Химический потенциал связь с летучестью и активностью

Связь между составами жидкой и паровой фаз, а также влияние на них температуры и давления качественно определяются законами Гиббса — Коновалова и Вревского, рассмотренными выше. Важные качественные закономерности вытекают также из рассмотрения условий устойчивости равновесия. Согласно этим условиям, для любого компонента дц дх О[(сш. уравнение (1-71)], т. е. с увеличением концентрации компонента в смеси его химический потенциал возрастает. Поскольку химический потенциал пропорционален логарифму парциальной летучести (для идеальной паровой фазы — логарифму парциального давления) или логарифму активности, эти величины также должны непрерывно возрастать с увеличением концентрации рассматриваемого компонента. Характер [c.133]

Однако, по предложению Льюиса (1901 г.) распространился метод использования этих уравнений для реальных газов при введении в них термодинамических величин фугитивности (или летучести) f и активности а, первая из которых характеризует давление, а вторая — концентрацию. Под фугитивностью (или летучестью) подразумевают термодинамическую величину данного газа, взятого отдельно, или в составе газовой смеси, являющуюся функцией температуры, давления и состава газовой смеси и обладающую тем свойством, что отношение значений ее для различных состояний этого газа при Т = onst связано с соответствующими значениями его химического потенциала соотношением [c.94]

Справочник химика 21