Конденсированная фаза энтропия Hit

Альтернативная формулировка Т. т. предложена М. Планком (1911). Согласно этой формулировке, при абс. нуле т-ры энтропия любой равновесной конденсир. фазы равна нулю при любых значениях параметров состояния, т. е. 1ш1 5г = 0=5о. Формулировка Планка позволяет т - о [c.522]

Способов непосредственного измерения энтропии не существует (следовательно, нет и измерительных приборов для этой цели) количественное значение энтропии может лишь косвенно вычисляться. Это обстоятельство, очевидно, и является причиной того, что физический смысл энтропии проявляется недостаточно четко, затрудняется ее восприятие. Известная наглядность энтропии дается в статистической физике, где она, определяется как величина, характеризующая меру неупорядоченности системы. При отнятии тепла от системы (при постоянном объеме или давлении) происходит уменьшение ее энтропии, при этом упорядоченность системы повышается. Газ становится более плотным, затем конденсируется и переходит в жидкую фазу, где хаотичность движения молекул меньше, чем в газовой фазе. При дальнейшем отнятии тепла и понижении температуры жидкость отвердевает, тепловое движение частиц, создающее неупорядоченность, становится значительно меньше, соответственно происходит дальнейшее уменьшение энтропии. [c.8]

Подобным же образом — 8 — (х" — х ) д8 1дх )] равно—А5, т, е. изменению энтропии в том случае, когда 1 моль второй фазы конденсируется в большом (в пределе бесконечно большом) количестве первой фазы. Наоборот, Д5 является изменением энтропии в том случае, когда 1 моль фазы [ ] испаряется из очень большого количества первой фазы, и ГД5 называется диференциальной скрытой теплотой парообразования , когда рассматриваемые фазы представляют жидкость и пар. [c.184]

Расчет К. р. выполняется с применением таблиц термодинамич. св-в в-в по ур-нию = ТД5 — ДЯ°, где Д5"-стандартное изменение энтропии системы при р-ции возможен также расчет К , методами статистич. термодинамики, в осн. для р-ций без участия конденсир. фаз. В случае р-ций в р-рах для расчета К, используют корреляционные соотношения. Определение К. р. всех протекающих в системе р-ций и решение ур-ний (1) совместно с ур-ниями материального баланса позволяет отыскать равновесные составы системы при заданных начальных услови5К. [c.455]

ТЕПЛОВАЯ TEOPEMA (третье начало термодинамики), фундаментальное утверждение термодинамики, согласно к-рому в любых изотермич. процессах, протекающих вблизи абс. нуля т-ры, изменения энтропии системы не происходит, т. е. Um ASj. = 0. Энтропия конденсир. фаз при Г-> О не [c.521]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология