Фазы конденсированные

В системах без газовой фазы (конденсированные системы, состоящие из жидкой и твердой фаз) даже значительные изменения [c.182]

Дисперсные системы могут быть получены либо измельчением твердых материалов (например, при подготовке сырьевых смесей), либо образованием твердой фазы из жидкой фазы (конденсированные кристаллизационные и коагуляционные структуры), как это происходит при гидратации и твердении вяжущих. [c.252]

Пероксид Фаза конденсированная фаза газ [c.330]

Так, нри выделении твердой фазы конденсированием в реакциях двойного обмена компонеиты, как правило, вводятся не в одинаковых количествах. Например, при проведении реакции [c.50]

Все это весьма затрудняет выполнение термодинамического расчета для гетерогенной системы. В качестве первого приближения расчет выполняют при следующих допущениях фазовое равновесие непрерывно поддерживается конденсированные частицы всюду имеют одинаковые с газом температуру и скорость общий об1,ем конденсированной фазы пренебрежимо мал по сравнению с объемом газообразной фазы конденсированные фазы не образу-от между собой растворов. [c.89]

В 18,8 были рассмотрены системы, в которых унарная фаза — идеальный газ, а двухкомпонентная фаза —конденсированная системы, исследованные 18,9 состояли из двух жидких фаз, а в 18,10 зависимость (18,7,6) применена к таким, состоящим из двух жидких фаз, системам, для равновесия которых неодинаковость давлений на фазы необходима. [c.394]

Это, например, будет иметь место, если парциальные удельные объемы обоих компонентов в одной и той же фазе больше, чем в другой (как в случае, когда одна фаза конденсированная, а другая — смесь газов). Если же разности v x— v и v" — v x различны по знаку, то и dxl и будут различны по знаку в одной фазе увеличится весовая доля компонента в другой — весовая доля компонента А . [c.467]

Система, состоящая из этих фаз, конденсированная, поэтому влияние давления (оно внешнее) на нее незначительно, и моновариантная кривая (прямая 1) — почти вертикальная прямая. Так как образование ангидрита и раствора сопровождается увеличением объема, то моновариантная кривая смеси, состоящей из гипса, раствора, ангидрита (пар отсутствует), наклонена в сторону от оси давления. Наклон на рис. XIV. 12 незаметен, так как при повышении температуры на 1° давление вдоль кривой 7 повысится почти на 72 атм. При подведении теплоты к системе эта реакция будет протекать вправо, поэтому комплексы (ассоциация) гипс—раствор и гипс—ангидрит устойчивее влево от линии 1, т. е. при более низкой температуре. При более же высокой температуре вправо от линии 1 ассоциация раствор — ангидрит является более устойчивой. Кроме того, влево от кривой 1 может быть устойчива комбинация пар—раствор. [c.162]

Уравнение закона действующих масс для газовой фазы конденсированного вещества записывается в виде (3.36). [c.27]

Поскольку обе фазы конденсированные, то влияние давления на равновесие незначительно. Приняв в качестве стандартного состояния состояние [c.210]

При химическом осаждении веществ из газовой фазы конденсированная фаза формируется путем присоединения отдельных атомов или молекулярных группировок, поэтому появляется возможность получать вещества в виде монокристаллов и пленок с заданным концентрационным профилем легирующих примесей, иными словами, изготовлять полупроводниковые приборы химическим способом. [c.103]

Можно утверждать, что турбостратную структуру и трехмерную структуру графита необходимо рассматривать как различные фазы конденсированного углерода, характеризующиеся различными термодинамическими свойствами. Однако процесс превращения одной фазы в другую, происходящий в углеродистом теле при высоких температурах, осложняется присутствием нерегулярной части углеродистого вещества и примесей. В такой сложной гетерогенной системе при высоких температурах идет внутренняя подготовка для возникновения структуры графита. Вблизи температуры фазового [c.177]

Покажем, что при /г- оо парциальное давление газовой фазы конденсированного вещества стремится к давлению его насыщенных паров. Запишем реакцию образования конденсированной частицы нз п молекул пара [c.13]

Уравнения диссоциации газовой фазы конденсированных веществ имеют вид (5.13), логарифмы давления насыщенных паров определяются выражением (3.40). [c.42]

Следует отметить, что линеаризованные уравнения диссоциации газовой фазы конденсированных веществ могут быть записаны и в таком, частном, виде [c.47]

Отметим частные случаи уравнения (6.18). Для уравнения диссоциации газовой фазы конденсированного вещества к (5 а = 1) получаем [c.48]

Предполагается, что граница раздела фаз - плоская. Пренебрегается силами поверхностного натяжения на поверхностях раздела фаз. Конденсированная фаза представляет собой чистое вещество либо смесь веществ. Различные фазы рассматриваются как несмешивающиеся. Конденсированная фаза является идеальным раствором, т.е. предполагается аддитивность объёма и внутренней энергии фазы, что подразумевает отсутствие межчастичного взаимодействия. [c.335]

Таким образом, согласно уравнению (VI.25), двухкомпонентная конденсированная система в гомогенной области (1 фаза) должна иметь две степени свободы, т. е. состояние системы определяется температурой и концентрацией одного из компонентов. При наличии двух фаз конденсированная двухкомпоненгная система имеет одну степень свободы. Это означает, что при изменении температуры изменяется ко-нцентрация обеих фаз. [c.166]

Система урааненни, используемая для расчета равновесного состава гетероген ной смеси получена в первом томе Справочника. Эта система состоит 1из уравнений диссоциации газообразных компонентов, ура1внетий Сохранений вещества, уравиения закона Дальто на и уравнений ди осоцнации газовой фазы конденсированных веществ. Для случая молекулярного конденсированного вещества ] система уравнений имеет В ид [c.12]

При образовании нз газовой фазы конденсированных фаз (жидкой, твер дой), а также при больших давлениях н плотностях могут пронсходить как не большие, так п и ряде случаев и существенные пза. енения в геометрии ыолеку [c.160]

Естественно, что приведенные уравнения состояния можно использовать и для описания фаз (исходно фазы и фазы плотных газов из продуктов детонации) конденсированных взрывчатых веществ (ВВ). Определение уравнения состояния исходной, или пепрореагировавшей фазы конденсированного ВВ, так же как и для обычных конденсированных веществ, основывается на ударной адиабате этой фазы в виде зависимости D v), где D — скорость ударной волны, v — массовая скорость непрореагировавшего вещества за ударной волной. Чтобы полутать такую ударную адиабату, необходимо провести измерение у и D до начала детонационного превращения. Для твердых ВВ такие данные получены в работах В. С. Илюхина, П. Ф. Похила и др. (1960) А. Н. Дремина и др. (1970). По этим данным, используя описанные выше методы, можно получить уравнения состояния исходной фазы ВВ. Для гексогена такая процедура была выполнена в работе Н. X. Ахмадеева, Р. И. Нигматулина (1976), и соответст-ву Ощие результаты приведены в Приложении. [c.249]

Несмотря на относительно малую точность определения величины ф по формуле (IV.44) ( 0,04 в) наблюдается явное уменьшение предельного адсорбционного скаЧ1 а потенциала при переходе от этилового к н-гексиловому спирту. Этот результат подтверждается более точным методом, основанным на определении т. н. з. в присутствии органического вещества по положению минимума на С,ф-кривой в очень разбавленном растворе фона [29]. В некоторой степени этот эффект можно связать с наблюдаемым увеличением площади, занимаемой одной молекулой спирта, с ростом длины углеводородной цепи (см. табл. 7), поскольку с увеличением S растет вероятность отклонения диполей спирта от вертикальной ориентации на поверхности раздела фаз. Очевидно, что в спучае высших спиртов, образующих на границе раздела фаз конденсированные пленки (5 л 21 А ), следует ожидать увеличения ф -Таким образом, с ростом длины углеводородной цепи величина Ф должна проходить через минимум. [c.132]

Приложение закона действующих масс. Закон действующих масс химического равновесия может быть приложен к системам, содержащим более чем одну фазу. Если в состав системы входят чистые твердые и жидкие фазы (конденсированные фазы постоянного состава), то можно принять, что реакция протекает в газовой фазе между их парами и газообразным компонентом реакции. Давление паров чистой конденсированной фаш есть величина постоянная и может быгь [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология