF и до 20 мол. % над расплавом LiF около его температуры кипения. [c.240]

Тпёлица 1.1 Теплоты диссоциации окислов металлов без изменения фазы этих окислов " [c.9]

Теплота диссоциации О двухатомной молекулы, находящейся в газе, обычно равна приблизительно 100 ккал/моль, теплота адсорбции молекулы д 10 шал1моль, а теплота адсорбции Р атома приблизительно равна 35 ккал1г-атом. Пользуясь законом Гесса, можно скомбинировать эти три величины так, чтобы получить интересующую нас величину —теплоту диссоциации молекулы на поверхности. Реакцию образования молекулы в объеме можно записать так [c.83]

ДЯнониз и гидратации ДЯ,. др газообразных катионов для неметаллов (рис. 8) —теплоту диссоциации АЯд сс. электронное сродство Е = и теплоту гидратации [c.23]

В ряду С12(г) — Вг2(г) — Ij r) повышение температуры в соответствии с уменьшением теплоты диссоциации при переходе от I2 к Вгз и 2 оказывает ослабевающее воздействие, так как влияние температуры на равновесие диссоциации Гг тем значительнее, чем прочнее эта молекула. Это иллюстрируется рис. 81. Сравните, например, наклоны касательных к кривым Кр = /(Т) при Т = 1250 К-Выпуклость этих кривых к оси ординат, означающая замедление роста Кр с Т, вместе с тем свидетельствует о том, что повышение температуры вызывает уменьшение теплоты диссоци-веществ. Из рис. 81 следует ВГа — 1-2 фтор занимает осо- [c.272]

Измерить давление диссоциации NaH Oa или Mg(0H)2 (5—7 серий). Произвести статистическую обработку констант равновесия при двух температурах и вычислить теплоту диссоциации. Проверить полученный результат с помощью термодинамических таблиц, [c.74]

Суммирование этих уравнений дает Hj Gl = 2HG1, откуда следует, что реакция образования хлористого водорода может дойти до равновесия при любой концентрации активных центров С1 и Н, и так как энергия активации указанных выше процессов значительно меньше энергии активации процесса lj = 2С1 (равной теплоте диссоциации молекул lj 57,3 ккал), то за время реакции концентрация активных центров существенно не изменится. Таким образом, рассматриваемая реакция идет практически при неизменном числе частиц, из чего можно заключить, что скорость детонации смеси H -Ь ia не будет зависеть от давления. Как видно из данных табл. 13, это заключение подтверждается на опыте, так как при повышении начального давления смеси с ро=200 тор до Ро = 760 тор скорость детонации изменяется всего лишь на 0,7%. [c.244]

Qди — теплота диссоциации продуктов горения, кДж/м , Qo — потери теплоты в окружающую среду, кДж/м , Сг — средняятеплоемкость продуктов горения, кДж/м -К. [c.172]

Найти теплоту диссоциации СаСОз па СО и Oj по следующим данным [c.74]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.230 , c.232 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.48 , c.79 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.218 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.472 , c.473 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.194 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.81 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.53 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.83 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.230 , c.232 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.573 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология