Балансы метод составления

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего применяются метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). В основе первого метода лежит правило число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Как показывает само название второго метода, он предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.150]

Для решения таких технологических задач обычно используется метод составления материальных и тепловых балансов, основанный на бесспорном положении, согласно которому после изменения фазового состояния количество вещества в системе остается тем же, что и до процесса, а количество энергии изменяется на величину сообщенного или отведенного тепла. [c.65]

При решении многих задач было обнаружено отсутствие сходимости при использовании обычного метода составлении тепловых балансов, так как этот метод требует большого количества гипотетических промежуточных холодильников для применения О метода. Более простой расчет получают при сочетании метода постоянного состава и ( -метода. В практических условиях оказалось, что это комбинирование обычно дает адиабатическое решение при итерациях или же решение с минимальным количеством гипотетических промежуточных холодильников (или нагревателей). Результаты полученные при помощи каждого из этих методов, иллюстрируются решением примеров УП-4 и УП-5 (см. табл. 44—46). [c.178]

Уравнение (11,70) является основой предложенного формального метода составления и расчета систем уравнений балансов одного типа обобщенных потоков ХТС. [c.91]

Материальные балансы и расходные показатели. Сравнение публикуемых различными фирмами технико-экономических показателей весьма затруднительно из-за различных методов составления калькуляций, различного состава сырья и разной степени утилизации тепла отходящих газов для генерации пара. [c.279]

Материальный баланс процесса. Выход продуктов каталитического риформинга зависит от многих факторов в настоящее время нет точного расчетного метода составления материального баланса. Обычно выход (в % масс.) жидкого продукта 75—90, водорода 0,8—1,8, жидкого пропана 5,1 —12,0, бутанов 3,6—9,7. Бу-тановая фракция примерло наполовину состоит из изобутана. Содержание кокса на платиновом катализаторе может достигать 3— 6% на катализатор [53]. [c.174]

Обычный метод составления тепловых балансов [c.120]

Методика Тиле н Геддеса в сочетании с обычным методом составления тепловых балансов [c.122]

Данный пример был решен простым методом составления тепловых балансов примерно за то же количество приближений. Причина состоит в том, что ограничения, налагаемые на отклонения [c.133]

V- . Вывести уравнення [уравнення (У,3)—(У,6)] для обычного метода составления тепловых балансов. [c.138]

В примере VII- рассматривается случай с двумя питаниями, а в примере VI1-2 предусматривается дополнительный боковой отбор,который отводится выше верхней тарелки питания. В условиях примера УП-З указано, что имеется два питания и два боковых отбора, причем IV1 отводится над верхней тарелкой питания, а Шо — под нижней тарелкой питания. Температуры в этих примерах были определены по точке кипения, а величины потоков вычислены при помощи обычного метода составления теплового баланса. [c.174]

Решение примера VI1-4 путем комбинирования обычного метода составления тепловых балансов и ( -метода [c.179]

Пример VII-4 решен путем комбинирования обычного метода составления тепловых балансов с ( -методом, а пример VII-5 — сочетанием метода постоянного состава с ( -методом. Эти примеры отличаются границами допустимого изменения потока пара при итерациях. Указанное различие сделано для получения в примере VII-4 решения с другим температурным профилем. [c.180]

Использованный метод составления окислительно-восстано-вительных реакций и нахождения стехиометрических коэффициентов называется электронно-ионным, так как подсчет числа участвующих электронов основан на балансе зарядов. .., а не валентностей элементов, меняющих свое валентное состояние. Этим методом особенно удобно пользоваться, когда реакция протекает в водном растворе и в ней участвуют вещества, у которых валентные состояния элементов не могут быть определены обычным способом. Например, в минерале магнетите Рез04 валентное состояние железа. ... [c.150]

Общие потоки пара и жидкости в колонне определяются ори помощи метода постоянного состава и ( -метода составления тепловых балансов. Верхний предел потока нара [см. уравнение [c.198]

Потоки по колонне следует находить сочетанием метода постоянного состава и ( -метода составления тепловых балансов [c.254]

Материальный баланс процесса. Из изложенного ясно, что, изменяя режим крекинга и активность катализатора, можно добиться различной глубины разложения данного сырья и получать различные выходы продуктов. Вследствие большого числа факторов, влияющих на селективность процесса по различным продуктам, практически невозможно указать какой-либо простой метод составления материального баланса, не прибегая к экспериментальному исследованию. [c.54]

Метод составления материальных балансов теплообменных аппаратов, в которых осуществляется частичная конденсация газовых смесей, зависит от того, происходит ли прямоточная или противоточная конденсация компонентов охлаждаемых газов. [c.318]

Применяют два метода составления уравнений окислительио-Босстановительных реакций электронного баланса и полуреакций (его называют также ионно-электронным). [c.145]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций имеют очень сложный характер, и составление их представляет весьма трудную задачу. Предложено несколько методов составления этих уравнений. Рассмотрим метод электронного баланса, при котором учитывается а) сумма электронов, отдаваемых всеми восстановителями, которая равна сумме электронов, принимаемых всеми окислителями б) число одноименных атомов в левой и правой частях урав- [c.180]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций имеют очень сложный характер, и их составление представляет иногда трудную задачу. Предложено несколько методов составления этих уравнений. Рассмотрим метод электронного баланса, при котором учитывается а) сумма электронов, отдаваемых всеми восстановителями, которая равна сумме электронов, принимаемых всеми окислителями б) число одноименных атомов в левой и правой частях уравнения одинаково в) если в реакции участвуют атомы кислорода, то могут образоваться или расходоваться молекулы воды (в кислой среде) или ионы гидроксида (в щелочной среде). [c.187]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Применяются два метода составления уравнений окислительновосстановительных реакций — метод электронного баланса и метод полуреакций. [c.90]

Применяют два метода составления уравнений окислительновосстановительных реакций — метод электронного баланса и метод полуреакций. [c.214]

Метод электронного баланса. Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Для составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Последние же определяются либо опытным путем, либо на основе известных свойств элементов. [c.214]

Начинать, как и в случае метода электронного баланса, с составления схемы процесса. Для этого записывают в ионном виде восстановитель, окислитель и продукты их взаимодействия, а затем уже приступают к составлению уравнений полуреакций. Напомним, что сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы — в виде молекул. Продукты реакции (взаимодействия восстановителя и окислителя) устанавливаются либо опытным путем, либо на основании известных свойств элементов, либо по справочникам. В рассмотренном примере схема процесса записывается так [c.218]

Заслуживает внимания окислительно-восстановительная реакция, протекающая при растворении меди в разбавленной азотной кислоте. Используем сначала метод электронного баланса для составления полного уравнения этой реакции [c.149]

В термодинамике поверхностных явлений используют два метода составления уравнений баланса для экстенсивных величин (объема, энергии, энтропии и т. д.). [c.13]

Так как законы сохранения массы, энергии и импульса рассматриваются совместно, то опишем единый практический метод составления баланса, не разделяя его для трех указанных величин (обычно практика ставит одинаковые требования в отношении мг ссы, энергии и количества движения кроме того, и методы составления баланса для них идентетны). [c.53]

В зависимости от фракционного состава перерабатываемого сырья за Го [убину его превращения при каталитическом крекинге принимают суммарный выход (в % масс, на сырье) газа, бензина и кокса — для легкого газойлевого сырья нли суммарный выход всех продуктов крекипга за исключением тяжелого каталитического газойля — для тяжелых видов сырья . В настоящее время не существует надел ного метода составления нредварительного материального баланса крекинга из-за влияния на процесс многих факторов. Лимитирующим фактором является закоксованность катализатора, которая не должна превышать 1,2—1,5% (масс.). [c.151]

В данной главе описывается так е сочетание методики расчета Тиле и Геддеса с ка кдым методом составления теплового баланса. [c.120]

Метод полуреакций. Метод электронного баланса — не единственный метод. Широко применяется и другой метод составления уравнений окислйтельно-босстановнтельных реакций без использования степени [c.93]

Применяя обычный метод составления тепловых балансов, делают допущение, что каждая тарелка просто1 [ колонны, а исключением парциального дефлегматора и кппятпльника, работает адиабатически. Если потоки пара и жидкости, отходящие с J-ron [c.120]

Случай когда задается сумма значений d. вместо D, пллюстри-руется примером VI-7 (табл. 37). В качестве заданного условия для дисигллята принята сумма первых трех компонентов, которая бы. га опроделоиа ранее (см. пример V-7, табл. 21). Решение получено по обычному методу составления тепловых балансов (см. главу V). [c.158]

Для расчета общих пото1гов в абсорбере рекомендуется комбинировать метод постоянного состава с -методом, так как при применении обычного метода составления тепловых балансов возникают значительные трудности. При сочетании обычного метода составления тепловых балансов и -метода решение задачи редко проходит в адиабатических режимах. [c.189]

Условия примера VIII-2 допускают широкий интервал изменения потоков в целях увеличения возможности получения адиабатического решения при комбинировании метода постоянного состава с ( -методом. Однако, если применяли комбинирование обычного метода составления тепловых балансов с ( -методом,, возникала необходимость сокращения диапазона допустимых потоков пара (см. табл. 48) для того, чтобы получить температуры в заданных пределах (табл. 49, 50). [c.190]

Вывод уравнений (XIII,9) — (XIII, 11). Рассмотрим боковую стриппинг-секцию, для которой заданы значения V j и L j (используется -метод составления тепловых балансов). Допустим, что для данной итерации получены корректированные значения [c.292]

Применяют два метода составления уравнений реакций окисления — восстановления метод электронного баланса и метод ионноэлектронный. По существу оба метода базируются на одних и тех же предпосылках в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно оби ему числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.244]

В третьей части гл. 3 Вам следует усвоить элек-тронно-ионный метод составления окислительно-восстановительных реакций. Известный Вам метод электронного баланса для многих реакций оказывается неприменимым, так как в этом методе подсчет числа участвующих в реакции электронов производится по изменению валентности элемента. Во многих же случаях валентность элемента невозможно не только сосчитать, но и определить экспериментально. Научившись составлять окислительно-восстановительные реакции электронно-ионным методом, Вы сможете пользоваться формулой Нернста для нахождения потенциалов и э. д. с. гальванических элементов при любых концентрациях реагирующих веществ в водных растворах. В третьей части много внимания будет уделено свойствам галогенов и реакциям с участием перманганата и дихромата калия. [c.91]