Рутений дисульфид

Дисульфид рутения представляет серый [472] порошок с решеткой типа пирита и параметром решетки, по данным различных авторов, равным 5,612 [475] 5,58 [476] 5,60 А [477]. [c.191]

Хлорит и гипохлорит натрия используют в аналитической химии в исключительных случаях. С их помощью можно перевести в раствор рутений [5.1263], дисульфид молибдена при анализе почв [5.1264] и различные сульфидные руды [5.1265]. Для окисления руд применяют смесь хлорита натрия и хлороводородной кислоты. Гипохлорит натрия используют для отбеливания экстрактов фекалий перед измерением радиоактивности сцинтилляционным счетчиком [5.1266]. [c.218]

РУТЕНИЯ ДИСУЛЬФИД КиЗз, темно-зеленые крист. ipaзлl000 °С не взаимод. со щелочами й кипящей НаЗОа. В природе — минерал лаурит. Получ. взаимод. Ки с 8 при 500 °С в инертной атм. р-ция р-ров К<[Ки20С1ю] или К2[КиС1в] с КагЗ при 80 °С. Образуется при выделении Ки из р-ров при его получении. Примен. для синтеза сульфатов Ки(1У). [c.514]

RuOp4 Тетрафторид-оксид рутения Ru(0H)3 Гидроксид рутения (III) Ru(S2) Дисульфид(2—) рутения 11) Ss (монокл.) Октасера Ss (ромб.) [c.90]

В работе Велера с сотрудниками [472] по изучению способов получения халькогенидов платиновых металлов отмечалось, что> получение дисульфида рутения было затруднено, так как непосредственное нагревание Ru ig и серы в эвакуированной запаянной трубке выше 400° С приводило к взрыву. Поэтому для получения RuSj хлорид рутения вначале нагревали а токе сухого сероводорода. Реакция сульфидизации Ru lg проходила бурно и сопровождалась вспышками. Продукт реакции нагревали потом с избытком серы в запаянной трубке избыток серы экстрагировали сероуглеродом. [c.190]

Чтобы уточнить структуры некоторых дисульфидов платиновых металлов, в работе [478] провели прецизионное определение периодов ячеек образцов полученных дисульфидов для НиЗ, период ячейки найден равным 5,6095 А. Теплота образования из металлического рутения и ромбической серы АЯмв = — 47,0 ккал моль [46]. Согласно Велеру [472], РиЗа начинает заметно разлагаться лишь при температуре, превышающей 1000° С, причем разлагается до металла, не образуя стойких промежуточных соединений. Ru32 устойчив против действия разбавленных и концентрированных минеральных кислот, разлагается царской водкой. [c.191]

Определением упругости Д ИС Социации этого соединения при 1158 и 1185° С (RuS2 Ru + S2) установлено, что равложешие дисульфида рутения Происходит с поглощением теплоты в количестве 70—11 ккал/моль. [c.648]

Процесс существенно ускоряется и протекает более селективно в случае использования в качестве катализаторов нанесенных на Y-AI2O3 сульфидов молибдена, кобальта, рутения, палладия и родия (табл. 1.26). Как известно [178], эти катализаторы при Т - 350 °С ускоряют преимущественно гидрогенолиз дисульфидов, селективность образования тиолов крайне низкая. [c.69]

RuOF4 Тетрафторид-оксид рутения Ru(0H)3 Гидроксид рутения(III) Ru(S2) Дисульфид(2—) рутения (II) Se (монокл.) Октасера Se (ромб.) [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология