Концентрация вещества массовая

Связь между массовой концентрацией и массовой долей растворенного вещества выражается соотношением [c.117]

Пример 12. Для перехода от молярной концентрации вещества или его эквивалента к концентрации, выраженной массовыми долями растворенного вещества, требуется знание плотности раствора, которая определяется в этом случае экспериментально. Например, требуется определить массовую долю гидроксида натрия в его растворе молярной концентрации 4,75 моль/л. [c.179]

Пример 11. Для перехода от концентрации, выраженной массовыми долями растворенного вещества, к молярной концентрации вещества или молярной концентрации эквивалента вещества требуется знание плотности раствора, которая находится из табличны данных. Так, для определения молярной концентрации раствора с массовой долей ВаОа, равной 10% (р= 1,090 г/мл), составляется пропорция [c.178]

Существуют различные способы численного выражения концентрации растворов массовая доля растворенного вещества, молярная доля, молярная, моляльная, нормальная концентрации и др. [c.140]

Концентрация вещества может быть выражена в массовых а объемных долях компонента, а также в моль/л, а толщина слоя — Б мм, см. [c.56]

Раствор некоторого вещества имеет концентрацию 200 г/л. Плотность этого раствора равна 2 г/см . Переведите его концентрацию в массовые проценты. Какой результат вы получили [c.245]

Для ненасыщенных растворов предпочтительнее применять массовые концентрации веществ, т. е. относящиеся к единице массы раствора или растворителя. Это связано с тем, что такие концентрации не зависят от температуры и от изменения объемов, а образование растворов всегда сопровождается изменениями этих параметров. [c.224]

Понятие растворимости можно рассматривать с двух сторон — качественной и количественной. Качественно под растворимостью понимают способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Количественно растворимость характеризуют концентрацией растворенного вещества в его насыщенном растворе при данной температуре. Численно растворимость может быть выражена теми же способами, что и концентрация в массовых долях (%), в моль ИТ. п., но чаще всего ее выражают количеством граммов растворенного вещества в 100 г растворителя — параметром, который носит название коэффициента растворимости. Для раствора, коэффициент растворимости которого равен К, массовая доля (%) растворенного вещества равна [c.141]

Коэффициент обогащения твердой фазы равен отношению массовых концентраций вещества в равновесных твердой и жидкой фазах. В зависимости от температуры они рассчитываются по формулам общего вида [c.173]

Запишем уравнение баланса по исходному веществу для сферического слоя от г до г + <1г, предполагая, что концентрация вещества в слое меняется от С до С + d (рис. УП1-1) и пренебрегая массовым потоком (транспорт в узких порах) [c.274]

Общий теоретический подход при анализе динамики внутреннего переноса заключается в решении уравнений, описывающих одновременное протекание массопереноса и химической реакции в порах. Рассмотрим [15, с. 129] наиболее простой случай — реакцию в сферической грануле радиуса г — при следующих допущениях гранула находится в изотермических условиях диффузия в пористой структуре подчиняется первому закону Фика и характеризуется постоянным по всей грануле эффективным коэффициентом диффузии Оэфф, форма которого зависит от условий массопередачи внутри поры (кнудсеновское, объемное или вынужденное течение) в реакции участвует один реагент А, она необратима и ее истинная кинетика описывается степенной функцией концентрации вещества А, т. е. скорость реакции равна ks , где — истинная константа скорости на единицу поверхности катализатора система находится в стационарном состоянии, т. е. изменение массовой скорости потока в результате диффузии, (например, к центру гранулы) равно скорости реакции внутри поры. В рамках этой модели получено аналитическое выражение для т] [c.88]

Кроме градуировочных графиков, применяют и другие формы выражения связи между концентрацией анализируемого вещества и интенсивностью спектральных линий или полос. Эту зависимость можно выразить в виде расчетной формулы, которая связывает интенсивность спектральной линии или полосы с концентрацией. При массовых анализах удобно пользоваться вместо градуировочных графиков или расчетных формул таблицами, которые рассчитываются заранее. Эго значительно облегчает работу лаборантов и помогает [c.272]

Обозначим Цвх(/)—суммарный объемный расход жидкостей, поступающих в аппарат ь(1) — объемный расход жидкостей на выходе из аппарата 01(0 — массовые потоки веществ, участвующих в реакциях, на входе в аппарат (если какой-то из компонентов не поступает в аппарат, а образуется в нем в ходе реакции, будем считать соответствующий этому компоненту расход Ог = 0) с — концентрации веществ в реакторе т —число веществ, участвующих в реакциях д —число одновременно протекающих реакций. [c.36]

Поскольку при приготовлении раствора исследователь отбирает определенную массу вещества, т. е. фактически готовит раствор определенной массовой концентрации, существенно уметь выражать мольные доли и молярные концентрации через массовую концентрацию. Выведем соответствующие соотношения. Пусть массовая концентрация растворенного вещества равна д (для простоты ограничимся рассмотрением двухкомпонентной системы). Тогда 1 г раствора по определению содержит г растворенного вещества и (1 — ) г растворителя. Обозначим молекулярную массу растворителя и растворенного вещества соответственно как М1 и М 2. Тогда число молей растворенного вещества в 1 г раствора составит g/M 2, а число молей раст- [c.140]

Выразить концентрацию в массовых процентах-значит указать количество вещества (в граммах), содержащегося в 100 г раствора. [c.243]

Массовая концентрация вещества X в растворе Т (X)—отношение массы растворенного вещества X к объему раствора [c.117]

Массовая концентрация вещества Т(Х), или титр, выражается в кг/дм , г/см , г/л, г/мл, мг/мл. Численно равна отношению массы растворенного вещества (Xj к объему раствора У [c.58]

В уравнение (11) вместо площади подставляют соответствующую величину ( 2 tl), а вместо концентрации в массовых процентах — количество вещества (в миллиграммах), содержащееся в дозированном объеме. Получают [c.305]

В области массообмена обозначения основных величин не унифицированы. Приведенные выше обозначения отвечают [102] и близки к другим отечественным работам. В зарубежной литературе многие величины имеют существенно иные обозначения. Так, например, массовая концентрация вещества Са в [101] обозначена Ша, в [103] — Ша, ДЛЯ нее встречаются также символы X, Y и т. д. Массовый поток компонента Ja в [101] обозначен Па, в [103]—Отд и т.д. Поэтому при пользовании литературой по массообмену обязательно нужно обращать внимание на размерность и физический смысл используемых символов. [c.206]

При расчетном или опытном определении состава продуктов сгорания находятся значения концентраций их отдельных компонентов. Принципиально концентрации веществ разделяются на объемные Су и массовые С . [c.134]

X, X — концентрация вещества в жидкой фазе соответственно в мольных н массовых долях [c.17]

Концентрация и степень превращения. Пользуются раз -личнс й мерой концентрации веществ мольно — объемной, мае — OBO--объемной, мольной, массовой и объемной долями. Для сложных газофазных реакций, протекающих с изменением объема, наиболее удобной мерой концентрации является мольная доля и парциальное давление. Мольная доля вещества А, (С,) есть отношение числа молей А,— го вещества (п,) к общему числу молей реакционной системы (S п,) [c.18]

При обтекании гранулы катализатора потоком реагирующих веществ н продуктов реакции траиспорт вещества к поверхности и от нее в общем случае осуществляется путем мак диффузионного, так и конвекционного (массового) переноса. Первый связан с разными парциальными концентрациями веществ в направлении, нормальном к поверхности (или, иначе, с возникновением градиента концентраций а это М направлении), второй — с перепадом общего давления (с градиентом о бщего давления) в том же напр1авлении, с тепловым эффектом реакции и условиями теплоотвода. [c.6]

Здесь с —массовая концентрация вещества в растворе /п —отношение молекулярных весов безводного вещества к кристаллогид- [c.17]

Здесь р - плотность v-вектор скорости а,ас- соответственно тензор нанряжений и его изотропная (шаровая) составляющая g-ускорение свободного падения v-теплоемкость Т-температура t-время с-концентрация вещества Чд.Чм-плотность соответственно теплового и массового потоков, X-теплопроводность Р- диффузия Jq, Jm - мощность соответственно тепловых и массовых источников. [c.37]

Процентная концентрация (или массовая доля, выраженная в процентах) показывает количество гра,ммов растворенного вещества в 100 г раствора (обозначается С асс%, или просто С%). Таким образом, [c.82]

Дифференциальные детекторы измеряют мгновенную концентрацию или массовую скорость вещества в потоке 1 аза-носителя. Хроматограмма, полученная с таким детектором, пре. ставляет собой ряд пиков (рис, 11,17, 6), причем количество каждого компонента пропорционально площади 5 соответствующе1 о пика. [c.35]

На практике состав растворов выражают с помощью следующих величин безразмерных — массовая и молярная доли и размерных — молярная концентрация вещества, молярная концентрация вещества эквивалента, мо-ляльность и массовая концентрация вещества. [c.115]

X, д — концентрация вещества в жидкой фазе соответственно в мсшьных и массовых долях у, у — концентрация вещества в газовой фазе соответственно в мольных или массовых долях. [c.19]

Здесь р - плотность у-вектор скорости а,Ос- соответственно тензор напряжений и его изотропная (шаровая) составляющая g-y кopeниe свободного падения v-тeплoeмкo ть Т-температура 1-время с-концентрация вещества, qQ,q -плoтнo ть соответственно теплового и массового потоков Х-теплопроводность Р- диффузия. [c.65]

При точных определениях следует иметь в виду, что чувствительность плаыенно-ионизационного детектора зависит от структуры п состава соединений. Пусть молярная чувствительность пламенно-ионизационного детектора по отношению к компоненту г равна площади пика, образованного 1 молем данного вещества. Тогда точное значение поправочного коэффициента для расчета концентрации в массовых процентах соответственно выражениям (32) равно [c.309]

Обозначения исходных данных (табл. 8.6) V—количество газовой смеси (пара), поступающей на установку, м /с у — начальная обемная концентрация вещества в газовой смеси, е — степень извлечения, % х — начальная массовая концентрация вещества в поглотителе (воде), % т — сте- [c.243]

При расчете процесса выпаривания будем использовать массовую абсо 1Ютную концентрацию вещества в растворе а кг твердого вещества)/(кг раствора) в технических заданиях при [c.675]

Как пересчитать молярную концентрацию на массовую долю вещества в растворе Найдите массовую долю Н3РО4 в 2,8-молярном растворе, если его плотность равна 1140 кг/м . [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология