Число Авогадро массовое

При решении задач, связанных с расчетами по химическим формулам и уравнениям, используется понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций, который подробно рассматривается во многих других задачниках. В задачнике дано четкое представление о таких понятиях, как "моль", "относительная атомная масса", "относительная молекулярная масса", "молярная масса", "молярный объем", "постоянная Авогадро", "массовая доля". По ним в учебной литературе имеется наибольшее число устаревших и ошибочных объяснений, часто используются не применяемые ныне обозначения и единицы физических величин. В книге использованы единицы СИ и некоторые допустимые внесистемные единицы (литр, тонна и др.). [c.3]

Концентрация растворенного вещества N связана с массовой концентрацией соотношением N = N M, где М — молекулярная масса, а — число Авогадро. Используя это соотношение, можно написать для поляризуемости [с учетом уравнений (14.73) н (14.74)] [c.447]

С другой стороны, если весовое содержание радиоактивного элемента в препарате равно граммам, его массовое число (атомный вес) равно Л и постоянная Авогадро Л"о = 6,023-102 , то, очевидно, N = gN(, Л, Исключая N из обоих выражений, находим [c.153]

Здесь 71, Пг, — число всех частиц и частиц г-го сорта в единице объема ТУ, N1 — число их молей в единице объема К — универсальная газовая постоянная — число частиц в моле или число Авогадро тг, Сг,,рг — молбкулярная масса, массовая концентрация и плотность г-го компонента. [c.19]

Здесь Т)/2 — максимальный измеримый период полураспада ядра по безнейтринной моде, Л о число ядер 2 -излучающего изотопа, е — эффективность регистрирующей аппаратуры, i — время наблюдения, Мь — спектральная плотность фона в области ожидаемой суммарной энергии электронов, АЕ — энергетическое разрешение детектора, — суммарная масса вещества источника, с — концентрация в нём распадающегося изотопа, /i — массовое число изотопа, А — число Авогадро. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология