Изотопы массовое число

Понятие изотопа. Массовое число [c.18]

КЮРИЙ ( urium, назван в честь П. Кюри и М. Склодовской-Кюри) m — химический элемент, п. н. 96, относится к семейству актиноидов. К. искусственно получен в 1944 г. Сиборгом, Джеймсом и Гиорсо (США). Известно 13 радиоактивных изотопов. Массовое число самого стойкого изотопа 247 (период полураспада 4 10 лет . Несколько миллиграммов К. получено восстановлением СтРз барием. Металлический К. имеет т. пл. 1300° С. В соединениях К. трехвалентен, по свойствам является аналогом гадолиния. [c.143]

При /3-распаде массовое число изотопа не меняется, а при а распаде уменьшается на 4. Поэтому возможно существование четырех радиоактивных рядов один из них включает изотопы, массовые числа которых выражаются общей формулой Ап (п — целое число), второму отвечает общая формула массового числа Ап + I, третьему — 4п + 2 (это и есть радиоактивный ряд урана) и четвертому — 4п 4- 3. Действительно, помимо ряда урана, известны еще два [c.93]

При записи радиоактивного распада, а также уравнений ядерных реакций следует учитывать следующие правила сумма массовых чисел всех ядер и частиц в левой части уравнения, равна сумме массовых чисел ядер и частиц в правой части, алгебраическая сумма зарядов в левой части равняется алгебраической сумме зарядов в правой части. Отсюда вытекает правило сдвига Содди — Фаянса для радиоактивного распада. Если изотоп испускает а-частицу, то при этом образуется изотоп с массовым числом на 4 единицы меньше и номером в периодической системе на две единицы меньше, чем у исходного изотопа. Если изотоп испускает р-частицу, то при этом образуется изотоп с тем же массовым числом, но с номером в периодической системе на единицу большим, чем у исходного изотопа. При радиоактивном превращении, которое сопровождается захватом электрона ядром (так называемый /С-захват), массовое число образующегося изотопа не меняется, а номер в периодической системе становится на единицу меньше, чем у исходного изотопа. Массовое число атома указывается слева вверху относительно символа элемента, а заряд — внизу слева, например [c.221]

Стабильные изотопы, массовые числа. .............. [c.209]

При рассмотрении средней распространенности изотопов (см. рис. 29) видно, что распространенность указанных изотопов выше распространенности изотопов более тяжелых элементов с Л >60, которые, как мы покажем дальше, образуются в других ядерных процессах. Следовательно, описанные процессы захвата ядер гелия и углерода являются наиболее эффективными реакциями синтеза сравнительно тяжелых элементов в природных условиях. Об этом свидетельствует и тот факт, что в земной коре наибольшей распространенностью обладают изотопы, массовое число которых кратно четырем, например Са , и другие. Этим обстоятельством объясняется такАе наблюдаемый в земной коре и метеоритах изотопный состав четных элементов с 2<35. У магния (рис. 38), как и у других элементов, преобладает самый легкий изотоп, образование которого происходит в описанных выше процессах. [c.120]

Число известных изотопов массовые числа Число природных изотопов массовые числа содержание в природной смеси, % [c.511]

Гелий Атомный номер Атомная масса Органолептические свойства Число известных изотопов массовые числа Число природных изотопов массовые числа содержание в природной смеси, % [c.511]

Число известных изотопов массовые числа [c.512]

Число известных изотопов массовые числа Число природных изотопов массовые числа [c.513]

Число природных изотопов массовые числа содержание в природной смеси, % [c.514]

Число известных изотопов массовые числ [c.517]

Атомный номер Атомная масса Органолептические свойства Число Известных изотопов массовые числа [c.521]

При -распаде массовое число изотопа не меняется, а при а-р 1спаде уменьшается на 4. Поэтому возможно сушествованив четырех радиоактивных рядов один из них включает изотопы, массовые числа которых выражаются общей формулой 4я (п — [c.109]

Примечание. ЗвездочкоА отмечены радиоактивные изотопы массовые числа.маиболее распространенных изотопов подчеркнуты. [c.298]

Элементы с нечетными порядковыми номерами, как правило, состоят из одного или двух изотопов с нечетными массовыми числами (за исключением Н, В и N). Напротив, ртуть имеет семь стабильных изотопов (массовые числа 196—204) с относительной разностью в массах около 0,5%. Так как все методы обогащения и нолучения изотопов основаны на разности масс, которая обусловливает их различные свойства, то величина относительной разности масс является показателем сложности их разделения. Для разделения также важна относительная естественная концентрация изотопа в исходном сырье. Из элементов, приведенных в табл. 40, особенно благоприятным является естественное соотношение изотопов В1Ч-В11, Ne2 >-Ne22 и СР -СР . [c.245]

ИЗОТОПЫ. Обычный природный ксенон состоит из 9 изотопов, массовые числа которых — 124, 126,, 128, 129, 130, 131, 132, 134 и 136. В 1946 г. советс1 ий ученый В. Г. Хлопнн с сотрудниками впервые установил присутствие 1 сенона в осколках, образующихся при спонтанном делении урана. Среди продуктов такого деления ксенона много —19% общей суммы осколков. Радиогенный ксенон образуется не только из самого урана, но и из некоторых продухг-тов его деления. Например, в ксенон превращается радиогенный теллур — путем двойного бета-перехода. А при нейтронном захвате бета-активные изотопы теллура превращаются сначала в иод, а затем — в ксенон. [c.90]

А вот по числу природных изотопов празеодим подобен тербию, гольмию и тулию. У всех этих. иантаноидов лишь по одному стабильному изотопу. Массовое число природного изотопа празеодима 141. Радиоактивные изотопы элемента № 59 образуются в природе и в атомных реакторах при делении ядер урана. Между прочим, в реакторах образуется и стабильный нразеодим-141 — один из реакторных ядов . По этот яд не очень сильный по сечению захвата тепловых, нейтронов Рг намного уступ а ет изотопам других лантаноидов, кроме церия. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология