Температура растворения, зависимость от концентрации

Рис. 17.3. Зависимость концентраций растворенного фосфора (главным образом в виде фосфат-иона) и 2 в морской воде от глубины. Шкала концентраций фосфора помещена в верхней части рисунка, а щкала концентраций кислорода-н нижней его части. На правом рисунке показано изменение температуры в зависимости от глубины моря.

Объем требований. Растворы. Общие представления о растворимости в воде газов, жидкостей и твердых веществ. Примеры веществ, практически нерастворимых, малорастворимых и хорошо растворимых. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости газов и твердых веществ от температуры. Способы выражения концентрации растворов (процентная, молярная, нормальная). [c.104]

Пользуясь уравнениями (7.113) и (7.114) для химических потенциалов компонентов предельно разведенных растворов, можно вывести закон Вант-Гоффа и формулы, выражаюите зависимость понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения от концентрации растворенного вешества. Ход вывода во всех случаях вполне аналогичен выводу соответствующих закономерностей для идеальных растворов (см. 2). Поэтому мы приведем здесь только окончательный результат. [c.247]

Высказанные выше представления о механизме накопления твердой фазы при окислении топлив, вероятно, не являются исчерпывающими, но даже при наличии только двух процессов укрупнения твердых частиц — адсорбции продуктов окисления на них и соединении частиц при столкновениях — строгое математическое описание кинетики роста твердой фазы при окислении представляется весьма сложным. Поэтому целесообразно рассмотреть только некоторые эмпирические зависимости, которые могут представить чисто практический интерес, а именно, зависимость скорости накопления частиц данной фракции от ее начальной и текущей концентрации. Получить указанную зависимость можно, проанализировав кинетику накопления частиц различных фракций в опытах по окислению топлив растворенным кислородом при различных температурах и различных концентрациях механических примесей. [c.257]

Метод основан на измерении температурной зависимости электропроводности систем ПАВ — вода при различном содержании ПАВ в широкой области температур. Кривые зависимости W — t имеют различный вид при разной концентрации ПАВ в системе (рис. 51). Если концентрация ПАВ такова, что при растворении мицеллообразование не [c.147]

Кислоты, основания и амфотерные соединения. Кислотой называется водородсодержащее соединение, дающее при диссоциации в водном растворе ионы Н+. Основанием является вещество, содержащее группы ОН и диссоциирующее в воде с образованием гидроксид - ионов ОН". Различные вещества, содержащие ионы Н и ОН", не одинаково легко их отщепляют. Различная способность веществ к распаду на ионы характеризуется их степенью диссоциации в растворах. Степенью диссоциации а называется отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул. Она выражается в виде дроби (0,1 0,2 и т. д.) или в процентах (10%, 20% и т. д.) и зависит от концентрации растворенного вещества и от температуры эти зависимости рассматриваются в курсе неорганической химии. Степень диссоциации зависит также от природы растворителя. [c.86]

Полуколлоидами называют водные растворы мыл и других моющих средств, некоторых красителей, таннидов и алкалоидов, а также углеводородные растворы мыл с поливалентными катионами. Эти системы по своим свойствам являются промежуточными между истинными растворами и коллоидами в зависимости от условий вещество в них может находиться либо в истинно-растворенном состоянии, либо в коллоидном. Для перехода из одного состояния в другое необходимо лишь изменить температуру раствора, его концентрацию, pH или ввести электролит. [c.153]

Объясните такой ход зависимости и рассчитайте величину Гтах. если энергия активации реакции равна Е, а зависимость концентрации растворенных веществ от температуры описывается уравнением Суп (То — Т)/А, где Т — температура опыта А — криоско-пическая постоянная растворителя. [c.10]

После затворения вяжущего водой концентрация вещества в растворе быстро возрастает до значения, при котором возможно образование устойчивых зародышей гидрата. Поверхность растущих кристаллов и их число увеличиваются, и в некоторый момент времени достигается равенство между скоростью поступления и скоростью отвода вещества, далее наблюдается снижение концентрации, соответствующее преобладанию скорости отвода над скоростью поступления растворенного вещества. После полного растворения вяжущего концентрация по мере гидратации снижается и приближается к значению растворимости гидрата при данной температуре, процесс гидратации завершается. В связи с тем, что растворимость ДГ зависит от его удельной поверхности и растворимость тонкой фракции ДГ может достигать высоких значений (в зависимости от размера частиц Сд. = А (а .) - Су), одновременно с процессом гидратации может протекать процесс перекристалли- [c.47]

Следовательно, кинетическая функция (б). определяемая уравнением (2.51), инвариантна относительно концентрации в окружающей среде, температуры и гидродинамики процесса. Здесь оказывается безразличным, какой конкретный вид имеет функция р2(с, Г). Важно лишь то, что переменные в уравнении (2.48) разделяются. Физически это означает, что зависимость скорости растворения от концентрации и температуры не должна изменяться в процессе растворения. Наличие или отсутствие инвариантности в общем случае должно устанавливаться экспериментально в процессе определения кинетической функции. Имеющийся экспериментальный материал [3] свидетельствует о том, что инвариантность кинетической функции относительно концентрации и температуры наблюдается весьма часто, в том числе и для частиц неправильной формы. Отклонения экспериментальных данных от кривой единой кинетической функции (рис. 2.6) в области малых величин у и значениях времени, близких к полному времени растворения, становятся сравнимыми с погрешностями экспериментальных измерений. Согласно определению кинетической функции, опыты по растворению исследуемого материала естественнее всего проводить, обеспечив условие постоянства концентрации растворителя и температуры процесса. Эксперимент состоит в периодическом отборе проб растворяющегося материала и анализе его на долю нерастворившегося вещества у. В конце опыта определяется время полного растворения всей твердой фазы Хт- [c.96]

Аналогично можно выразить, зависимость давления газа над раствором от температуры при заданной концентрации растворенного вещества или растворимости газа при заданном постоянном давлении. В большинстве случаев растворимость хорошо растворимых газов уменьшается при увеличении температуры (в достаточно широком интервале температур может проходить через минимум). Растворимость мало растворимых газов (например, водорода) во многих случаях возрастает при увеличении температуры. [c.28]

Иная картина наблюдается для полимеров, получаемых при введении дихлорангидрида в реакционный раствор последним в твердом виде (метод А), когда скорость его вступления в поликонденсацию определяется скоростью его растворения. При этом способе загрузки исходных веществ кривые зависимости К от температуры реакции и концентрации компонентов проходят через минимум. Такой ход кривых, по-видимому, обусловлен тем, что они отражают суммарное влияние процесса полиэтерификации и предшествующего ему процесса растворения дихлорангидрида на реакцию роста полимерной цепи. [c.62]

Для данного случая массообмена переменными являются температура, давление и концентрации компонента А в газовой и жидкой фазах. Следовательно, в состоянии равновесия при условии постоянства температуры и общего давления зависимость между концентрациями распределяемого в газовой и жидкой фазах компонента (или парциальным давлением газа и составом жидкости) будет однозначной. Эта зависимость выражается законом Генри парциальное давление растворенного газа пропорционально его молярной доле в растворе [c.44]

Скорость растворения окислов железа зависит не только от их состава и структуры, но также от природы, концентрации и температуры кислот. Зависимость скорости растворения железа и окислов от концентрации серной кислоты проходит через максимум, который соответствует примерно 25% H2SO4. Растворимость окислов железа в НС1 выше, чем в H2SO4, при одинаковой концентрации кислот. Для травления целесообразно применять растворы, содержащие 5—10% H2SO4 и 15—10% НС1. [c.372]

Для системы газ — жидкость переменными, влияющими на процесс, являются температура, давление и концентрации компонента в обеих фазах. Зависимость между составом газа (его концентрацией) и составом жидкости выражается законом Генри, по которому парциальное давление растворенного газа ра пропорционально его мольной доле Ха в растворе [c.160]

Наш эксперимент не закончен. Нагреем раствор на спиртовке или электрической плитке. (Химическую посуду можно нагревать на открытом пламени, потому что она изготовлена из тонного стекла. Обычный граненый толстостенный стакан может треснуть при нагревании). Не растворявшаяся ранее соль при нагревании растворилась. Наблюдения можно прокомментировать следующим образом при нагревании растворимость некоторых твердых веществ увеличивается. Изучая зависимость концентрации насыщенных растворов от температуры, можно построить графики (Рис. 6.2.). Теперь, если мы оставим охлаждаться насыщенный при более высокой температуре раствор поваренной соли, то увидим, что в растворе появится осадок. Из насыщенного при 100°С раствора Na l может осадиться 5 г соли при охлаждении до 10°С, если исходный раствор был приготовлен в 100 г воды. Объяснить этот факт просто. При охлаждении данного насыщенного раствора выпадает осадок растворенного вещества, так как при понижении темпера 1уры растворимость некоторых [c.109]

На рис. 2 приведена зависимость индукционного периода кристаллизации от температуры растворения. Опыт проводился следующим образом. Раствор с фиксированной концентрацией полимера (0,15 о) нагревали при разных температурах выше равновесной температуры растворения (для использованной фракции эта температура составляла 100—105°) и затем кристаллизовали. Температура кристаллизации во всех опытах была одинаковой (78°). Подробно эксперимент описан в работе [14]. Как видно из рис. 2, выше 130° индукционный период не зависит от температуры растворения и нри приближении к равновесной температуре растворения его значение резко падает в узком интерва.те температур, достигая величины, практически постоянной вплоть до равновесной температуры. Эти результаты свидетельствуют о том, что выше 124—128° мы имеем, по-видимому, переход от гетерогенного к гомогенному зародышеобразованию, или, другими словами, от структурированного к молекулярно-дисперсному раствору. Оказалось, что такой переход обратим и состояние структурированного раствора может быть достигнуто как нри растворении исходного кристаллического полимера, так и из исходного молекулярно-дисперсного раствора при охлаждении его до температур, близких к равновесной. [c.188]

Для вывода основных закономерностей рассмотрим Г —р-диаграмму (рис. 100) и примем, что растворителем является вода (это не уменьшит общности полученных выводов). Кривая О А представляет зависимость давления насыщенного пара чистой воды от температуры, а кривые ВС, DE и т. д. —давления насыщенного пара над растворами различных составов (они должны расположиться, очевидно, ниже кривой ОА, так как раствор обладает меньшим давлением насыщенного пара). Кривая ОН выражает температурную зависимость давления насыщенного пара льда. Кристаллы растворителя будут находиться в равновесии с раствором только тогда, когда давления насыщенного пара растворителя над кристаллами и над раствором одинаковы, т. е. когда кривая ОН пересечет кривую давления пара раствора данной концентрации. Температура, отвечающая этому условию, должна быть более низкой, чем температура замерзания чистого растворителя. Рассматривая бесконечно разбавленные растворы, будем считать отвечающие им бесконечно малые участки ОВ, ВВ, 0D, DD, OF, FF кривых НО, ВС, DE и /"G прямолинейными. Из подобия треугольников ВОВ, DOD, FOF следует, что понижение температуры замерзания пропорционально понижению давления пара и, следовательно, понижение температуры замерзания пропорционально концентрации растворенного вещества в растворе [c.296]

Количественную зависимость между понижением температуры замерзания и концентрацией растворенного вещества можно вывести из следующих соображений. [c.130]

На рис. 6 представлены данные о зависимости показателя преломления растворов алюмокалиевых квасцов от коэффициента пересыщения [36]. Температура при этом оставалась постоянной. Судя по рисунку, коэффициент преломления, так же как и плотность, линейно зависит от у в интервале значений коэффициента пересыщения 0.85—1.10. Переход из ненасыщенного состояния в пересыщенное происходит плавно и никак не отражается на ходе кривой п=/(у). Сопоставление результатов [12] с данными рис. 6 еще раз подчеркивает различие в поведении растворов при изменении температуры и изменении концентрации. Как и предполагалось, переход раствора в переохлажденное состояние, сопряженный с изменением свойств не только растворимого, но и растворителя, непохож на переход из ненасыщенного состояния в пересыщенное за счет изменения только содержания растворенного вещества в жидкой фазе. Таким образом, есть все основания полагать, что данные ранних исследований [33, 56] правильно отражают суть дела. То, что в ходе переохлаждения в ряде случаев изменение свойств сопровождается изломами на соответствующих кривых, тоже выглядит вполне закономерным [12, 55]. Однако необходимо уточнить, насколько на величину температуры структурной перестройки растворителя влияют растворенные вещества. Судя по литературным данным, специальные исследования в этой области не проводились. [c.31]

Зависимость концентрации отдельных химических частиц от общей концентрации растворенных веществ, pH, парциального давления СОг в газовой фазе и температуры может быть рассчитана, исходя из уравнений химических равновесий, приведенных в табл. 25.1. Те же равновесия при использовании их для расчета щелочности дают зависимость между щелочностью и концентрацией ионов водорода [c.321]

Были предложены различные методы измерения растворимости добавок в полимере. Прямой метод включает изучение кинетики растворения химиката-добавки, когда она находится в равновесии со своим насыщенным паром или с добавкой, введенной в поверхностный слой полимерной пленки [7, 14-17]. С этой целью полимерная пленка с добавкой выдерживается в герметичной вакуумной камере или в инертной среде в течение различных периодов времени. Обычно значение растворимости связано с некоторым плато на кривой концентрации добавки в полимере в зависимости от времени. При высоких температурах растворение может сопровождаться изменением структуры полимера и растворимость будет изменяться со временем [8,16,17]. [c.113]

Вывести уравнение зависимости изменения температуры замерзания от концентрации растворенного вещества, если ири замерзании выпадают кристаллы чистого растворителя. Вывести уравнение, нозволяюн ее рассчитать величину крио-скопической постоянной. [c.194]

Для рассматриваемого нами вопроса весьма важное значение имеет присутствие в нефтях алканов с высокой температурой плавления, которая повышается с ростом их молекулярной массы. Начиная с гексадекана () и выше в обычных температурах нормальные алканы являются твердыми веществами, которые в зависимости от температуры и их концентрации могут находиться в нефти в растворенном или кристаллическом состоянии, При равной молекулярной массе разветвленные алканы характеризуются более низкими температурами плавления. Разница достигает весьма заметных величин так, температура плавления додекана равна -9,6 С, тогда как у 2-метилундекана и 5-метилундекана составляет -46,0" С и -75,0°С соответственно. При темпепатурах выше 40 °С все алканы в нефтях находятся в растворенном состоянии. Алканы в твердом состоянии обладают большей плотностью в пределах 865,0-940,0 г/см , тогда как у расплавленных 777,0-790,0 г/см /3/. Содержание так называемых твердых парафинов в нефтях нашей страны колеблется от следов (Марковская) до 26,0% (Каспийская). [c.11]

В образовании сольватов химические силы не участвуют. Главную роль здесь играют межмолекулярные, ионо-дипольные силы и водородная связь. Далее, сольваты (или гидраты) нельзя рассматривать как химические соединения еще и потому, что состав их непостоянен он изменяется в зависимости от концентрации раствора и температуры. Так, число молекул растворителя, связанных с молекулой растворенного вещества, с повышением температуры убывает. Уменьшение концентрации в общем влияет в обратном направлении. [c.159]

Рис. 2. Зависимость концентрации А 2 з и ве.ттичины щелочного модуля алюминатного раствора от температуры растворения тригидрата глинозема в раство-ре едкого натра различной концентрации

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 5.41, а показана такая политерма, а на рис. 5.41, б — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, Ь , Ь , — растворимости чистой соли В при температурах to, tl, 2, точки Со, с- , с , Сд—растворимости чистой соли С Е , Е , Е , Ед—эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а во, е- , вг, и е о, ей 1, е з — проекции этих точек на координатные плоскости. Кривые ЬоЬд, с сз являются соответственно политермами растворимости солей В и С, а кривая Е Е и ее проекции еовз и е ое з — эвтоническими линиями. Все эти кривые показывают зависимость соответствующих величин от температуры. Политермические поверхности Ьф Е Е и СоС ЕзЕ отделяют область ненасыщенных растворов, расположенную между этими поверхностями и координатными плоскостями, [c.166]

Сольваты и гидраты, как правило, не отличаются постоянством состава. Их состав меняется в зависимости от концентрации раствора и температуры. С повышением концентрации раствора и его температуры число молекул воды, входящих в гидрат или гидратированный ион, уменьшается. Это обусловлено не только уменьшением доли растворителя в растворе, ио также усилением хаотического движения частиц и увеличением числа их столкновений (часть молекул воды при этом может отрываться от частиц растворенного вещества). [c.211]

Влияние концентрации растворенного кислорода на коррозию образцов из 181 металла и сплава в морской воде было исследовано в экспериментах, проведенных Строительной лабораторией ВМС США [132]. Был проведен линейный регрессионный анализ данных, полученных при экспозиции 12-мес на глубинах 1,5 760 и 1830 м (содержание кислорода 5,75, 0,4 и 1,35 мг/кг соответственно). Линейное возрастание скорости коррозии при повышении концентрации кислорода в морской воде наблюдалось для следующих металлов углеродистые и низколегированные стали, чугун, медные сплавы (за исключением Мунц-металла и марганцовистой латуни марки А), нержавеющая сталь 410, сплавы N1—200, Моннель 400, Инконель 600, Инконель. 750, №—ЗОМо—2Ре и свинец. Скорости коррозии многих других сплавов возрастали с температурой, но зависимость не была линейной. Многие сплавы не подвергались коррозии в течение года ни в одной из испытывавшихся партий образцов. К таким металлам относятся кремнистые чугуны, некоторые нержавеющие стали серии 18Сг—8М , некоторые сплавы систем N1—Сг—Ре и N1—Сг—Мо, титановые сплавы, ниобий и тантал. [c.176]

Изотерма адсорбции определяет отношение равновесной концентрации сорбированного и несорбированного растворенного вещества при данной температуре. Она представляет собой кривую зависимости концентрации растворенного вещества в сорбированной фазе от его концентрации в несорбированной фазе. Существуют четыре основных типа изотерм адсорбции между жидкостью и твердой поверхностью (рис. 23.17). Форма изотермы адсорбции определяется механизмом адсорбции. Возможны четыре типа сил рзаимодействия [c.28]

Широкому распространению ферментного метода определения глюкозы на основе глюкозооксидазной-пероксидазной системы способствовали высокая чувствительность и простота определения. Однако данный метод имеет и свои ограничения, такие, как зависимость концентрации растворенного кислорода от состава анализируемого раствора и температуры, стереоспецифичность действия глюкозооксидазы, заключающаяся в ее способности окислять только /3-глюкозу, наличие в составе технических препаратов и культуральных жидкостях примесей, ингибирующих глюкозооксидазу и (или) пероксидазу. [c.133]

В 1937 г. появилось первое сообш,ение [41 из серии работ В. А. Каргина, С. П. Папкова и 3. А. Роговина. Авторы писали В результате исследования температурной зависимости растворимости целлюлозы и ее эфиров в органических жидкостях мы пришли к заключению о полной применимости к указанным системам закономерностей, присуш,их системам жидкость —жидкость . В следуюш,ей их работе были представлены диаграммы состояния растворов ацетилцеллюлозы. Это первые диаграммы состояния системы полимер— растворитель с верхней критической температурой растворения. Каждой температуре,—писали авторы,—отвечают строго определенные равновесные концентрации, причем это равновесие достигается нри переходе к заданной температуре как путем охлаждения системы (от более высокой), так и путем нагревания (от более низкой температуры), т. е. система полностью обратима . [c.195]

Зависимость температур растворения в тетралине от концентрации для тщательно расфракционированных образцов полиэтилена, первоначально закристалли-зованных в блоке при высоких температурах, приведены на рис. 24 [20]. Результаты этих измерений показаны черными кружками, которые ложатся на одну кривую с температурами плавления, полученными дилатометрическим методом для высоких концентраций полимера (белые точки). Таким образом, в согла- [c.58]

Для систем, включающих только два жидкофазных компонента — растворитель, или носитель, и растворенное вещество, — зависимость концентрации растворимого вещества в твердой фазе от его концентрации (или парциального давления) в жидкой фазе можно выразить графически. Каждая такая кривая обычно вычерчена только для определенной температуры и поэтому известна как изотерма. Концентрация в твердой фазед может быть выражена в молях на единицу массы, а концентрация в газовой или жидкой фазе с — в молях на единицу объема. [c.535]

Исходные растворы с известной концентрацией нитрата алюминия и однозамещенного фосфата натрия делили на аликвотные части по 100 мл, которые помещали в полиэтиленовые бутыли. pH растворов изменяли добавлением раствора гидроксида натрия. Образцы встряхивали в течение 24 ч на механическом встряхивателе при комнатной температуре. Затем растворы отфильтровывали под вакуумом через микропористые мембранные фильтры с размером пор 0,2 мкм, фильтраты испытывали на отсутствие осадка по интенсивности рассеяния света путем сравнения со светорассеянием дистиллированной, деионизированной и профильтрованной через мембрану воды. Если обнаруживали осадок, образцы снова фильтровали. Затем в фильтратах определяли алюминий или фосфат в зависимости от требований и измеряли значение pH. На рис. 4.1 показана зависимость концентрации оставшегося растворенного фосфата от pH. Результаты были получены для растворов с исходными концентрациями нитрата алюминия и однозамещенного фосфата натрия 1,0-10 М. [c.51]

Изотерма адсорбции описывает соотношение между равновесными концентрациями в адсорбированной и неадсорбированной части растворенного вещества при данной температуре. Она представляет собой график зависимости концентрации растворенного вещества в адсорбированной фазе от его концентрации в неадсорбированной фазе. Гилес И др. /1 / классифицировали адсорбцию растворенного вешества из растворителя на поверхности твердого тела в соответствии со схемой, приведенной на рис. 3.1. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология