Стронций оксид

СТРОНЦИЙ Оксид стронция [c.138]

Патент США, № 4108811, 1978 г. Использование металла, подверженного коррозии, например сталей после пескоструйной обработки, приводит к развитию коррозии под покрытием при контакте с водой, являющейся необходимым компонентом латексных покрытий, и последующему разрушению покрытия. Для предохранения металла от коррозии в покрытие необходимо вводить достаточно активный ингибитор коррозии. Но такой высокоактивный ингибитор будет отрицательно действовать на покрытие, так как в его присутствии вязкость латекса в контейнере непостоянна. В патенте описывается стабильное латексное покрытие, содержащее активные пигментьилнгибиторы. Наряду с основой — полиуретаном и пленкообразующими компонентами, например акриловой эмульсией, композиция содержит один или несколько неорганических ингибиторов барий метаборат, барий хромат, кремне-хромат свинца, желтый хромат цинка, хромат стронция, оксид цинка, хромат кальция, боросиликат кальция. Это покрытие защищает не только сталь от коррозии. Оно может применяться для консервации некоторых пород древесины, например красного дерева или кедра. [c.117]

Стронция оксид (стронция окись) 1314-11-0 8Ю 1 а,2 [c.381]

В качестве коллектора наряду с угольным и графитовым порошком применяют сульфат стронция, оксиды бериллия, меди, галлия, алюминия, силикагель. Особый интерес представляют оксид алюминия и силикагель, которые одновременно служат катализатором крекинга и облегчают получение сухого остатка. [c.85]

Стронция оксид (стронция окись) 1314-11-0 8гО 1 а, 2 [c.1047]

СТРОНЦИЯ оксид SrO, 2430 С, i > 3000 °С раств. в воде с образованием Зг(ОН)2, сп. не раств. в ацетоне. Получ. прокаливанием ЗгСОз выше 1100 °С. Промежут. продукт в произ-ве Зги его солей. Реактив для связывания СО2 в произ ве Н2. [c.547]

К4,119 Н1,273 Палладий(П) оксид Р6,725 8,il,445 Платина (II) оксид Р6,721 Рубидий оксид Р6,459 Сера(П) оксид Рб,194 Кремний (II) оксид Рб,335 Самарий(II) оксид С6,24 Олово(II) оксид Б3,172 К2,29б К4,118 Р6,351 Стронций оксид К4,120 Р6,438 [c.75]

С. отличается большой хим. активностью, по хим. св-вам сходен с Са и Ва. Стандартный электродный потенциал Sr /Sr — 2,89 В. При обычных т-рах металлич. Sr взаимод. с воздухом, покрываясь пленкой из SrO и SrOj (см. Стронция оксид), при нагр. воспламеняется. Энергично реагирует с водой с образованием Sr(OH)2 и выделением Н . Металлический С. взаимод. с галогенами, образуя стронция галогениды. С СО2 реагирует при повьпп. т-рах 5Sr + 2 Oj [c.441]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.547 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.547 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.124 , c.126 , c.128 , c.131 , c.470 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.314 , c.324 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.246 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология