Теплота поглощения

Средняя мольная теплоемкость твердого едкого натра в интервале температур 298- 595° К составляет 80,32 дж/моль-град и жидкого едкого натра в интервале 595—900° К — 85,35 дж/град-моль. Определить количество теплоты, поглощенное при изобарном нагревании 1 кг едкого натра от 298 до 700° К, если теплота плавления равна 8363 дж/моль и температура плавления 595° К. [c.16]

Теплота, поглощенная системой при постоянном давлении, равна [c.7]

Пример 3. Определить количество теплоты, поглощенное при нагревании 1 кг а-АЬОз (корунд) от 298 до 1000° К, если его мольная теплоемкость в интервале температур 298—1800° К может быть выражена уравнением [c.15]

Внутренняя энергия газа не изменилась, и работа, произведенная газом, совершена за счет теплоты Qy, поглощенной системой в процессе расширения от некоторого источника теплоты с постоянной температурой (нагреватель). Однако только часть теплоты превращена в работу. Другая часть теплоты—передана газом внешней среде—некоторому телу с постоянной температурой Т2 (холодильник). Таким образом, работа равна алгебраической сумме теплот, поглощенных газом в цикле [c.44]

Рассчитать количество теплоты, поглощенное прн облучении реакционной смеси, по формулам [c.393]

Энтропия системы есть функция состояния системы ее изменение равно сумме приведенных теплот, поглощенных системой в равновесном процессе. Энтропия является однозначной, непрерывной и конечной функцией состояния. [c.88]

Обозначим количество теплоты, поглощенное системой в некотором процессе, Q, а работу, совершенную системой,—Л, тогда изменение внутренней энергии будет равно [c.5]

Следовательно, теплота, поглощенная в изобарном процессе, служит мерой приращения энтальпии системы. Изменение энтальпии проявляется в изменении температуры, агрегатного состояния (плавление, кристаллизация, испарение), в.химических превращениях. Как и внутренняя энергия, энтальпия — экстенсивное термодинамическое свойство. Для чистых веществ величину энтальпии относят обычно к 1 молю. [c.76]

Отношение A/Ql показывает, какая часть теплоты, поглощенной газом за один цикл, превращается в работу. Оно называется коэффициентом полезного действия (к. п. д.) цикла. В данном случае—это к. п. д. цикла Карно с идеальным газом, рассматриваемого как тепловая машина. [c.44]

Пока вся шестиводная соль не распалась, в системе находятся в равновесии оба кристаллогидрата. Таким образом, соотношение между количествами шестиводной и четырехводной солей определяется количеством теплоты, поглощенной системой после того, как она была доведена до температуры 29,8 С. [c.388]

Теплоемкость тела (системы) - отношение количества теплоты, поглощенного системой, к соответствующему повышению температуры. [c.740]

Вывести уравнение зависимости теплового эффекта этой реакции от температуры. Определить количество теплоты, поглощенное при разложении 1 кг карбоната кальция при 1000 С. [c.45]

Теплота поглощения, ккал/кг поглощенных газов 458 [c.215]

Принято считать работу, производимую системой, положительной, а работу, совершаемую над системой, — отрицательной. В отношении знака теплоты нет единого подхода. В термодинамике принято считать теплоту, выделенную системой — отрицательной, а теплоту, поглощенную системой, — положительной. В химии и некоторых других областях науки, наоборот, поло- [c.85]

Таким образом, если единственным видом работы является работа расширения, теплота, поглощенная в процессе, протекающем при постоянном давлении, равна изменению энтальпии системы. [c.37]

Средняя молярная теплоемкость твердого гидроксида натрия в интервале температур от 298 до 595 К составляет 80,32 Дж/(моль-К) и жидкого гидроксида натрия в интервале температур от 595 до 900 К — 85,35 Дж/(моль-К). Определить количество теплоты, поглощенное при изобарном нагревании 1 кг гидроксида натрия от 298 до 700 К, если теплота плавления равна 8363 Дж/моль и температура плавления 595 К. [c.16]

В качестве примера вычисления возрастания энтропии в простейшем необратимом процессе рассмотрим расширение идеального газа, подобно описанному в опыте Гей-Люссака. Допустим, что газ из сосуда I расширился и занял объем сосудов I и II. При этом согласно определению идеального газа температура при расширении будет оставаться неизменной, поскольку система изолирована и общая энергия, стало быть, не меняется. Теперь для оценки возрастания энтропии в этом процессе необходимо возвратить эту систему в исходное состояние с помощью стандартной системы пружина — резервуар с той же самой температурой, что и температура газа, т. е. Ти Работа, выполненная пружиной, и теплота, поглощенная резервуаром, в изотермическом процессе согласно первому началу термодинамики выражаются уравнением [c.96]

Рассмотрим теперь произвольную машину, работающую между температурами t и /2( 1 > 2)- Пусть А — работа, совершаемая машиной во время каждого цикла, Q и Qч — количества теплоты, поглощенной за цикл при температуре и отданной при температуре 2. Машина не обязательно должна действовать по циклу Карно, но обязательно должна быть циклической, т. е. в конце процесса она должна возвращаться в первоначальное состояние. [c.98]

Можно легко показать, что если Л>0, т. е. если машина совершает работу, то Р]>0 и С2>0. Для доказательства допустим, что количество теплоты, отданной при температуре 2, меньше или равно нулю. Это означает, что машина поглощает во время цикла от источника с температурой Н теплоту 01% Тогда можно было бы привести два источника в тепловой контакт и позволить теплоте самопроизвольно переходить от более горячего источника с температурой к более холодному с температурой /2 до тех пор, пока последний не получит такое же количество теплоты, какое передал машине во время цикла. Так как источник с температурой 2 остался бы неизменным и машина снова была бы в своем первоначальном состоянии, то единственным конечным результатом процесса было бы превращение в работу А теплоты, поглощенной от одного источника, который всюду имел температуру ). Поскольку это противоречит постулату Кельвина, то должно быть Q2>0. Остается доказать, что С >0. Так как машина возвращается в первоначальное состояние, то из первого закона термодинамики имеем [c.98]

Общее количество теплоты, поглощенное из источника с температурой iu [c.99]

Рассмотрим часто встречающийся случай, когда давление внутри системы равно внешнему давлению. В этом случае бесконечно-малые изменения объема (расширение или сжатие) обратимы. Согласно уравнению (IV.36) теплота, поглощенная системой, равна Тй5, а работа системы равна рйУ. На основании изложенного формула (11.25) преобразуется к виду [c.113]

Если за стандартное состояние растворенного вещества принять его состояние в бесконечно разбавленном растворе, то физический смысл величины /1,—Я г соответствует теплоте, поглощенной при переносе 1 моля компонента I при постоянных температуре я давлении из очень большого количества бесконечно разбавленного раствора компонента в том же растворителе в очень большую массу раствора, имеющего интересующую нас концентрацию. Поэтому Ы—можно рассматривать как теплоту переноса -го компонента от бесконечного разведения к данному раствору. [c.316]

В термодинамике применяется еще одна формулировка закона сохранения энергии и носящая название первого закона. Этот закон оперирует в первую очередь с количествами теплоты и работы, которые изучаемая система поглощает и совершает. Теплоту будем обозначать буквой Q, при этом +Q соответствует теплоте, поглощенной системой, — Q соответствует теплоте, выделенной системой символом 6Q обозначают элементарное количество теплоты . Следует обратить внимание на то, что в термохимии часто применяются обратные знаки, т, е. положительной считается выделяющаяся теплота. Представим [c.28]

Допустим, что первая формулировка неправильна. Тогда можно было бы построить периодически действующую машину (работающую циклами так, чтобы машина периодически возвращалась в исходное состояние), которая совершала бы работу за счет теплоты, поглощенной от менее нагретого тела. Например, пароход мог бы двигаться за счет отнятия тепла от воды рек и океанов. Такую машину назвали перпетуум мобиле (вечный двигатель) второго рода. Однако такую машину создать невозможно. Учит -вая это, второй закон термодинамики можно сформулировать так перпетуум мобиле второго рода невозможен. [c.94]

Теплота, поглощенная системой, расходуется на изменение внутренней энергии и на совершение системой работб1. [c.13]

Тепловой эффект реакции необходимо характеризовать не только абсолютной величиной, но и знаком. Исторически сложились две системы отсчета термохимическая и термодинамическая. В первой из них тепловой эффект экзотермической реакции считается положительным (экзо — внешний). Эндотермические реакции сопровождаются отрицательным тепловым эффектом, теплота поглощается системой (эндо — внутренний). В термодинамике принята обратная система знаков, т. е. теплота, поглощенная системой, считается положительной, а теплота, отданная системой в окружающую среду,— отрицательной. В термодинамической системе знаков тепловой эффект реакции отождествляется с изменением энтальпии системы. При записи термохимического уравнения в этой системе тепловой эффект не включается в уравнение, а записывается в скобках. Так, приведенное уравнение реакции получения воды из элементов запишется следующим образом [c.205]

Найдем работу, произведенную газом в результате совершения цикла, и количество теплоты, поглощенное системой [c.24]

Недостатки насадочных аппаратов связапы с трудностью отвода теплоты поглощения и механическим разрушением па-садок. [c.58]

На основании первого закона термодинамики соотношение между теплотой, поглощенной системой из окружающей среды, изменением ну-тренней энергии системы и совершенной работой, определяется следующим уравпением [c.87]

В термохимических уравнениях (см. 55) положительной нринято счн-тать теплоту, выделенную системой. В уравнениях термодинамики принято обратное условие положительной считается теплота, поглощенная системой. [c.195]

Второй закон термодинамики устанавливает, возможен или н1 возможен при данных условиях тот или иной процесс, до какого предела он может протекать и какая наибольшая полезная работа совершается при этом. Всякая тепловая машина может производить работу только лишь при наличии разности температур между теп-лоотдачиком Т и теплоприемником Т . Если обозначить количество теплоты, поглощенное рабочим телом от теплоотдатчика, 1, а количество теплоты, отданное телу с более низкой температурой (теплоприемнику), Сг, то в работу превращается [c.59]

Как уже известно, теплота, поглощенная в процессе, протекающем при p= onst, равна изменению энтальпии [см. (П.31)]. Согласно (П.58) [c.43]

Уравнение (1У.12) устанавливает, что при завершении процесса не происходит изменения количества теплоты у источника с высокой температурой t, а из уравнения (IV. 13) видно, что теплота, поглощенная из источника с температурой г (равная —Сгобщ) превращается в работу Лобщ. [c.99]

Этот обратимый процесс мы можем провести так, что система и стандартная пружина только обменяются механической энергией, а система и тепловой резервуар — теплом. Кроме того, при этом должно иметь место уравновешение механических сил между системой и Гфужиной и температуры системы и резервуара не должны отличаться более чем на бесконечно малую величину. Общая энергия, приобретенная системой, равна общей энергии, отданной пружиной и резервуаром. Благодаря уравновешению, общая работа, произведенная пружиной, равна работе, произведенной над системой. Тогда согласно первому началу термодинамики теплота, отданная системой, должна быть равна теплоте, поглощенной тепловым резервуаром, или иначе —6Q=SQo. Поскольку температуры системы и стандартного резервуара одинаковы, то 8Q/T——8Qo/T. [c.106]

Таким образом, разность между теплотой поглощенной системой и работой является для данных начального и конечного состояний величиной постоянной и независящей от пути изменения. В гл. I говорилось о независимости изменения свойств системы от пути ее перехода из одного состояния в другое. Отсюда следует, что разность О —А равна изменению некоторого свойства системы. Это свойство называется внутренней энергией и обозначается буквой и. В каждом состоянии система наряду с определенным объемом, давлением, температурой и т. д. обладает определеннрй внутренней энергией и. Состоянию / свойственна внутренняя энергия состоянию II — внутренняя энергия 11 Таким образом, согласно предыдущему можно написать [c.30]

Оценивая влияние температуры на капиллярную конденсацию, следует иметь в виду,что она зависит в основном от степени насыщенности параР/Рнас, равной отношению давления пара Р в окружающей среде к давлению насыщенного пара Р ас- Для одинаковых Р/Рнас. в особенности для относительно широких частей капилляров, капиллярная конденсация слабо изменяется с температурой это связано с тем, что теплота поглощения пара при капиллярной конденсации мала отличается от обычной теплоты конденсации этого пара в жидкость. [c.29]

Зависимость энтропии идеального газа от температуры и давления. Нагревание можно провести при бесконечно малой разности температур между телом и источником теплоты, т. е. обратимо. Следовательно, чтобы определить увеличение энтропии тела за счет повышения его температуры, можно непосредственно интегрировать уравнение (IV.4). Рассмотрим сначала случай идеального газа, теплоемкость которого постоянна. Если р = onst, то теплота, поглощенная при каждом бесконечно малом изменении состояния, равна 6Q = = pdT, тогда [c.94]

Пусть эта реакция идет при t, р = onst без совершения полезной работы, т. е. w = 0 но согласно (1.7) ДЯ = Q, т. е. приращение энтальпии системы, вызванное протеканием реакции в указанных условиях, равно количеству энергии, поглощенной системой из внешней среды в форме теплоты, или, короче равно количеству теплоты, поглощенной системой. Эту величину называют теплотой реакции, тепловым эффектом, или (что правильнее) приращением энтальпии при реакции . [c.17]