Стронций галогениды

Важнейшим способом получения металлов ПА-подгруппы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галогенидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз-М СОз ферросилицием или кремнием, восстановлением оксида магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.294]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

С поверхностью в результате химической реакции. Дополнительное подтверждение того, что это не физическая адсорбция, дает тот факт, что, когда систему фторид кальция — ализарин экстрагируют безводным амиловым спиртом, в растворе не обнаруживают ализарина. Адсорбированные на поверхности молекулы к тому же не восприимчивы к щелочным растворам. Однако при обработке разбавленной кислотой красно-фиолетовая окраска адсорбированного ализарина быстро изменяется в желтую окраску чистого ализарина. То обстоятельство, что после кислотной обработки адсорбированное вещество может быть удалено амиловым спиртом в раствор, спектр которого является спектром чистого ализарина, позволяет обнаружить вытеснение ализарина с поверхности. Ализарин, который был нагрет до промежуточной температуры (рис. И, кривые Ь и с), реагирует на обработку этими реагентами так, как можно было бы ожидать для поверхности, содержащей смесь адсорбированных частиц. Вымывание спиртом приводит к частичному удалению и сопровождается изменением окраски, сходным с полученным при нагревании до более высоких температур. Таким образом, ясно, что при этих промежуточных температурах поверхность занята как физически, так и химически адсорбированным ализарином. Спектр при этих условиях должен представлять собой наложение полос поглощения, обусловленных обоими типами адсорбированных молекул. Как и в предыдущих случаях, сильно адсорбированный ализарин может быть десорбирован после кислотной обработки. Де Бур сделал вывод, что при высокотемпературной обработке адсорбированного ализарина реакция протекает на поверхности. В случае физической адсорбции молекула ализарина адсорбируется на поверхности [структура (А)] путем ориентации периферийных диполей гидроксильных групп по направлению к отрицательным ионам галогенидов поверхностного слоя. При нагревании высвобождается НР и на поверхности образуется кальциевая соль ализарина [структура (В)]. Эта точка зрения дополнительно подтверждается тем фактом, что окраска ализарина, адсорбированного на фтористых барии, стронции и кальции, качественно подобна окраске, возникающей в щелочном растворе ализарина. [c.33]

Галогениды кальция, стронция и бария [c.995]

Наименее специфичным из широко распространенных так называемых высокоспецифичных детекторов является, пожалуй, электронно-захватный детектор, поскольку он чувствителен к соединениям многих типов, например галогенидам, некоторым серу-содержащим соединениям, соединениям с сопряженными карбонильными группами, металлоорганическим соединениям, нитросоединениям и нитритам. Этот детектор очень чувствителен к хлор- и серусодержащим пестицидам и неоценим в количественных определениях следовых количеств этих соединений. Попытки применения электронно-захватного детектора для увеличения чувствительности анализа привели к тому, что этот детектор стал общеприменимым почти во всех областях. В детекторе этого типа ионизируемый газ-носитель (обычно азот) проходит через ячейку с радиоактивным источником (таким, как тритий, стронций, радий или изотоп N1). В этой же ячейке имеются два электрода, к которым приложена определенная разность потенциалов. Электрический ток между электродами остается постоянным до тех пор, пока в ячейку не поступит соединение, захватывающее электроны когда такое соединение попадает в ячейку, ток уменьшается пропорционально его концентрации в газовом потоке. Электрический ток, проходящий через ячейку, усиливается и подается на самописец. (Некоторые аномальные сигналы уменьшаются при [c.431]

К пирометаллургическим способам относится металлотермия (в частности, а л ю м о т е р м и я), когда роль восстановителя играет активный металл, образование оксида или галогенида которого сопровождается большим тепловым эффектом. С помощью алюминия получают магний (из MgO), кальций (из СаО), стронций [c.294]

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ СТРОНЦИЯ [c.443]

Только немногие вещества нерастворимы в горячей концентрированной азотной кислоте. Это — окислы железа, алюминия и хрома, сульфаты кальция, стронция, бария и свинца, галогениды серебра, одновалентной ртути, фторид кальция и некоторые металлы, главным образом благородные, а также силикаты, кремневая кислота, окись сурьмы и олова. При обработке сульфидов азотной кислотой может выделяться элементарная сера. [c.122]

Кальций, Кальций, стронций и барий получают лишь в относительно небольших количествах восстановлением их галогенидов натрием. Это легкие металлы серебристого цвета, напоминающие по химической активности натрий, но несколько менее реакционноспособные. Кальций применяется для восстановления галогенидов актиноидов и лантаноидов до соответствующих металлов, а также для приготовления гидрида кальция СаНг, который является хорошим восстанавливающим агентом. [c.273]

Возможности получения металлических кальция, стронция, бария изучены преимущественно в спиртовых, ацетоновых, пиридиновых, аммиачных растворах галогенидов этих металлов. В большинстве случаев в результате электролиза на катоде образуются соединения щелочноземельных металлов (часто за счет взаимодействия первичного катодного продукта с растворителем) и лишь в отдельных случаях — осадки металлического характера, содержащие небольшие количества сильно загрязненных кальция, стронция, бария. [c.144]

Этим методом могут быть получены органические соединения большинства металлов I—IV групп, за исключением переходных элементов и, очевидно, таких немногих элементов, как бор и углерод (см. специальные разделы в соответствующих главах). Это лучший метод получения органических производных щелочных металлов, магния, кальция, стронция и бария, особенно в том случае, если эти соединения используются как промежуточные продукты в дальнейших синтезах и не требуется их выделения в чистом виде. Если необходимо выделить чистые алкильные пройзводные щелочных металлов, то этот метод не является единственным, так как в органических растворителях нерастворимы как металлалкилы, так и галогениды металлов, являющиеся побочными продуктами реакции, и разделение их практически невозможно. Этот метод можно использовать для приготовления органических производных алюминия при условии, что алюминий предварительно амальгамируется для удаления поверхностной окисной пленки. Аналогичным образом могут реагировать в виде амальгам и другие металлы, например олово и свинец. [c.62]

В одном из патентов [47] указывается, что смесь гидрида натрия с четыреххлористым титаном не может служить в качестве эффективного катализатора полимеризации пропилена. Однако в другом патенте [221] предлагается использовать гидриды лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, кальция, стронция, бария, лантана и тория в комбинации с галогенидами титана, циркония или. гафния для полимеризации нормальных олефинов (этилена, пропилена, бутена-1, гексена-1), разветвленных олефинов (изобутилена), 1,1- и 1,2-дизамещенных этиленов (бутена-2 и 2-метил бутена-1) циклических олефинов (циклогексена), олефинов, содержащих ароматические ядра, таких, как стирол, и, наконец, несопряженных диенов типа гексадиена-1,5 и пентадиена-1, 4. [c.116]

Галогениды. Безводные галогениды можно получить дегидратацией (разд. 20.3) гидратированных солей. Галогениды магния и кальция легко поглощают воду. Их способность образовывать гидраты, как и растворимость в воде, уменьшается при увеличении размеров ионов. Поэтому галогениды стронция, бария и радия обычно безводны. Это объясняется тем, что энергии гидратации уменьшаются при возрастании размеров М2+-ионов быстрее, чем энергии решеток. [c.273]

Безводные галогениды кальция, стронция и бария можно получить путем обезвоживания гидратов (по аналогии с галогенидами бериллия и магнля), т. е. путем нагревания или в потоке галогеноводорода, или с галогенидом аммония. В некоторых случаях (например, при получении хлоридов и бромидов стронция и бария) также можно отогнать воду, не допуская гидролиза, в высоком вакууме при очень осторожном повышении температуры (см. также получение галогенидов редкоземельных металлов, гл. 20). [c.995]

Соли щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария, магния) и бериллия. Соли щелочноземельных металлов представляют собой белые твердые кристаллические вещества, за исключением солей, имеющих окрашенные анионы. В отличие от солей щелочных металлов многие соли этой подгруппы очень мало или практически нерастворимы в воде, например, все углекислые и фосфорнокислые соли (кроме бериллия), сернокислые и фтористые соли кальция, стронция и магния. Соли магния имеют горький вкус, а соли бериллия — сладкий. Галогениды кальция и магния гигроскопичны и расплываются на воздухе. [c.30]

Для молекул щелочноземельных металлов типа АХг были предсказаны линейные конфигурации и обычно считалось, что это действительно так, хотя экспериментальных доказательств пока недостаточно. В 1957 г. обширные электронографические исследования показали, что газообразные дигалогениды всех щелочноземельных элементов линейны, хотя ошибка определения валентного угла, равного 180°, для галогенидов кальция, стронция и бария была до- [c.151]

С. отличается большой хим. активностью, по хим. св-вам сходен с Са и Ва. Стандартный электродный потенциал Sr /Sr — 2,89 В. При обычных т-рах металлич. Sr взаимод. с воздухом, покрываясь пленкой из SrO и SrOj (см. Стронция оксид), при нагр. воспламеняется. Энергично реагирует с водой с образованием Sr(OH)2 и выделением Н . Металлический С. взаимод. с галогенами, образуя стронция галогениды. С СО2 реагирует при повьпп. т-рах 5Sr + 2 Oj [c.441]

Введение в каталитические композиции, содержаш ие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получаюш егося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды М Са и ацетилиды М(С = R)y, являюш иеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогенидов алюминия можно использовать соответствуюш ие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следуюш их металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, гал.тия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержаш,ие ш,елочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

В соединениях проявляет степень окисления +2. По химическим свойствам самого металла и многих его соединений Б. сходен с кальцием и особенно стронцием и радием, однако по химической активности превосходит их быстро окисляется на воздухе, образуя на поверхности пленку, содержащую оксид, пероксид и нитрид Б. При нагревании на воздухе легко воспламеняется и сгорает красноватым пламенем энергичнее кальция разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроксида Ва(0Н)2. С кислородом образует оксид ВаО, с водородом— гидрид ВаНг, с азотом — нитрид ВазЫг при 260—600 °С, с углеродом — карбид ВаСг. С углеродом и азотом Б. образует цианид Ba( N)2, с галогенами — галогениды. При взаимодействии Б. с безводным хлоридом Б. Ba l2 при 1050 °С образуется хлорид ВаС1. См. также приложение. [c.133]

СТРОНЦИЯ МЕТАГАФНАТ ЗгНГОэ, пл 2830 С не раств. и воде, раств. а 10%-ной смеси к-т НС1 и HF, Получ. спеканием ЗгО и HfOj выше 1000 С. Керамич. материал высшей огнеупорности, стойкий к действию щелочей, расплавов галогенидов металлов (кроме фторидов). [c.547]

Циклический эфир Окись, гидр00 Окись этилена Полимер ись, галогениды, карбо органичс И 3 0 м е Ацетальдегид (I), этиленгликоль (II), ненасыщенные соединения (III) Гидрид Зг, В, Li, N3, К, НЬ, Сз или Са безводная среда, от —20 до 225° С [269] 1нат, сульфат стронция, стронциевые соли ских кислот 1 р и 3 а ц и я 3г304 (100%-ный) 349—350° С, в присутствии паров Н О, X = 0,56 еек Превращение 100%, выход 1 - 86—87,5%, 11 — 6—6,4%, т - 2,5-3% 14101 См. также (154] [c.158]

Безводный хлористый кальций, содержащий галогениды бария, стронция, беррилия, никеля, железа, кобальта, меди, свинца, молибдена, алюминия, сурьмы [c.377]

Кальций, стронций, барий и радий. Хотя соли кальция обычно гидратированы и безводные галогениды расплываются на воздухе, склонность к образованию гидратов, так же как и растворимость в воде, падает с увеличением размера атома. Это происходит вследствие того, что с увеличением размера атома энергия гидратации уменьшается быстрее, чем энергия решетки. У фторидов растворимость обратная она соответствует ряду Са<5г< Ва вследствие необычайно малого размера Р -иона по сравнению с большими М +-ионами. Энергия решетки уменьшается необычайно быстро, потому что большие катионы приходят в контакт друг с другом, не касаясь ионов фтора. Все карбонаты практически нерастворимы сульфаты 5г, Ва и Ка очень трудно растворимы, приче.м растворимость всех сульфатов и карбонатов понижается с увеличением размера катиона. Сульфат кальция в виде полугидрата 2Са504-Н 0 быстро поглощает воду и превращается в труднорастворимый Са504-2Н,20 (гипс). [c.276]

В Дубне (СССР) разработан метод получения изотопов селена из стронциевой [71] и иттриево-стронциевой (стронций в виде Sr Os) мишеней [74]. Изотопы Se можно получить с использованием системы ТБФ — НВг и фторопласта-4 в качестве носителя, если промывать колонку водой, насыщенной хлором. Однако галогениды селена неудобные для разделения соединения из-за своей летучести и способности восстанавливаться до элементарного селена. [c.240]

Для анализа фторидов ионообменные методы имеют большее значение, чем для анализа других галогенидов. Ионы некоторых металлов, нанрилтер, натрия, калия, кальция, стронция, бериллия, железа, кобальта, никеля, цинка, кадмия, меди, олова, хрома, [c.246]

Процесс распределения электролита в раствор над коллоидом геля кремнекислоты объяснили Редфери и Патрик с помощью теории равновесия пленок Донна-на 5. Эти авторы исследовали распределения щелочных галогенидов, хлоридов магния, стронция, бария, меди й, наконец, растворов глюкозы между жидкой фазой (раствором) и гелем кремнекислоты. Концентрация этих соединений в геле всегда оказывалась меньше, чем в растворе. [c.291]

Хлор-, бром- и иодгидриды кальция, стронция и бария [89—91] образуются в результате сплавления галогенидов с гидридами при 900°С. Реакция является экзотермической (1,9—4,7 ккал/моль) [92]. Максимум на диаграммах плавкости подтверждает, что это индивидуальные соединения. С гидридами и с галогенидами галогенгидриды образуют эвтектики. [c.97]

Растворимость солей стронция обычно выше, чем бария, но ниже, чем растворимость солей кальция. Хорошо растворимы галогениды (кроме ЗгРг), нитрат, ацетат, хлорат. Сульфат стронция лучше растворим, чем Ва304, но хуже, чем Са304. [c.305]

Кристаллическая структура гидридов металлов подгруппы ПА (не считая гидрида бериллия, структура которого не исследована) не одинакова и отличается от структуры соответствующих галогенидов. Гидрид магния, подобно фториду, образует объемноцен-трированную тетрагональную решетку типа Т102 (рутила) [2]. Гидриды кальция, стронция и бария имеют решетку с более низкой симметрией, чем можно было ожидать, исходя из радиусов ионов они кристаллизуются в ромбической системе, но тип решетки несколько иной, чем у хлоридов и бромидов этих металлов [3, 4]. [c.82]

Реакции с галогенидами металлов. Реакции жидкого трифторида брома с галогенидами металлов относятся к самому простому типу взаимодействия, поскольку при этом исключена возможность образования оксифторидов. Шарп и Эмелеус [8] изучили реакции галогенидов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, меди, серебра, кальция, стронция, бария, кадмия, алюминия, таллия, свинца, урана, кобальта и железа с жидким дистиллированным трифторидом брома. Реакцию проводили в кварцевых сосудах путем постепенного добавления избытка BrFg к соответствующему галогениду, иногда при нагревании приблизительно до 120° С в течение нескольких минут. По окончании реакции откачивали избыток трифторида брома в вакууме без внешнего подогрева. Остаток анализировали. В каждой серии опытов в отсутствие влаги потеря в весе кварцевого реакционного сосуда составляла — 0,01%. [c.155]

Реакции с металл- и металлоидгалогенидами и алкоксидами. Как уже указывалось, галогениды щелочных металлов, а также галогениды магния, кальция, стронция и бария не алкилируются лри взаимодействии с алюминийалкилами. При взаимодействии же алкоголятов этих металлов с алюминийтриалкила/ми образуются диалкилалюминийалкоксиды и комплекс соответствующего алюминийалкила с металлом [184, 185], например [c.115]

Pb lj из раствора в расплаве щелочных галогенидов [74, 79], при этом коэффициент сокристаллизации при 460 °С увеличивается при переходе от щелочных галогенидов легких металлов к более тяжелым. В том же направлении повышается устойчивость комплексов щелочных галогенидов с хлоридами свинца и стронция, причем устойчивость комплексов стронция возрастает в меньшей степени, чем свпнца. [c.198]

ЧТО объясняет увеличение коэффициента сокристаллизации Если же соосаждение проходит при 500 °С, то коэффициент не зависит от природы плавня [79]. Это согласуется с данными об уменьшении устойчивости комплексов щелочных галогенидов свинца и стронция в расплаве и твердой фазы при повышении температуры [104, 105]. Однако природа плавня может влиять на коэффициент сокристаллизации и в том случае, если комплексообразование в жидкой фазе не происходит в заметной степени. Например, для системы Ba(N03)2-Ra2+-LiN03 0равн = 0,30 при 320 °С, а для системы Ва(МОз)2— мд [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология