Рутений гидроксид

Метод фотохимического разложения сероводорода. Разработан швейцарскими и итальянскими химиками. При фотохимическом разложении сероводорода в присутствии катализатора — суспензии сульфида кадмия и диоксида рутения — образуются водород и сера. Механизм этой реакции заключается в следующем. В сульфиде кадмия (соединение С полупроводниковыми свойствами) электроны под действием света начинают перемещаться, оставляя положительно заряженные дырки, и восстанавливают водород из водного раствора. Ион гидроксида разлагает молекулу водорода с образованием сульфид-иона, который окисляется до элементарной серы. Этот процесс можно использовать для очистки газов от сероводорода. [c.54]

Оксиды и гидроксиды рутения (IV) и осмия (IV) — преимущественно кислотные соединения. Диоксиды ЭО2 (черного цвета) в воде не растворяются, но взаимодействуют с галогеноводородными кислотами [c.645]

Оксиды и гидроксиды. Для рутения и осмия характерны оксиды с окислительными числами металлов +4 и -Ь8. Окислительное число 48 у Ки и Оз, являющихся аналогами Ре (см. периодическую систему Д. И. Менделеева), объясняется тем, что у этих элементов имеется свободный подуровень / (5/, 6/), позволяющий при возбуждении атома появляться 8 непарным электронам. [c.145]

Минеральные кислоты и концентрированные растворы щелочей разлагают рубеановодородную кислоту. Аммиак не разрушает реактив. Рубеановодородная кислота довольно устойчива в сухом виде и в этанольных растворах. При добавлении воды к этанольному раствору слегка гидролизуется с выделением серы. При нагревании с концентрированным раствором гидроксида калия разрушается с образованием цианида калия, тиоцианата калия и сульфита калия. Образует с ионами Си +, Со +, 2п +, N 2+, Р(1 +, цветные комплексные соединения, плохо растворимые в воде и устойчивые при обычной температуре. Комплексные соединения с Ре +, Ag+, РЬ + и Hg + нестойки. Применяют для фотометрического определения рутения, а также кобальта, никеля и меди. [c.196]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия) большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды AlsO ,, СггОз, РегОз, ZnO и т. п.) две взаимодействующие с водой группы оксидов, из которых одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные — с кислотами. Так, нерастворимые в воде СиО и SiOa хорошо взаимодействуют с кислотами и щелочами соответственно. В то же время амфотерные оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к кислотам и щелочам. Типичным примером такого рода оксидов является AI2O3, совершенно не взаимодействующий с кислотами, а со щелочами реагирующий лишь в жестких условиях — при сплавлении. [c.63]

Платиновый нашатырь. Светло-желтый (с примесью соответствующей соли иридия, рутения или палладия — красноватый, соли родия — желто-зеленый). При нагревании разлагается. Плохо растворяется в холодной воде, в горячей воде анион подвергается акватации и протолизу. Кристаллогидратов не образует. Не растворяется в концентрированном растворе хлорида аммония. Не реагирует с кислотами. Переводится в раствор гидроксидом натрия при нагревании. Реагирует с гидратом аммиака, сероводородом. Окислитель. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 908, 917. [c.462]

Элементы первой диады (Ри, Оз), обладающие повышенной активностью к кислороду, при непосредственном взаимодействии с ним образуют летучие оксиды О3О4 и Ри04. Это единственные в своем роде примеры соединений, в которых степень окнсления элемента УП1 В-группы равна +8, т. е. отвечает номеру группы. В силу координационной насыщенности эти оксиды не присоединяют воду, поэтому им не отвечают гидроксиды. Они способны растворяться в воде, химически с нею не взаимодействуя. Кислотный характер этих оксидов проявляется лишь в их способности образовывать комплексные соли с основными гидрооксидами, например К2Юз04(0Н)21. Однако эти комплексы нестабильны, особенно для рутения. [c.419]

Даже наиболее инертные металлы можно (хотя и с трудом) растворить в расплавленном гидроксиде калия, содержащем нитрат калия образующийся при этом оксид может быть растворен в кислоте [30]. Этот метод применим для регенерации рутения и осмия, однако надо иметь в виду, что последующая очистка неизбежно связана с перегонкой высокотоксичных тетраоксидов [31]. [c.370]

Гребенчатые электроды получили широкое распространение в производстве хлора, гидроксида натрия и водорода электролизом водных растворов хлоридов [7]. Анодная сторона гребенчатых электродов обычно выполняется в виде гребенки из просечной титановой сетки, на поверхность которой наносится композиционное покрытие из оксидов рутения и титана. Сетка приварена к плоской анодной камере, изготовленной из титана, где собирается хлор, образующийся на анодной стороне электрода. Катодная гребенка изготавливается из стальной сетки, укрепленной на стальной камере, служащей для сбора водорода. Диафрагма наносится на поверхность катодной гребенки. Между анодной и катодной камерами существует электрический контакт, (яп. пат. 18732). [c.161]

Гидроксиды рутения — Ru (ОН),, Еи(ОН)з и Ru(0H)4 — очень труднорастворивые вещества. Они могут быть получены при взаимодействии солей рутения (П, П1, IV) со щелочами, а гидроксиды Ru (III, IV) — окислением гидроксида рутения (II). [c.405]

Палладий растворим в азотной кислоте. Платиновые металлы могут быть переведены в растворимое состояние сплавлением со щелочами в присутствии окислителей (ЫагОг, КЫОз). Так, при сплавлении рутения с гидроксидом калия в присутствии нитрата калия образуется смесь легко растворимых в воде солей — рутената калия К2Ри04 и перрутената калия КНи04 [c.497]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы. Довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия). Большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды А12О3, [c.267]

Одинаковая легкость гидрирования тройных связей и ароматических нитрогрупп при их одновременном присутствии в молекуле субстрата обычно обуславливает образование смесей продуктов восстановления. Описано применение полисульфида кобальта [141] и рутения на носителе [134] для селективного восстановления нитрогруппы в нитроалканах при давлении водорода 70 атм. При использовании рутения на угле или оксиде алюминия легкость гидрирования уменьшается в ряду R = СН > АгС = СН ArNOs > АгС = R ж RNOj. Увеличение стерического окружения тройной связи облегчает селективное восстановление нитрогруппы. Удобной блокирующей группой является группа Ме2С(0Н), которая может быть легко введена в молекулу терминального алкина и легко удалена из нее [схема (7.121)]. Так, восстановление 2-метил-4-(3-нитрофенил) бутин-З-ола-2 проходит с 100%-й селективностью по амину (50 °С, 3,5—4 атм Нг) над рутением на угле. Защитную группировку удаляют действием каталитического количества гидроксида натрия в толуоле [схема (7.122)]. [c.301]

Осмий (а. м. 190,2) нерастворим в минеральных кислотах, даже в царской водке. При нагревании в кислороде медленно образует OSO4, реагирует с расплавленной смесью пероксида и гидроксида натрия. Аналогично рутению образует OSO4 (токсичен ). [c.369]

RuOp4 Тетрафторид-оксид рутения Ru(0H)3 Гидроксид рутения (III) Ru(S2) Дисульфид(2—) рутения 11) Ss (монокл.) Октасера Ss (ромб.) [c.90]

Въщелен в виде моно- и дигидрата. При 150 С теряет кристаллизационную воду, при 200 °С полностью разлагается. Водный раствор под действием прямого солнечного света медленно абесцвечив арся,. ври этом вьвделяетея бурый осадок гидроксида рутения. Под действием разбавленной хлористоводородной кислоты окраска водного раствора переходит в желтую, а при добавлении раствора щелочи красная окраска восстанавливается. [c.347]

Показано, что при сплавлении со смесью нитратов натрия и калия при 390 °С полностью теряется ртуть и частично Аз, Вг, С1, I, 5 и 5е. Потери Ag, Аи, Сё, Се, Со, Сг, Сз, Си, Ре, 1г, Мп, Мо, N8, Ке, Ки, 5Ь, Т1 и 2п не обнаружены 15.10151, Рутений А в виде Ки04 А улетучивается из расплава смеси нитрата и гидроксида калия при 400°С [5.1030]. [c.205]

Все металлы УШБ-группы, кроме N1, разрушаются при действии расплавов гидроксидов щелочных элементов в присутствии окислителей (КЫОз, N3202, КСЮз и др.) например, железо превращается в ферраты (VI), рутений — в рутензты (VI) [c.477]

RuOF4 Тетрафторид-оксид рутения Ru(0H)3 Гидроксид рутения(III) Ru(S2) Дисульфид(2—) рутения (II) Se (монокл.) Октасера Se (ромб.) [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология