Бария хромат

Патент США, № 4108811, 1978 г. Использование металла, подверженного коррозии, например сталей после пескоструйной обработки, приводит к развитию коррозии под покрытием при контакте с водой, являющейся необходимым компонентом латексных покрытий, и последующему разрушению покрытия. Для предохранения металла от коррозии в покрытие необходимо вводить достаточно активный ингибитор коррозии. Но такой высокоактивный ингибитор будет отрицательно действовать на покрытие, так как в его присутствии вязкость латекса в контейнере непостоянна. В патенте описывается стабильное латексное покрытие, содержащее активные пигментьилнгибиторы. Наряду с основой — полиуретаном и пленкообразующими компонентами, например акриловой эмульсией, композиция содержит один или несколько неорганических ингибиторов барий метаборат, барий хромат, кремне-хромат свинца, желтый хромат цинка, хромат стронция, оксид цинка, хромат кальция, боросиликат кальция. Это покрытие защищает не только сталь от коррозии. Оно может применяться для консервации некоторых пород древесины, например красного дерева или кедра. [c.117]

В разбавленных растворах уксусной кислоты сульфат осаждает барий и стронций, но не осаждает кальций. Это дает возможность почти полностью отделить кальций от стронция [10321. Отделение кальция хроматом основано на том, что хромат бария нерастворим в растворах уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, хромат стронция нерастворим в растворах аммиака, и при добавлении к исследуемому раствору этанола хромат кальция растворим в любых условиях [29]. Отделение кальция от бария хроматом используется в количественном анализе. [c.161]

Объемное определение 50/ осаждением избытком титрованного раствора хлористого бария и титрованием избытка хлористого бария хроматом калия (индикатор —розоловая кислота) производится следующим образом. [c.40]

Рекомендуют также проводить определение бария хроматом, приливая избыток хромата и титруя не вошедший в реакцию хромат солью Мора . Титрование солью Мора можно проводить на ртутном капельном электроде при указанном выше потенциале, а именно —1,0 в (Нас. КЭ), получая кривые формы а, но можно для этого воспользоваться и платиновым электродом " проводя титрование по току окисления избыточного железа (II) при потенциале + 1,0 в (МИЭ) (см. ниже, в разделе Хром .) [c.178]

Отсюда видно, что карбонаты кальция и бария имеют одинаковую растворимость, сульфат кальция более растворим, чем сульфат бария фосфат, фторид и оксалат кальция менее раствор имь[, чем те же соли бария. Хромат кальция более растворим, чем хромат бария. [c.243]

БАРИЙ ХРОМОВОКИСЛЫЙ (БАРИЙ ХРОМАТ) [c.73]

Барий хромат см. Барий хромовокислый [c.64]

Конарев М. Определение сульфатов в воде и в водных вытяжках почвы и лечебной грязи титрованием избытка хлорида бария хроматом калия с розоловой кислотой как индикатором. Гидрохимические материалы (АН СССР, Гидрохим, ин-т), 1941, 12, с, 79—85, Резюме на нем, яз, Библ, [c.169]

Медь — барий (хромат) [c.6]

Авторы изучали структуру свежеполученных, преимущественно труднорастворимых, а также некоторых легкорастворимых осадков. Образцы приготовляли путем проведения химической реакции либо непосредственно на коллодиевой пленке-подложке, либо в обычных условиях в большом объеме в отдельном сосуде. После промывания препараты изучали в электронном микроскопе. Во всех изученных случаях, несмотря на совершенно различную химическую природу объектов, на снимках труднорастворимых осадков явно преобладали круглые формы — шарики, овальные частицы, более крупные округлые зерна, так же как и в дымовых налетах металлов и их окислов. Ни в одном случае не было обнаружено частиц резкой угловатой формы, хотя все эти вещества — хлористое серебро, хромовокислый и сернокислый барий, хромат меди, хлористый свинец, двуокись марганца, сернистый цинк — при более благоприятных для кристаллизации условиях выделяются в виде кристаллов, имеющих легко отличимую форму. Наряду со свободными отдельными частицами в осадках присутствовали также вторичные структуры в виде цепочек или больших [c.218]

Васильев А. М. и Попель А. А. Амперометрическое определение бария [хроматом в присутствии стронция и кальция]. Тр. Комис. по аналит. химии (АН СССР. Отд-ние хим. наук). 1952, <(7), с. 126— 134. Библ. 9 назв. 3320 [c.137]

Аналогичные опыты были проведены с доломитом. Навеску доломита, к которой прибавляли ВаСЬ и RaD определенной активности, растворяли в соляной кислоте. Нерастворимый остаток отфильтровывали, а из фильтрата производили осаждение хромата бария. Хромат бария отфильтровывали, растворяли в азотной кислоте и раствор выпаривали на чашке Петри, а затем осадок промывали. Выход RaD составляет 85—90%. [c.193]

Ранее изученные нами реакции осаждения ионов бария хроматом или бихроматом калия (см. гл. HI, 22, стр. 146) в присутствии смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, отделение карбонатов бария, стронция и кальция от Mg -ионов в присутствии смеси хлорида аммония и гидроокиси аммония (см. гл. III, 19 и 26, стр. 140 и 160) представляют собой примеры применения буферных растворов. [c.172]

Кроме того, приводятся определения хромата бария, хромата свинца и хлорат-ионов добавлением соли железа (II) в избытке и обратным титрованием этого избытка. [c.558]

Взвешивание в виде хромата бария. Хромат бария мало растворим даже в уксусной кислоте. [c.1136]

Осаждать хромат бария хроматом калия можно в уксуснокислом растворе в присутствии кальция, так как хромат кальция в этой кислоте растворяется. [c.64]

Ваг1итсЬгота1 п хромовокислый барий, хромат бария, ВаСгО. [c.57]

Изоморфизм 2-го рода наблюдается при одновременном замещении катионов и анионов, если образующие их соли имеют одинаковые химические формулы, хотя зарядность замещенных ионов может быть различной. Например, перманганат калия образует смешанные кристаллы с сульфатом бария, селенатом бария, хроматом бария и сульфат бария — с КВ 4 (твердые растворы). Смешанные кристаллы выделяются из раствора, содержащего две изоморфные соли. При этом образуются однородные кристаллы переменного состава в зависимости от соотношения двух изоморфных солей. Изоморфизм карбонатов магния и кальция с карбонатами марганца, железа, цинка и кадмия может способствовать совместному осаждению этих ионов в 3-й аналитической группе катионов. Вследствие этого катионы магния, кальция и кадмия могут выпасть вместе с марганцем (И), железом (Н), цинком в осадок в виде карбонатов. Образование твердых растворов сильно затрудняет ход качественного, гравиметрического и микрокристаллоскопи-ческого анализов ( 39). [c.79]

Для получения особо чистых монохроматов рубидия и цезия нагретый до 50—70° С 25%-ный водный раствор хромового ангидрида, содержащий 3% хромата бария, нейтрализуют 30%-ным водным раствором гидроокиси рубидия или цезия до pH = 7,0- -7,5. После охлаждения раствора до комнатной температуры осаждается хромат бария, с которым соосаждаются сульфат и карбонат бария, хроматы тяжелых металлов и кальция. Фильтрат после удаления осадка упаривают при непрерывном перемешивании до появления устойчивой пленки кристаллов. Затем раствор охлаждают до 0° С для кристаллизации Rb2 r04 или s2 r04. Кристаллы тщательно промывают безводным этанолом до получения бесцветных промывных вод и сушат сначала при 40, а затем при ПО—120° С. [c.135]

К. Иеллинек предложил ряд гидролитических методов анализа, но они не дают очень точных результатов. Для иллюстрации разберем титрование бария хроматом, как оно описано Иеллине-ком и Червинским Раствор соли бария подкисляется до pH яа 4, затем из бюретки добавляется хромат, пока pH резко не увеличится. [c.90]

Здесь снова скачок pH происходит за точкой эквивалентности, но он меньше, чем при титровании бария хроматом. Все же и это определение при подходящем индикаторе теоретически вполне возможно. Однако предварительные опыты, произведенные И. Кольтгофом, не дали хороших результатов. Возможно, что при титровании выпадает некоторое количество кислого оксалата кальция Са(НСг04)2, отчего наши вычисления становятся не вполне правильными. Для выяснения источников ошибок надо [c.91]

Произведенные нами опыты титрования ионов бария хроматом, в которых pH измерялся с помощью хингидронного электрода, показали, что действительная кривая титрования сильно отличается от вычисленной. Отклонения можно объяснить сооса-ждением ионов водорода (точнее НСгО ) с осадком хромата бария. Значительно лучшие результаты получились при титровании хроматом ионов свинца. Свинцовые соли сильных кислот в водной среде гидролизуются, поэтому нет необходимости в добавлении некоторого количества кислоты в начале титрования. Кроме того скачок величины pH у точки эквивалентности здесь значительно больший, чем при титровании солей бария. [c.92]

В 1828 г. Гей-Люссак описал определение таким способом сульфата добавлением раствора соли бария. Вильденштайн упростил практическое применение этого метода. В позднейшие годы -метод часто снова предлагался, но не нашел распрострапе-иия, В некоторых случаях в таких. методах оказывает пользу центрифуга, как, например, при титровании бария хроматом или обратно [c.126]

Задания. Составить молекулярные и молекулярноионные уравнения взаимодействия хромата калия с нитратом бария, хромата калия с нитратом свинца, хромата калия с сульфатом кадмия, хроматом калия с нитратом серебра. Сделать вывод о свойствах хроматов. [c.200]

Этот же краситель может быть использован для определения удельной поверхности многих других осадков, таких, как сульфат бария, хромат свинца, оксалат кальция, галогениды серебра и т. п. При надлежаш,ей концентрации красителя в растворе поверхность насыш,ается красителем, и количество адсорбированного красителя не изменяется при дальнейшем увеличении концентрации красителя в растворе. [c.99]

Смотреть страницы где упоминается термин Бария хромат: [c.248] [c.27] [c.42] [c.64] [c.47] [c.184] [c.289] [c.189] [c.757] [c.676] [c.70] [c.84] [c.57] [c.84] [c.84] [c.303] [c.117] [c.177] [c.192] [c.192] [c.54] [c.118] [c.164] [c.40]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.173 , c.174 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.172 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.189 , c.190 , c.192 , c.363 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.125 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.32 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.306 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология