Кальций хромат

В разбавленных растворах уксусной кислоты сульфат осаждает барий и стронций, но не осаждает кальций. Это дает возможность почти полностью отделить кальций от стронция [10321. Отделение кальция хроматом основано на том, что хромат бария нерастворим в растворах уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, хромат стронция нерастворим в растворах аммиака, и при добавлении к исследуемому раствору этанола хромат кальция растворим в любых условиях [29]. Отделение кальция от бария хроматом используется в количественном анализе. [c.161]

Положительная роль извести, введенной с таким наполнителем, заключается в том, что окись кальция вытесняет окись натрия из феррита, алюмината и силиката натрия, образовавшихся из компонентов шихты освобождающаяся же окись натрия образует хромат натрия, выход которого поэтому увеличивается. Но вместе с тем, работа с доломитовым и известковым наполнителями предопределяет и появление в прокаливаемой шихте хромата кальция. Хромат магния практически не образуется, так как это соединение разлагается при 550—600°, и около 90% MgO, содержащейся в прокаленной шихте, находится в свободном состоянии. Для полного же разложения хромата кальция требуется очень высокая температура—выше 1200°. В заводских условиях, в связи с рядом трудностей, максимальная температура прокалки обычно не превышает 1200°. Поэтому часть хромата кальция остается неразложенной и содержание его в прокаленной шихте составляет 5—8% от получаемого хромата натрия. [c.284]

Кальций хромат см. Кальций хромовокислый [c.260]

Уже давно было известно, что при пиролизе каменного угля и нефтяных масел образуется стир10л. Оказалось, что как сам стирол, так и его гомологи являются весьма подходящим материалом для получения других веществ, особенно смол, в которые стирол и его гомологи превращаются в результате полимеризации. Исходным сырьем для получения стиролов посредством пиролиза обыкновенно является этилбензол и его гомологи. Так например в способе, который описали Mark и Wulff гомологи бензола, содержащие хотя бы один этильный радикал, претерпевают каталитическую дегидрогенизацию в паровой фазе при температуре от 500 до 800° в присутствии такого инертного разбавителя, как например во дяной пар, азот или углекислый газ. Катализаторами этой реакции являются соединения таких металлов (особенно их окислы и сульфиды), которые не восстанавливаются или восстанавливаются толькО частично в условиях пиролиза. Сюда относятся окислы кальция, лития, стронция, магния, бериллия, циркония, вольфрама, молибдена или урана, фосфат хрома, алюминат кальция, хромат магния и фосфат кальция, антрацит, активированный уголь, силикагель и глина, а также смеси этих веществ друг с другом. Прибавление 1—3% легко восстанавливаемых соединений металлов, например окислов меди или железа, часто способствует увеличению каталитической активности. Указывается также, что на повышение продолжительности работы катализатора и на увеличение его активности благоприятно влияет предварительная обработка катализато ра при 300—600° газами, не содержащими углерода, как-то водородом, водяным паром, азотом или аммиаком. При таком способе работы из этилбензола образуется стирол, а из этилтолуола — метилстирол. [c.165]

Рассмотренный метод можно применить для осаждения, например, оксалата кальция, хромата бария [c.211]

Свинец хромовокислый Хромат магния Хромат кальция Хромат бария Перманганаты Калий марганцевокислый (перманганат калия) Бораты и пербораты Бура (натрий тетраборно-кислый) [c.52]

Кальций хромат, 2-водный [c.258]

Кальций хромовокислый см. Кальций хромат Кальций цианамид [c.258]

Хромат кальция Хромат цинка-калия [c.25]

В воде, содержащей 0,3 мг л хлористого натрия и 0,7 г/л сульфата натрия, 0,03-м. раствор хромата натрня при 77 °С снижает скорость коррозии алюминиевого сплава 3003 в 10—15 раз. Полностью подавляет коррозию 0,03-м. раствор хро. лата кальция. Хромат магния или смесь хромата магния и натрия в той же концентрации снижают скорость коррозии алюминия в 35—150 раз. В воде, содержащей ржавчину, хромат магния в концентрации 0,01-м. полностью прекращает коррозию алюминия. Хромат натрия в той же концентрации снижает скорость коррозии лишь в 2—4 раза [192]. В этой среде хро ат натрня при концентрации 0,03-м. даже интенсифицирует коррозию. Хроматы магния, кальция в этой же концентрации эффективно защищают алюминий в воде, содержащей ржавчину. [c.92]

Введением ингибирующих присадок может быть обеспечено также повышение защитной способности лакокрасочных покрытий. Так, модифицированные сульфонатами и серофосфорсодержащими веществами изолирующие глифталевые грунтовки по своим защитным свойствам не уступают пассивирующим, модифицированным фосфатом хрома, хроматом кальция, хроматом свинца, тетраоксихроматом цинка, но по сравнению с последними не содержат токсичных хроматов, которые, кроме того, легко восстанавливаются с образованием трехвалентного хрома, не принимающего участия в процессе ингибирования. [c.176]

КАЛЬЦИЯ ХРОМАТ(У1) СаСгО , желтые крист. / л ок. 1000 °С (с разл.) раств. в воде (2,2% при 18 °С), расплаве Na2 г04. Образует геми-, моно- и дигидраты. В природе — минерал хроматит. Получ. осаждением из насыщ. р-ра Na2 г04 избытком 30%-ного р-ра СаСЬ или a(NOз)2 ок. 20 °С с послед, нагреванием до 600—650 °С. Окислитель при получ. Сг с низким содержанием азота алюминотермич. способом, компонент антикоррозионных грунтов для металлич. материалов (особенно магниевых сплавов). ПДК 0,01 мг/м [c.238]

Кислоторастворимый СгОз щлама нельзя объяснить, как полагали ранее [I, 140], наличием СаСг04, так как сохранение последнего в шламе маловероятно. По-видимому, имеются три источника СгОз р в шламе хромито-хроматы кальция, хромато-алюминаты кальция и хемосорбция иона СгО некоторыми минеральными фазами. Образование СгОз р приписывается продуктам гидролиза хромито-хроматов кальция, а роль хромато-алюминатов не учтена [196]. [c.103]

Хромат кальция. . Хромат калия-бария Хромат цинка. . . Хромат стронция. . Оксихромат цинка. Хромат бария. . . [c.22]

Смотреть страницы где упоминается термин Кальций хромат: [c.260] [c.130] [c.190] [c.348] [c.238] [c.117] [c.132] [c.83] [c.132] [c.132] [c.83] [c.581] [c.66] [c.66] [c.581] [c.83] [c.146] [c.270] [c.270] [c.394] [c.108] [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология