Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Химический связь Связь химическая

    Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]


    Описанная выще ковалентная химическая связь, обязанная образованию электронных пар, возникает, когда орбитали двух внешних электронов соединяющихся атомов перекрываются в какой-то области пространства. В результате в этой области увеличивается вероятность одновременного присутствия двух электронов, т. е. возрастает электронная плотность и поэтому усиливается притяжение между этими электронами и двумя ядрами. На рис. ХП.4 и XII.5 схематически штриховкой показаны области такого перекрывания орбиталей двух s-электронов при образовании молекулы водорода Н2 и S- и р-электронов при образовании молекулы H I. Подобные связи, образованные орбиталями, расположенными вдоль линии связи, т. е. прямой линии, соединяющей ядра атомов, называются ст-связями (сигма-связи). Связи, образующиеся при перекрывании восьмерок , расположенных перпендикулярно линии связи, называются я-связями (пи-связи). На рис. ХП.б показано образование одной я-связи в молекуле N2. <т-Связи всегда прочнее, чем я-связи. [c.155]

    Он предположил, что обобществление пары электронов (по Льюису и Ленгмюру) можно трактовать как взаимодействие волн или перекрывание электронных облаков. Химической связи, изображаемой в структурной теории Кекуле чертой, в новых представлениях соответствует область максимального перекрывания электронных облаков. При этом оказалось, что перекрывание электронных облаков иногда происходит не только в единственном направлении, изображаемом валентной связью в структурной формуле. Иначе говоря, истинную структуру молекулы нельзя представить даже приближенно никакой структурной формулой в отдельности. Ее можно, однако, рассматривать как промежуточную между несколькими гипотетическими структурами, как резонансный гиб- рид этих структур. Важно от.метить, что энергия такой реальной молекулы ниже, чем можно было бы ожидать на основании любой [c.161]

    Ковалентная связь — самый распространенный тип химической связи. Межатомная связь абсолютного большинства неорганических и органических соединений ковалентна. По механизму образования ковалентных связей нет никакой разницы между неорганическим соединением аммиаком КНз и органическим соединением метаном СН4. Для неорганических соединений типа кислот, оснований и солей наблюдаются межатомные связи с несколько бо.льш ей долей ионности, т.е. более полярные ковалентные связи по сравнению с органическими соединениями. Следовательно, по фундаментальной характеристике молекул — природе межатомной химической связи — нет принципиальной разницы между неорганической и органической химией. Отличие состоит в том, что в твердых органических веществах действуют слабые межмолекулярные силы, а в типичных неорганических кристаллах отсутствуют молекулы и доминирует ковалентная связь между атомами. [c.66]


    Исследование природы химической связи и строения молекул развивалось параллельно с изучение. строения атома. К началу двадцатых годов текущего столетия Косселем и Льюисом были разработаны основы электронной теории химической связи. Гейтлером и Лондоном (1927) была развита квантовомеханическая теория химической связи. Тогда же получили развитие учение о полярной структуре молекул и теория межмолекулярного взаимодействия. Основываясь на крупнейших открытиях физики в области строения атомов и используя теоретические методы квантовой механики и статистической физики, а также новые экспериментальные методы, такие как рентгеновский анализ, спектроскопия, масс-спектроскопия, магнитные методы, метод меченых атомов и другие, физики и физи-ко-химики добились больших успехов в изучении строения молекул и кристаллов и в познании природы химической связи и законов, управляющих ею. [c.8]

    Современная теория химической связи, теория строения молекул и кристаллов базируется на квантовой механике молекулы как й атомы, построены из ядер и электронов, и теория химической связи должна учитывать корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц. До применения методов квантовой механики к химии не удавалось создать непротиворечивую теорию химической связи. Ее фундамент был заложен в 1927 г. Гейтлером и Лондоном. Выполнив на основе квантовой механики расчет свойств молекулы водорода, они показали, что природа химической связи электрическая, никаких особых сил химического взаимодействия помимо электрических не существует. Действующие в молекуле между ядрами и электронами гравитационные и магнитные силы пренебрежимо малы по сравнению с электрическими. [c.51]

    Вопросы для самопроверки 1. Что такое химическая связь Каковы причины ее образования 2. Какие количественные характеристики химической связи известны Как влияет на тип связи электроотрицательность элементов 3. Какая химическая связь называется ковалентной Виды ковалентной связи. Как метод валентных связей (ВС) объясняет образование ковалентной связи Какие свойства ковалентной связи известны 4. Как метод ВС объясняет постоянную ковалентность кислорода и фтора и переменную ковалентность фосфора, серы и хлора 5. В чем сущность гибридизации атомных орбиталей Какие виды гибридизации атомных орбиталей известны Как влияет гибридизация атомных орбиталей на пространственную структуру молекул 6. Какая химическая связь называется кратной Что такое а-и п-связь Электроны в каких состояниях принимают участие в образованип а- и п-связи 7. Какие молекулы называются полярными и какие неполярными Что служит мерой полярности молекулы В каких единицах выражают дипольный момент 8. Что такое ионная связь и при какпх условиях она возникает Обладает ли ионная связь направленностью и насыщаемостью 9, В чем сущность метода молекулярных орбиталей (МО) Какие молекулярные орбитали называются связывающими и какие разрыхляющими 10. Какая химическая связь называется металлической 11. Как химическая связь определяет свойства веществ Приведите примеры соответствующих соединений. [c.18]

    Рассмотрение молекулярных орбиталей и химической связи во втором издании в общем понравилось большинству преподавателей, но показалось им несколько усложненным и трудным для восприятия. Теперь мы разбили этот материал на две части в гл. 12 излагаются основы теории молекулярных орбиталей и ее применения к некоторым двухатомным молекулам, а в гл. 13 рассматриваются многоатомные молекулы и молекулярная спектроскопия. Кроме того, написана новая глава (гл. 11), представляющая собой введение в теорию химической связи в ней используются только представления об электронных парах и отталкивании электронных пар и еще не упоминается о квантовой механике. Рассматриваемая в этой главе теория отталкивания валентных электронных пар (как это ни странно, мало известная в США) дает интуитивно понятный и простой способ качественного объяснения формы молекул. Эти три главы вместе с гл. 14, посвященной химической связи в кристаллах и жидкостях, дают студентам всестороннее представление о принципах химической связи, строения молекул и спектроскопии. [c.10]

    После объяснения на основе квантовой механики природы химической связи в молекуле водорода были предприняты многочисленные попытки, с одной стороны, улучшить метод Гайтлера — Лондона, а с другой,— распространить его на другие, более сложные молекулы, что привело в итоге к созданию метода валентных связей ВС), [c.158]

    Взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул простых и сложных веществ, а также кристаллов, называют химической связью. Взаимодействие атомов многообразно, поэтому многообразны и химические связи, которые часто сводят к нескольким основным типам —ковалентной, ионной, донорно-акцепторной, водородной связи и др. Однако все эти взаимодействия можно описать с позиций единой теории химической связи. Эта теория призвана объяснить, какие силы действуют между атомами, как атомы объединяются в молекулы, что обеспечивает устойчивость образовавшейся сложной частицы (то же относится к кристаллам, жидкостям и другим телам). Теория должна объяснить опытные факты, лежащие в основе клас- [c.50]


    Внутри поры ядро ССЕ, имеющее наибольшую молекулярную массу, осаждается на активной поверхности, на которой протекают реакции каталитического разложения надмолекулярных структур отдельных частиц асфальтенов. Каталитическое разложение асфальтенов ведет к зарождению отдельных составляющих частиц или осколков, имеющих меньшую молекулярную массу. Осколки, десорбируясь с поверхности, диффундируют в дисперсионной среде и адсорбируются на других активных центрах катализатора, на которых претерпевают химические превращения. В частности, на центрах де металлизации из металлсодержащих комплексов удаляются металлы вслед за гидрированием слабых химических связей. Деметаллизованные осколки в дальнейшем не участвуют в формировании новых надмолекулярных структур, хотя вероятность этого не исключена. Некоторые осколки асфальтенов адсорбируются на центрах гидрообессеривания, где происходят реакции гидрогенолиза серы до сероводорода и гидрирование слабых химических связей. Обессеренные осколки асфальтенов могут ассоциировать друг с другом, зарождая новые ассоциаты с низкой молекулярной массой (обессеренные асфальтены). Параллельно могут протекать реакции деазотирования с вьщелением аммиака, реакции термодеструкции и гидрокрекинга алканов и деалкилирования аренов, реакции гидрирования ненасьпценных осколков молекул и аренов. [c.69]

    Понятие энергия химической связи означает (в прямом смысле) прирост энергии моля индивидуального вещества при разрушении отдельной определенной связи в каждой молекуле и при взаимном удалении образовавшихся двух частей молекулы. Эту величину можно рассчитать н на единичную связь. Такая истинная энергия отдельной химической связи в огромном большинстве случаев не поддается прямому определению (кроме двухатомных молекул). В отдельных случаях для простых молекул, состоящих из немногих атомов, энергия той или иной связи может быть определена из спектров. [c.68]

    Электростатическая модель. Электростатическая модель неизбежно и по праву связывается с именем Полинга [1590]. В книге Природа химической связи он утверждает, что свойство атома водорода вступать в связь определяется его 15-электроном. Обладая этим единственным электроном, он не может образовать более одной ковалентной связи. Отсюда делается вывод, что образование Н-связи обусловлено ионными силами. Этот аргумент, выдвинутый еще в 1928 г. [1590], основывается на принципе Паули, на валентной схеме химической связи и на классическом правиле валентности, согласно которому атом водорода может вступить в связь только через посредство 1з-электрона (см. также [1589]). Это утверждение еще и сейчас поддерживается защитниками электростатической теории и встречается в современных учебниках (например, [447], стр. 302 [1643], стр. 197). Эта аргументация эмпирически подтверждается тем, что наиболее прочная Н-связь образуется в том случае, когда А и В — ионы фтора следующая по прочности Н-связь включает атомы кислорода кислоты же, содержащие группу N — Н, обычно образуют сравнительно слабые Н-связи. В качестве дополнительного доказательства приводятся вычисления энергии Н-связи, основанные на модели точечных зарядов (см. сноску, разд. 8.3.1), диэлектрические [199, 172] и спектральные свойства [1084, 199, 1767, 1327, 407, 1849]. [c.197]

    Практически используемые энергии химических связей существенно отличны от рассмотренных выше. Практическая энергия связи является той долей энергии, поглощаемой при полной диссоциации молекулы на свободные атомы, которая приходится на данную связь. Складывая величины таких энергий для всех химических связей в молекуле, получаем то же значение энергии (теплоты) образования молекулы из свободных атомов (атомной теплоты образования), которое использовали при расчете энергии связей. Путь расчета атомных теплот образования соединений был рассмотрен выше (стр. 64—65). Зная атомные теплоты образования соединений и используя закон Гесса, можно найти энергии связей. [c.68]

    Превращение молекул, если не вдаваться в детальный механизм реакции, связано с перераспределением химических связей. Одни связи в молекулах в ходе реакции разрываются, а другие образуются. На разрущении связей энергия затрачивается, а при образовании новых энергия выделяется. Энергия, которую необходимо затратить на разрыв связей в молекуле на отдельные атомы (или атом и группу атомов) и на удаление этих частей на расстояние, где их взаимодействие равно нулю, называется энергией связи. Ее можно рассчитать по закону Гесса. Так, для расчета энергии связей в молекуле воды [c.70]

    В соответствии с (19.4) обратная реакция разрыва химической связи имеет энергию активации, равную тепловому эффекту реакции, т. е. энергии разрыва связи. Последнее обстоятельство вместе с выводами, сделанными в конце 19.4, позволяет оценить устойчивость химических соединений в зависимости от энергии разрыва связей Б этих соединениях. Действительно, соединение заведомо теряет устойчивость, если в нем с измеримой скоростью начинает разрываться хотя бы одна нз химических связей. Поэтому при комнатной температуре могут существовать вещества, энергии разрыва связей в молекулах которых не ниже ПО кДж/моль. Например, могут существовать пероксиды, содержащие связь О—О, прочность которой в зависимости от природы соединения лежит в пределах 130—210 кДж/моль. Из тех же оценок следует, что при 600 К пероксиды разлагаются. При 1000 К устойчив метан, энергия разрыва связи С—Н в молекулах которого равна 420 кДж/моль, но уже становится неустойчивым этап, имеющий С—С-связь с энергией разрыва 350 кДж/моль. [c.362]

    Совокупность атомов, удерживаемых вместе химическими связями, называется молекулой. Обычно (хотя далеко не всегда) образование связей в молекуле можно объяснить существованием электронных пар, каждая из которых связывает между собой два атома. Такая связь, образуемая электронной парой, называется ковалентной связью. Сумма атомных масс всех атомов в молекуле дает ее молекулярную массу. Хотя атомы, относящиеся к различным молекулам, непосредственно не связываются друг с другом, все молекулы обладают некоторой липкостью и притягиваются к другим молекулам. Эти вандерваальсовы силы притяжения заставляют молекулы газа слипаться друг с другом, образуя жидкость, если температура становится достаточно низкой под действием тех же сил молекулы жидкости выстраиваются в правильную кристаллическую решетку, когда температура вещества понижается еще больше. Температуры, при которых происходят два указанных перехода, называются соответственно температурой кипения (7 п) и температурой плавления (7 ,). [c.52]

    Теперь рассмотрим молекулу водорода. Здесь химическая связь образована парой электронов. Если спаривание электронов при образовании химической связи энергетически выгодно, т. е. способствует ее образованию, то энергия связи в молекуле водорода должна быть значительно (или несколько) больше, чем удвоенная энергия связи в молекулярном ионе водорода HI Если же спаривание электронов энергетически невыгодно и является лишь неприятным , вынужденным следствием принципа Паули, то энергия связи в молекуле Нг должна быть меньше удвоенной величины энергии связи в Н2+. Так как энергия связи в молекуле водорода составляет величину 104 ккал/моль, то это и доказывает второе предположение. С точки зрения квантовой механики, самой точной науки о микромире, молекула — это совокупность ядер н IIIA" н атомов и электронов. Никаких Н- - 1,5ПА Н неизменных атомов, связанных химическими связями, в молекуле. н - л нет. Например, молекула воды [c.18]

    Взаимодействия атомов, разделенных определенным числом химических связей, не ограничиваются только что рассмотренным взаимодействием через четыре связи, поскольку можно себе представить взаимодействие между атомами, расположенными через большее число связей. Однако, в конечном счете, взаимодействия последнего типа приводят к возникновению эффекта исключенного объема. Поэтому, принимая во внимание, что взаимодействие в результате сближения атомов, разделенных шестью связями, в принципе подобно взаимодействию через четыре связи, а также то обстоятельство, что учета взаимодействия через четыре связи обычно оказывается вполне достаточно для описания конформации цепи в кристалле, мы будем в дальнейшем взаимодействия между атомами, разделенными не более, чем четырьмя связями, именовать взаимодействиями ближнего порядка, а взаимодействие через большее число связей — взаимодействием дальнего порядка или эффектом исключенного объема. Таким образом, второй момент расстояния между концами цепной молекулы в невозмущенном состоянии будет определяться взаимодействиями ближнего порядка. [c.77]

    Потихоньку-полегоньку мы изучим их, и тогда вы увидите, что можете создавать и другие химические связи. Вот, например, как возникает так называемая координационная связь. Встречаются наши старые знакомые Азот и Водород. Но теперь они не свободные атомы, они установили тройные дипломатические отношения с другими атомами. Азот связан с тремя атомами Водорода и находится в составе аммиака, а Водород объединился с Хлором в молекуле хлористого водорода. Азот имеет около себя три атома Водорода, но он поглядывает на четвертый атом Водорода, который мирно живет рядом с Хлором. Почему бы не позвать его к себе, — думает Азот. — Три водородных атома меня не удовлетворяют... Вот... четыре— это другое дело. Я создал бы ему самые хорошие условия. Даже... даже отдам два своих электрона для создания связи между нами . И это вполне соответствует возможностям Азота. В его внешней оболочке пять электронов. Три из них уже заняты связями с тремя атомами Водорода. Остается еще два электрона. Остается готовая электронная пара, которую Азот теперь может использовать. И он делает предложение Водороду. Водород согласен покинуть атом Хлора, оставив там свой электрон, и вступить в связь с атомом Азота. Ученые говорят, что образовалась донорно-акцепторная связь. Азот был так добр, что отдал в общее пользование готовую электронную пару, он —донор. А Водород не отказался от возможности участвовать в связи, созданной чужими электронами, поэтому его называют в этом случае акцептором. [c.204]

    В книге обоснована теоретическая часть неорганического анализа при помощи главных физико-химических характеристик атомов и ионов в связи с их положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Для этого в 3-м издании потребовалось расширить некоторые разделы курса общей химии строение атома и молекул, химическую связь, связь строения атома с периодической системой элементов Д. И. Менделеева, являющейся основой классификации катионов. При этом материал не дублирует изложения этих тем в курсе неорганической химии. Теоретические вопросы излагаются в учебнике в связи с практикой химического анализа в доступной для учащихся форме. [c.3]

    Необходимо отметить, что в настоящее время еще нет экспериментально подтвержденной единой теории, которая рассматривала бы различные типы химической связи и их возможное совместное существование в одной твердой фазе. Между тем, разработка общей теории природы, химической связи в металлических сплавах особенно необходима, так как свойства металлических сплавов в сильной степени зависят от природы химической связи в решетке. Коррозионная стойкость интерметаллических фаз, очевидно, также должна в сильной степени зависеть от характера химической связи в решетке. Если твердое тело с ионной связью растворяется в жидкой фазе чисто химически, а твердое тело с металлической связью — электрохимически, тогда у твердого тела, имеющего обе эти связи, должны как-то совмещаться два принципиально отличных механизма разрушения кристаллической решетки твердого тела. [c.104]

    В образовании слабых химических связей могут участвовать как молекулы, так и ионы. Слабые химические взаимодействия, возникающие с участием молекул, наблюдаются при образовании ряда комплексов, например комплекса п-ксилола с тетрабромидом углерода, и ассоциатов, например (С Не)2. Слабые химические взаимодействия, возникающие с участием ионов, наблюдаются тогда, когда ионы имеют заполненные электронные оболочки. Примером такого взаимодействия мОжет служить взаимодействие отрицательно заряженных одноатомных ионов галогенов с нейтральными молекулами галогенов, которое приводит к образованию полиатомных ионов, например Ь, 1СЦ и др. [c.342]

    В соответствии с различием в кристаллической структуре (в особенности в типах химической связи) полиморфные модификации различаются (иногда очень резко) по своим физическим свойствам — плотности, твердости и пластичности, электрической проводимости и пр. Так, графит черного цвета, непрозрачен, проводит электрический ток алмаз — прозрачен, электрический ток практически не проводит. Графит—мягкое вещество, а алмаз — самое твердое из всех известных природных веществ плотность графита 2,22 г/см , алмаш 3,51 г/см . Полиморфные модификации отличаются, иногда очен11 заметно, и по своей химической активности. [c.111]

    Продукция химических предприятий весьма разнообразна собственно химические продукты (минеральные удобрения, ядохимикаты и пр.) и изделия (резиновые, пластмассовые). Многообразие выпускаемой продукции, потребляемой практически всеми отраслями народного хозяйства, и ее широкий ассортимент (многие десятки тысяч видов) определяют весьма широкие межотраслевые и внутриотраслевые связи химических предприятий, развитое межотраслевое и внутриотраслевое кооперирование. [c.20]

    В настоящее время принято различать химические связи пяти видов ионную, ковалентную, металлическую, водородную и ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Такая классификация связана с введением определенных упрощений, идеализаций- и обусловлена отсутствием единой теории, способной одновременно описать все молекулы. Отнесение химической связи в конкретной молекуле к тому или иному виду не всегда является простой задачей. Иногда для этой цели приходится принимать во внимание целую совокупность химических и физических свойств. Сейчас пока отметим, что связи первых трех видов по своей прочности во много раз превосходят связи двух последних видов. [c.172]

    Константа kg характеризует сопротивление связи на разрыв при малых колебаниях, упругие свойства химической связи при бесконечно малых смещениях. Чем kg выше, тем труднее развести ядра от положения равновесия. Константа kg как вторая производная потенциальной энергии при г Tg определяет собой крутизну, подъем потенциальной кривой. Чем круче идет кривая, тем меньше амплитуда колебаний. В общем случае чем более упруга связь, тем она и прочнее. Ниже приведены силовые постоянные и энергии диссоциации двухатомных молекул с ординарной, двойной и тройной связью. [c.164]

    Мы не касаемся здесь других типов химической связи семиполярной, трехэлектронной, дативной и пр., которые будут рассмотрены при разборе типа связи в конкретных молекулах. Следует отметить, что в соединениях, состоящих из атомов 3 или более элементов, проявляются различные типы химической связи. Например, в Ма2[Р1С1в1 хлор связан с платиной кова-лентно-координативными связями, а натрий связан с комплексным ионом ионной связью. Поведение той или иной молекулы в различных химических реакциях зависит от типа связи между атомами, образующими данную молекулу. [c.124]

    Тот факт, что атомные орбитали в квантовой теории имеют определенную геометрическую форму, весьма важен, так как позволяет судить о стереохимии молекулы. 5- и р-Орбитали так мало отличаются по энергии, что при образовании химической связи они могут взаимодействовать в атоме друг с другом, образуя несколько смешанных орбиталей. Такая орбиталь описывается волновой функцией, являющейся линейной комбинацией - и р-орбиталей, и называется гибридной. Гибридные орбитали более вытянуты в направлении связи и способствуют образованию более прочной связи. Кроме 5- и р-орбиталей в образовании гибридных орбиталей могут участвовать -орбитали. [c.22]

    Химические связи в органических соединениях обладают, как правило, ковалентным характером и поэтому история современных взглядов на строение и свойства органических молекул начинается с теорий, основанных не на понятии ионной, а на понятии ковалентной связи. Первые электронные теории в органической химии также были качественными. В основном они создавались путем, уже испытанным в классической теории химического строения и стереохимии. Исходя из экспериментальных открытий и теоретических положений, физики в области строения вещества, в первую очередь строения атомов, высказывались гипотезы о роли и распределении электронов в органических молекулах и выводы из гипотез сопоставлялись, с фактами. В первую очередь для сопоставления избирались химические свойства как потому, что они были лучше изучены в тот период, так и потому, что они больше интересовали химиков. С появлением квантовой механики и возникновением в конце-20-х годов квантовой химии положение изменилось наметилось определенное поглощение качественных электронных теорий квантовохимиче-скимн, но первые в чистом своем виде в определенных рамкаХ продолжали оставаться приемлемыми для интерпретации фактов, так же как остается пригодной и классическая теория химического строения. [c.57]

    Радиационное разложение определяется как вынужденный разрыв химической связи под действием облучения, сопровождающийся образованием молекул меньшего (по сравнению с исходным) молекулярного веса. Может оказаться, что при поглощении энергии облучения произойдет разрыв многих связей, но часть из них быстро восстановится, так что эти разрывы не удастся наблюдать. В полиэтилене, например, энергия С — С-связи значительно меньше, чем энергия С — Н-связи. Поэтому происходит преимущественный разрыв С — Н-связей. Вероятно, при разрыве С — С-связи два образовавшихся длинных фрагмента цепи жестко связаны в твердой матрице и имеют возможность воссоединиться. При облучении газообразных углеводородов (этан, пропан, бутан) а-частицами от родонового источника соотношение количеств образовавшихся водорода и метана для всех указанных газов одинаково и равно 5 1. Теоретического обоснования столь точного выполнения указанного соотношения не имеется . При облучении неопентана отношение СН4 Нг равно единице. В неопентане на 4С — С-связи приходится 12СН-связей. Эти сведения приводятся для того, чтобы акцентировать внимание на возможности разрыва С — С-связи при облучении. Разумеется, выделение низкомолекулярных углеводородов из полиэтилена низкой плотности, полипропилена и других полимеров во время облучения свидетельствует о необратимом разрыве С — С-связей. В этих случаях образуются фрагменты, достаточно подвижные, чтобы выйти из матрицы. [c.435]

    Метод РФЭС пригоден не только для качественного и количественного элементного анализа поверхности, но и для получения информации о химических связях, поскольку точные значения Есв зависят от химического окружения возбужденного атома. На рис. 10.1-4 изображены спектры 2р-электронов кремния в чистом кремнии и оксиде кремния. Влияние химического окружения четко прослеживается энергия связи 2р-электронов 81 в оксиде кремния сдвинута относительно той же энергии связи в чистом кремнии на 4,25 эВ в сторону ббльших энергий, что свидетельствует о меньшем экранировании положительного заряда ядра 81 в 8102 облаком валентных электронов по сравнению с чистым кремнием, что связано с более низкой электронной плотностью у ядра 81 в 810г по сравнению с чистым кремнием. На основании этого так называемого химического сдвига можно определить степень окисления или стехиометрию атомов в молекуле. Однако обычно химические сдвиги достаточно малы (менее 1 эВ), поэтому для разрешения перекрывающихся пиков, соответствующих различным степеням окисления, необходима процедура деконволюции. Используя деконволюцию, можно оценить химические сдвиги величиной до 0,1 эВ. [c.319]

    Термин силоксановая связь обычно применяют для обозначения дисилоксацовой группировки =81—О—81=, отличающейся особой устойчивостью по сравнению с группировками типа =81—О—Э, где Э — атом любого элемента, кроме кремния. Природа и реакции силоксановой связи подробно рассмотрены в работах [1—3]. Связь 81—О является одной из наиболее прочных связей, которые образует кремний. Ее энергия оценивается величинами 104— 118 ккал/моль [1, 2, 4, 5]. Длина связи 1,63 А [6—9] — значительно меньше суммы ковалентных радиусов атомов кремния и кислорода, равной 1,76—1,83 А [2, 3]. Несмотря на большую разность электроотрицательностей (по Полингу [10]) кремния (1, 8) и кислорода (3, 5), полярность связи 81—О сравнительно невелика, о чем свидетельствуют низкий дипольпый момент гексаметилдисилоксана (0,7—0,8)/) [11—13], данные протонного магнитного резонанса [14] и результаты физико-химического исследования бинарных систем, содержащих силоксаны и электронодоноры или электроноакцепторы [15]. [c.10]

    Химическая связь, создаваемая общей электронной парой (перекрывание орбиталей) может образоваться как между одинаковыми, так и между различными атомами. Характерна преимущественно для неметаллов. Вещества, имеющие атомную связь, часто построены из молекул. Твердые вещества с атомной связью, состоящие из молекул, имеют молекулярную рещетку. Твердые-вещества с атомной связью, состоящие из атомов, имеют атомную решешу. [c.48]

    Поскольку, в химических реакциях происходит разрыв одних связей и образование других, можно было бы предположить, что энергия активации равна энергии разрыва химической связи. Однако измерение энергии активации показывает, что она всегда меньше энергии связей. Для создания возможности протекания реакции нет необходимости полностью разрывать связи атомов в молекуле, нужно только их несколько ослабить. Такое расшатывание связей происходит при образован1ш неустойчивого промежуточного соединения — активированного комплекса. [c.220]

    Согласно этой теории в элементарной реакции происходит посте-пс1шая перестройка химических связей, при которой начальная конфигурация атомов в исходных молекулах переходат в конеч1гую у продуктов реакции при непрерывном изменении межъядерных расстояний. Так, например, в реакции А -I- ВС -> АВ + С при сближении молекул ослабляется связь В-С, возникает связь А-В. В переходном состоянии атом В в одинаковой степени принадлежит старой молекуле ВС и новой молекуле АВ  [c.160]

Смотреть страницы где упоминается термин Химический связь Связь химическая : [c.229]    [c.404]    [c.13]    [c.227]    [c.16]    [c.70]    [c.86]    [c.64]    [c.360]    [c.559]    [c.585]    [c.2]   
Руководство по физической химии (1988) -- [ c.0 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

АТОМЫ МОЛЕКУЛЫ, ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Агеев Природа химической связи в металлических сплавах

Адсорбция на поверхности силикатов и возникновение химических связей

Анионы. Сродство к электрону. Понятие об ионном типе химических связей

Анохин, Е. М. Авербах. О химической связи и свойствах высшего силицида марганца

Антонов А. Н., Воробьева Н. Ф. Влияние природы связующего на физико-химические характеристики материалов на основе углеродно-полимерных композиций

Атомы как системы И Природа и типы химической связи

Байдаков. Вклад р- и rf-электронов в химическую связь Р—Se по данным исследования спектров ЯМР 1Р в стеклообразных селенидах фосфора

Бремер, К. X. Штейнберг (ГДР). О связи между поверхностно-химическими, структурными и каталитическими свойствами прокаленных катализаторов

Валентность и химическая связь

Валентность. Химическая связь. Строение молекул

Ван-Аркель, Бур. Химическая связь с электростатической точ

Введение в молекулярную спектроскопию Элементарные сведения о квантово-механической теории строения атома, молекулы и химической связи

Вернера квантовая химической связи

Взаимодействие противоположностей — основа возникновения химических связей

Взгляды на процессы при электролизе 45. Связь между химической и электрической энергией

Виды химической связи

Виды химической связи ионная, ковалентная, полярная и неполярная Заряд иона. Валентность и степень окисления. Поляризация. Кристаллическая решетка

Влияние металлизации химических связей на способность халькогенидных систем к стеклообразованию

Влияние химических связей и внешних условий

Влияние химического состава и строения поперечных связей на прочностные свойства резин

Влияние химического состава и строения поперечных связей на упруго-гистерезисные свойства резин

Влияние химической связи на неаддитивность атом-атомных взаимодействий

Влияние химической связи на поглощение и испускание рентгеновских лучей

Влияние электромагнитного поля Химическая связь

Внешние экономические связи в химической промышленности

Внешняя электронная сфера атома водорода. Двухатомная молекула водорода и первое понятие об атомной химической связи

Водородная связь физико-химические характеристики

Водородная связь химический сдвиг

Возникновение химии металлоорганических соединений в связи с созданием теории химического строения

Вопросы природы химических связей

Вращение вокруг химических связе

Вывод передаточных функций линейных физико-химических систем на основе диаграмм связи

Вычислительные методы в теории химической связи

Г л а в а III Химическая связь в молекулах Строение и свойства молекул Виды химической связи

Гейтлер Квантовая теория и гомеополярная химическая связ

Геологическое значение проникающих космических излучений ( 20). Атомное рассеяние химических элементов — земной экзотермический процесс ( 21). Искусственное распадение химических элементов в связи с земным рассеянием элементов. Таблица

Германе. Связь между химическим строением п влиянием на центральную нервную систему производных 2-амино-2-фенилиндандиона

Германия связь химическая

Гетеронуклеарные двухатомные молекулы. Полярность химической связи

Гиббса свободная разрыва химических связей

Гиббса химической связи

Гибридизация и пространственная направленность химических связей

Гидрирование и химическое восстановление тройных связей в диацетиленах

Гипотеза Бора о строении атомов и природе химической связи

Гл 1 в а первая. Основные характеристики химической связи — длина, направленность, прочность

Глава 13. Теории химической связи

Глава III. Химическая связь в молекулах. Строение и свойства молекул

Глава Химическая связь и структура энергетических зон в ковалентных кристаллах с решеткой алмаза. Метод эквивалентных орбиталей и валентная зона

Гомолитический и гетеролитический разрыв химических связей

Дальнейшая разработка теории химической связи (энергия связи и роль электронных спинов)

Два вида взаимодействий атомов в частице. Химические связи пар атомов. Взаимные влияния непосредственно несвязанных атомов

Две группы фак-оров, определяющих свойства отдельных химических связей атомов

Две концепции химической связи

Деформация химических связей

Диаграмма состав—свойство и природа химической связи

Дианина образование и химические связи

Диссоциирующая способность растворителей связь с химическ. строением

Дифференциальные молярные свойства отдельных видов молекул в растворах. Уравнения связи и уравнения состав — свойство химических диаграмм

Для чего понадобились слабые химические связи

Дорна химический, связь с изобарно-изотермическим

Доступность химически нестойких связей в полимерных изделиях

Другие виды химической связи

Другие методы химического расщепления пептидных связей

Другие типы химической связи

Единство всех видов химической связи

Жидкие кристаллы Строение молекул и химическая связь

Зависимость направления и степени диссоциации от характера химических связей, строения молекул и растворителя

Зонная структура и химическая связь в карбидах и нитридах

И химические связи имеют ориентацию

ИЗМЕНЕНИЕ ПРИЧЕСКИ - МОДИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

Идентификация места разрыва или образования химических связей

Избирательное расщепление химических связей

Изменение энтропии при химических реакциях. Энтропия связи

Изотопные эффекты в физико-химических свойствах жидкостей с водородными связями. И. Б. Рабинович

Инертные газы, квартеты электронов и химическая связь

Инертные газы, электронные пары и химическая связь

Интегралы перекрывания и химическая связь

Интерпретация классических понятий химическая связь, формула строения, взаимодействие непосредственно не связанных атомов

Ионная и атомная химическая связь

Ионная связь. Степень полярности химической связи

Ионность химических связей в кристаллах

Ионность химической связи в молекулах электроотрицательность элементов

Ионные связи.— Ковалентные связи.— Полярные связи.— Электроотрицательность.— Валентность.— Переменная валентность.— Радикалы.— Применение значений валентности.— Химические уравнения.— Составление химических уравнений.— Типы химических реакций.— Общие правила и выводы Кислород

Искажение химических связей

Исследование природы химической связи металл — лиганд

Исследование равноценности химических связей в молекуле

Историческое введение Электричество и химическая связь

История вопроса. Типы химических связей

История развития представлений о природе химических связей

История развития представлений о химической связи и валентности

Качественная специфика и количественные различия в свойствах отдельных химических связей представление о типах химических связей

Квантовая механика химическая связь

Квантовая природа химической связи

Квантовая теория химической связи

Квантово-механическая теория химической связи

Квантово-механические аналоги числа и кратности химических связей, образуемых атомом в частице. Ограниченность этих представлений

Квантово-механическое объяснение строения молекулы и химической связи

Квантово-химическое объяснение ковалентной связи

Квантово-химическое толкование представлений о типах связей СС Развитие положения теории химического строения о взаимном влиянии непосредственно не связанных атомов

Квантовомехаиическая теория химической связи

Квантовомеханические методы трактовки химической связи в комплексных соединениях

Квантовомеханическое обоснование теории строения молекул и химической связи

Классификация молекулярных орбиталей Виды химической связи

Классификация химических связей по степени их локализации

Классификация химических связей. Особенности координационных связей

Классификация ядер . 3.7.2. Изотопные индикаторы . 3.7.3. Радиоактивность Химическая связь и строение молекул

Классические электронные теории химической связи

Классы соединений и химическая связь

Кнорре, Н. М. Эмануэль. Водородная связь в кинетике химических реакций

Ковалентная модель химической связи

Ковалентная связь. Поляризация. Способы изображения химической связи

Ковалентный характер химических связей и стеклообразование в фосфатных системах

Количественное сопоставление химических связей между разными парами атомов

Комплексные соединения и координационный тип химической связи

Комплексные соединения химическая связь

Компоненты белков и соединяющие их химические связи

Константа равновесия н ее связь с энергиями Гиббса и Гельмгольца. Изотерма химической реакции

Константа электролитической диссоциации связь с химическим строением

Константы химического равновесия К Kz, Сдг и связь между ними

Контрольные вопросы 5.2. Химическая связь

Концепция о целочисленности химических связей

Корреляция химических сдвигов с другими параметрами химической связи

Косселя концепция химической связи

Косселя теория химической связи

Краткие замечания о развитии теории химической связи

Крахмал химическая связь с белком

Кремния химическая связь

Кривая потенциальной энергии молекулы. Основные характеристики химической связи

Лавров, Е. М. Авербах. О влиянии валентности примесных атомов на характер химической связи в двуокиси олова

Локализованная химическая связь

Луцкий. Водородная связь и химические свойства органических соединений. Влияние растворителей на кинетику химического взаимодействия

Льюиса Ленгмюра теория химической связи

Льюиса теория химической связи

МЕТОДИКА СИСТЕМНОГО ПРОЕКТИРОВАНИЯ ГЕНЕРАЛЬНЫХ ПЛАНОВ ХИМИЧЕСКИХ ПРЕДПРИЯТИЙ .( Технологическая структура предприятий (И Специализация заводов, соояв и структура автономных техноло гических комплексов (И Связь технологической и планировочной структуры предприятия

МЕХАНИЗМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ХИМИЧЕСКИ НЕСТОЙКИХ СВЯЗЕЙ РАЗЛИЧНЫХ ПОЛИМЕРОВ В АГРЕССИВНЫХ СРЕДАХ

Магнетохимия как метод исследования строения химических связей

Макроэргические химические связи

Межмолекулярные взаимодействия и химическая связь в конденсированных системах

Менделеева химическая связь

Металлы химическая связь

Метод молекулярных орбиталей в описании химической связи. Основные понятия. Перспективы метода

Метод молекулярных орбиталей. Электронные конфигурации и свойства химической связи двухатомных молекул

Методы расчета химических связей в комплексных соединениях

Механизм образования химической связи. Основные характеристики химической связи

Механизм растворения в воде веществ с различным типом химической связи

Механизм реакции присоединения по углерод-углерод кратным связям с точки зрения злектронно-химических представлений

Механизм реакции присоединения по углерод-углерод кратным связям с точки зрения электронно-химических представлений

Мицеллярные эффекты связь с кинетикой и равновесием химических реакций

Многоатомные системы Химическая связь

Многоатомные частицы. Химическая связь

Модели разрыва химических связей

Модели химической связи. Ионная связь

Модели химической связи. Ковалентная связь

Модель атома и химической связи по Косселю

Модель атома и химической связи по Рамзаю

Модель ионной химической связи

Молекула Н2 в методе МО ЛКАО. Основное состояние. Потенциальная кривая. Химическая связь

Молекула. Химическая связь. Молекулярные спектры

Молекулы строение химическая связь

Молекулы. Природа химической связи

Молекулы. Теоретические методы, применяемые при изучении строения молекул и химической связи

Молекулярная адсорбция из паровой фазы в связи с последовательной химической реакцией

Молекулярные системы Молекулы и химическая связь

Морозов , Гантман Химические источники тока для питания средств связи

НЕКОТОРЫЕ СВЕДЕНИЯ О ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И СТРОЕНИИ ВЕЩЕСТВА

Набивач В. М., Криворучко И. С. Связь удерживания углеводородов с физико-химическими свойствами неподвижной фазы

Направленность химических связей и геометрия молекул

Направленность химической связи и структура молекул. Пел ярные и неполярные молекулы

Напряжения, влияющие на химические связи

Начало развития теории химической связи. Метод валентных связей

Некоторые дополнительные замечания о химических связях

Некоторые проблемы учения о химических связях Последовательные степени насыщения в плеяде гидридов и фторидов

Некоторые свойства атомов, молекул и химическая связь

Некоторые соображения относительно характеристического координационного числа, остаточного эффекта и природы химической связи

О взаимной связи двух основных факторов, определяющих химическое строение молекулы

О волномеханпческнх теориях химической связи

О классификации веществ по типам химической связи

О природе водородных связей . 30. Другие слабые химические взаимодействия между электрически нейтральными молекулами

О развитии теории химической связи

О разграничении роли ближайших химических связей и макроструктуры

О различных типах связи при химической адсорбции на полупроводниках (Ф. Ф. Волькенштейн)

О связи сигнала детектора с физико-химическими свойствами газов

О связи физико-химических свойств и структуры наполненных полимерными наполнителями систем

О так называемой природе химической связи

Об определении характера и прочности химической связи

Образование других видов химической связи

Образование и разрыв химических связей

Образование молекул и химическая связь

Образование молекул. Виды химической связи

Образование новых поперечных химических связей в белках

Образование поперечных химических связей при действии ионизирующих излучений

Образование химически связей

Образование химических связей в алканах

Образование химических связей в алкинах

Образование химических связей в органических соединениях. Гибридизация атомных орбиталей. Направленность связи

Образование химической связи в молекулах. Энергия связи

Образование химической связи. Валентность. Полярность связи

Образование химической связи. Ковалентная связь

Образование химической связи. Понятие о квантовой химии

Образование химической связи. Энергия и длина связи

Общее в характере химической связи у фторидов элементов первого периода

Общее заключение о природе химической связи

Общее рассмотрение межмолекулярных сил, не включающих химических связей

Общие научные принципы химического производства Связь науки и производства

Общие представления о строении органических веществ ТГИ как о смеси высокомолекулярных соединений. Типы химических связей в природных углеродистых соединениях

Общие сведения о химической связи б комплексных соединениях

Общий обзор простых соединений металлов и характер химической связи в них

Объяснение химической связи в комплексах с помощью электростатических представлений

Одноэлектронное приближение в теории химической связи

Оксидные стекла. Электроотрицательность и тип химической связи

Описание химической связи в методе молекулярных орбиталей (МО)

Описание химической связи с помощью атомной модели

Определение гибридизации и ионности химических связей по данным спектров ЯКР

Определение главных значений эллипсоида поляризуемости химической связи и группы атомов

Определение и характеристики химической связи

Определение собственной частоты колебания, коэффициента ангармоничности и энергии химической связи

Определение характера химической связи в различных химических соединениях

Определение химической связи

Определение частоты колебания, коэффициента ангармоничности энергии химической связи в электронно-возбужденном состоянии

Опыт применения стеклопластиков на полимерных связующих для изготовления деталей химической аппаратуры

Орбитали и химическая связь

Орбитали. Природа химической связи. Типы связей

Органические вещества соединения природа химической связи

Основные виды и характеристики химической связи

Основные виды химической связи. Полярность связи

Основные понятия химической связи

Основные приближения в теории химической связи

Основные свойства ковалентной химической связи в рамках метода валентной связи. Валентность

Основные типы химической связи

Основные типы химической связи — ионная и ковалентная связи

Основные типы химической связи. Полярность связей

Основные физические свойства ядохимикатов и связь между химическим строением вещества и токсичностью

Основные характеристики химической связи

Основные характеристики химической связи — длина, направленность, прочность

Основные характеристики химической связи, определяемые экспериментально

Основополагающие представления о химической связи

Основы квантовых теорий химической связи

Основы органической химии. Синтетические материалы Химическая связь и строение молекул органических соединений

Особенности распада химически нестойких связей полиимидов в агрессивных средах

Особенности химической связи в полупроводниках. Положение элементарных полупроводников в периодической системе. Стеклообразные и другие полупроводники

Особенности химической связи в полупроводниках. Стеклообразные п другие полупроводники

Отношение атомов взаимное также атомов взаимное, связь химическая

Отношения атомов в молекуле. Химическая связь атомов

ПЕРИОД КЛАССИЧЕСКОЙ КРИСТАЛЛОХИМИИ Принцип М. В. Ломоносова. Представления о природе химической связи до создания структурной теории А. М. Бутлерова

ПРИРОДА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ ТИИРАНОВОГО ЦИКЛА

Параболическая связь между химической коррозией

Параболическая связь между химической коррозией временем воздействия при травлении различных стекол фиг

Парахор Химическая связь

Паулинг Природа химической связи

Перекись водорода. Динамика многоатомных молекул. Молекулярная энергия, ее распределение по отдельным химическим связям, работа разрыва связи. Гетерогенные и гомогенные каталитические реакции распада молекул перекиси водорода

Перекрывание атомных орбиталей и образование химической связи

Периодические таблицы.— Периодичность свойств.— Связь между строением атома и периодичностью свойств Валентность и химические уравнения

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома Химическая связь

Петрова. Влияние химического состава и строения поперечных связей на свойства вулканизатов Методы определения состава л строения вулканизационных связей

Поверхностная анергия связь с физико-химическими

Поглощения край химической связи

Подготовительный период. Период физических исследований. Связь физической атомистики с практикой Роль научной критики. Период химических исследоваСвязь химической атомистики с практикой. Последний период — упадок научного творчества Физическая атомистика

Пожарная связь и сигнализация на химических предприятиях

Пол и н г, Кекуле и химическая связь

Полиакрилонитрил поперечные химические связи

Полиморфные превращения химической связи

Полинг. Кекуле и химическая связь

Полинга теория химической связи

Полупроводники химическая связь

Поляризация химической свя. 12. Направленность ковалентной связи

Поляризуемость химических связе

Полярная связь и электроотрнцательность Химическая связь в комплексных соединениях

Полярность ковалентной химической связи

Понятие о характеристичности спектров и его использование . 14.3. Спектры и природа химической связи

Понятие об энергии химической связи. Ее вычисление на основе закона Гесса

Поперечные связи химическая стойкость

Порядок химической связи атомов в молекуле, формула химического строения и спин-функции метода валентных схем

Порядок химической связи атомов в молекуле—основа ее химического строения

Порядок химической связи также распределение химической связи, способ соединения, способ химической связи

Почему образуются химические связи

Предисловие редактора перевода Симметрия Полиэдры и сетки Шаровые упаковки Тетраэдрические и октаэдрические структуры Некоторые простые структуры АХП Химические связи в молекулах и кристаллах ТОМ

Представление о кратных химических связях атомов

Представление о подтипах химических связей

Представление о типах химических связей и его отображение в формулах химического строения

Представление о химической связи до

Представления о последовательности и распределении межатомных, энергетически неравноценных, химических связей в соединениях— основа теории химического строения Бутлерова

Представления о типах и подтипах химических связей и закономерности в физико-химических свойствах молекул и соответствующих веществ

Приближенные представления о химической связи

Применение некоторых типов уравнений для выражения связи между химическим составом и расходами воды рек

Применение современных представлений теории химической связи к проблеме адсорбции и катализа

Применение спектроскопии для химической связи и межмолекулярных сил

Применение теории химической связи в химии и биологии

Применение химического потенциала к изучению химических равновесий в идеально-газовой смеси. Связь различных выражений константы равновесия

Принцип термодинамической допустимости и связь эмпирического и теоретического способов вычисления химических постоянных

Принципы наименования новых химических элементов в связи с их прогнозированием

Природа вещества соединения и химические связи

Природа и виды химической связи

Природа и классификация химических связей (доклад на заключительном обсуждении) (Р. Додель)

Природа связи ионов переходных металлов с функциональными группами сетчатых химически-активных полимеров

Природа связи кремний — фтор и физико-химические свойства фторкремнийорганических соединений

Природа химической связи Атомная структура

Природа химической связи в алмазе

Природа химической связи в комплексах. Структура и свойства комплексных соединений

Природа химической связи в комплексных соединениях

Природа химической связи в координационных комплексах

Природа химической связи в органических соединениях

Природа химической связи в органических соединениях. Строение и свойства углеводородов

Природа химической связи и межмолекулярного взаимодействия

Природа химической связи и межмолекулярного взаимодействия Основы квантовой механики атома. Соотношение де Бройля. Уравнение Шредингера

Природа химической связи и строение

Природа химической связи и строение молекул

Природа химической связи и типы молекул

Природа химической связи, энергетический аспект (К. Рюденберг)

Присяжный, Г. П. Приходько. О физико-химических свойствах расплавов тройных взаимных систем, содержащих соли с различным типом химической связи

Проблема химической связи

Проблема химической связи в квантовой механике

Противоречие и химическая связь

Прочность резин и энергия химических связей

Прочность химической связи и электронные спектры поглощения

Прочность химической связи метры

РЕНТГЕНОГРАФИЧЕСКИЕ И РЕНТГЕНОСПЕКТРАЛЬНЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цветков, Н. Д. Савченко. Эмиссионные рентгеновские (-спектры кремния в силицидах хрома

Работы Ф. Лондона и В. Гейтлера (современное представление о природе химической связи)

Развитие взглядов на природу химической связи в кристаллах

Развитие положения теории химического строения о порядке химической связи атомов в молекуле как о главном факторе, определяющем основные черты химического строения молекулы

Развитие учения о катализе в связи с появлением теории химического строения

Различные типы химической связи

Размещение лантаноидов и актиноидов в периодической системе Менделеева и сдвиги элементов в связи с химическими свойствами

Разрушение материала и химические связи

Райс К Электронное строение химическая связь в неорганической химии

Ранние концепции химической связи

Распределение атомов в молекуле связи, строение химическое

Распределение атомов в молекуле химической связи, связь химическая

Распределение химической связи также порядок

Распределение электронной плотности и химическая связь в гетерополярных кристаллах со структурой цинковой обманки и каменной соли

Распространенность в природе.— Получение.— Физические свойства.— Химические свойства.— Водородная связь.— Изотопы водорода.— Применения водорода Окисление и восстановление

Рассела—Саундерса связь Связь химическая

Рассмотрены структурно-химические исследования гетероциклических (шестичленных) соединений, многие из которых являются биологически активными веществами. Проанализированы конформации циклов, влияние заместителей на характер связей в циклах и их конформацию, упаковка молекул в кристалле, связь строения этих веществ с их свойствами Технический редактор М. С. Лазарева

Растворимость химических соединений в связи с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева

Растворимость, ее зависимость от характера химических связей и кристаллической решетки

Растворимость, ее зависимость от характера химических связей и строения кристаллической решетки

Расщепление спектров и неэквивалентность химических связей в октаэдрических комплексах

Реакции 0-Ме—С связи. Химические свойства металлоорганических соединений переходных металлов

Реакции гемолитического разрыва химических связей

Реакции, сопровождающиеся образованием межмолекулярных химических связей

Реакционная способность химически нестойких связей в полимерных изделиях

Регулирование прочности углеродонаполненных систем путем превращения физических связей в химические

Резонанс и химическая связь Развитие теории валентности

Резонанс химических связей

Резонанс химических связей резорцин

Роль внутренней конверсии в нарушении химической связи при радиационном захвате нейтронов

Роль растворителя. Зависимость направления и степени диссоциации от характера химических связей и строения молекул. Энергия гидратации ионов

Роль связей химии с другими предметами в формировании химической и естественнонаучной картины мира

СИЛЫ В МОЛЕКУЛАХ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Молекулы, ионы, свободные радикалы

СТРУКТУРА И ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ В ТВЕРДЫХ ТЕЛАХ

Свойства химических связей — углы, частоты, длины, энергии, полярности

Свойства химических элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе элементов

Связи взаимные между атомами химическая

Связи химические акцептор донор ные

Связи химические в клатратных соединениях

Связи химические гетероаннулярные

Связи химические гидролиз

Связи химические гомоаннулярные

Связи химические двухэлектронные

Связи химические дробные

Связи химические и образование молекулярных соединений

Связи химические ионность

Связи химические качественные характеристики

Связи химические комбинации при клатратообразовании

Связи химические лабильные

Связи химические металл металл

Связи химические металл—углерод, связь

Связи химические многоэлектронные

Связи химические расчет прочности

Связи химические сите

Связи химические слабые

Связи химические стереохимия

Связи химические трехэлектронные

Связи химические укороченные

Связи химические целочисленные

Связи химической характер зависимость

Связь активности и коэффициента активности с химическим потенциалом

Связь антистатических свойств гомополимеров с их химической структурой

Связь биохимического окисления с химическим строением синтетических поверхностно-активных веществ

Связь величин удерживания с параметрами хроматографического процесса и физико-химическими свойствами неподвижных фаз и разделяемых веществ

Связь двойная чисто химическая

Связь каталитической активности цеолитов с их структурой и химическими свойствами

Связь кинетики химических реакций с их механизмом

Связь константы химического равновесия с максимальной работой реакции

Связь кристаллической формы с химическим составом Рентгеновский и электронный анализ

Связь максимальной работы с константой равновесия (химическое сродство)

Связь между величинами удерживания сорбатов и их физико-химическими свойствами

Связь между значениями физических показателей и химическим составом масел

Связь между интенсивностью ионного тока и парциальным давлением. Определение энтальпий химических реакций

Связь между инфракрасными спектрами стекол системы К20—Si Оа, структурой и физико-химическими свойствами

Связь между кислотно-основными свойствами вещества и его химическим строением

Связь между нейронами осуществляется в синапсах с помощью химических сигналов

Связь между параметром асимметрии градиента электрического поля и степенью двоесвязности химических связей в плоских молекулах

Связь между различными физико-химическими свойствами алканов разных гомологических групп. Третий метод расчета

Связь между свойствами химически модифицированных белков и их активностью и структурой

Связь между структурой, химическим составом и стойкостью к коррозии

Связь между структурой, химическим составом и физическими свойствами пластических материалов

Связь между теплотами химических реакций, протекающих при постоянном давлении (АН) и постоянном объеме

Связь между физико-химическими свойствами вещества и токсичностью

Связь между физико-химическими свойствами керосиновых фракций, направлением реакции окисления и ее скоростью

Связь между физико-химическими свойствами, строением химических веществ и их токсичностью

Связь между физиологическим действием и химической структуМетоды получения

Связь между физиологическим действием и химической структуСимптомы отравления фторацетатами

Связь между химическим и минеральным составами при постоянных внешних условиях

Связь между химическим равновесием и химической кинетикой

Связь между химическим строением и оптической активностью соединений углерода

Связь между химическим строением и физиологическим, в частности патофизиологическим, действием

Связь между химическим строением и электронными спектрами

Связь между химической и электрической энергией

Связь между химической структурой веществ и их физиологической активностью

Связь между химической структурой и органолептическими свойствами

Связь между химической структурой и свойствами полимера

Связь между хроматографическим поведением и химическим строением анализируемых веществ и неподвижных фаз

Связь между электрической энергией и химическим составом обратимых электрохимических систем

Связь между электрической энергией, химической энергией, тепловым эффектом реакции и э. д. с. обратимых электрохимических систем

Связь параметров распределения со случайными ошибками химического анализа

Связь параметров распределения со случайными погрешностями химического анализа

Связь поверхностных свойств полимерных растворов и расплавов физико-химическими характеристиками полимеров в жидкой и твердой фазах

Связь структуры и свойств химических веществ

Связь также влияние взаимное атомов, порядок химической связи, способ химической связи, распределение

Связь также влияние взаимное атомов, порядок химической связи, способ химической связи, распределение связи, строение химическое

Связь также влияние взаимное атомов, порядок химической связи, способ химической связи, распределение способ соединения, строение химическое

Связь также влияние взаимное атомов, порядок химической связи, способ химической связи, распределение химической связи, связь химическая

Связь температуры стеклования с химическим строением

Связь удерживания на неспецифическом адсорбенте (ГТС) с химическим строением разделяемых веществ

Связь удерживания с химическим строением поверхности адсорбента и молекул разделяемых веществ

Связь хемилюминесденции с кинетикой химических реакций

Связь хемилюминесценции с кинетикой химических реакций

Связь химическая Связь, схемы

Связь химическая алленовая

Связь химическая амидная

Связь химическая ароматическая

Связь химическая атомная

Связь химическая в галидах

Связь химическая в комплексах

Связь химическая в многоатомной молекуле

Связь химическая валентная

Связь химическая водородна

Связь химическая вычисление теплот образования на основании энергий связи

Связь химическая гетерополярна

Связь химическая гетерополярная ионная

Связь химическая гибридизация

Связь химическая гидратная

Связь химическая гидроксильная

Связь химическая гомеополярная ковалентная

Связь химическая гомополярная

Связь химическая двойная

Связь химическая двухцентровая

Связь химическая дипольный момент

Связь химическая длина связи

Связь химическая донорная

Связь химическая закрытого типа

Связь химическая и деформация частиц

Связь химическая изогнутая

Связь химическая ион-дипольная

Связь химическая ионная, кривая потенциальной

Связь химическая история развития

Связь химическая квадрупольная

Связь химическая квазиаксиальная

Связь химическая комплексная

Связь химическая коэффициент асимметричности

Связь химическая кратная

Связь химическая кратные

Связь химическая магнитный критерий

Связь химическая между центральными атомами

Связь химическая межмолекулярная

Связь химическая молекулярная

Связь химическая моногенность

Связь химическая мостиковая

Связь химическая насыщаемость

Связь химическая неполярная

Связь химическая нонная, кривая потенциальной

Связь химическая образование по Льюису Ленгмюр

Связь химическая обратная

Связь химическая ординарная

Связь химическая отклонения от правильных угло

Связь химическая поляризованная

Связь химическая полярная

Связь химическая полярность

Связь химическая поперечная

Связь химическая порядок

Связь химическая применение к комплексным

Связь химическая природа

Связь химическая семиполярная полуполярная, координационная, смешанная двойная

Связь химическая сильная

Связь химическая современные

Связь химическая соединениям

Связь химическая сопряжение

Связь химическая также порядок химической связи, распределение химической связи, способ химической

Связь химическая теория Гейтлера и Лондона

Связь химическая трехцентровая

Связь химическая трехцентровая двухэлектронна

Связь химическая тройная

Связь химическая тройная в бензоле

Связь химическая углы отклонения

Связь химическая химическая

Связь химическая четверная

Связь химическая четырехцентровая

Связь химическая электровалентная

Связь химическая энергия

Связь химическая энергия связи

Связь химическая, влияние на скорость

Связь химическая, влияние на скорость изотопного обмена

Связь химическая, механизм возникновения

Связь химическая, прочность

Связь химические азот—водород

Связь химические аксиальные

Связь химические гибридная

Связь химические ионная электростатическая

Связь химические координационная семиполярная

Связь химические семиполярная

Связь химические экваториальные

Связь химические экзоциклическая

Связь химические эндоциклическая

Связь химического сдвига и констант спин-спинового взаимодействия со строением молекул

Связь химического сродства с тепловым эффектом реакции

Связь химического строения поливинилхлорида со стабильностью его макромолекул

Связь химической и физической кинетики

Связь химической технологии с другими науками

Связь эффективности ингибиторов с их химической структурой

Сетка химических связей

Сиалоны квантовохимические модели электронной структуры и химической связи

Сиджвик Природа связей химических соединениях

Силы химических связей

Система уравнений связи между химическими потенциалами компонентов ионита и раствора при полной диссоциации в фазе ионита

Слабые химические связи и изменение структуры макромолекул

Слабые химические связи нуклеиновых кислот

Слабые химические связи фазовые переходы

Современная теория валентности и химической связи

Современные экспериментальные данные и гипотезы о паре электронов на химическую связь и о попарном спаривании спинов валентных электронов в химических частицах

Соотношение составных частей также связь химическая

Сопротивление разрыву и количество химических связей

Сопряженные кратные связи при химических процесса

Способ соединения также порядок химической связи, распределение химической связи, способ химической

Способ химической связи

Способ химической связи также

Способ химической связи также порядок химической связи, распределение химической связи, способ соединения, строение химическое

Способ химической связи также связи, строение химическое

Сравнение модели локализованных электронных пар с другими теориями химической связи и строения молекул

Стандартная энергия (энтальпия) химической связи

Стандартные энергии связи для химических соединений

Стекла связь химическая

Степень участия валентных состояний в химической связи

Стереохимия и химическая связь в соединениях непереходных элементов

Строение атома и химическая связь

Строение атома. Периодический закон Д. И. Менделеева Природа химической связи и валентность элементов Строение молекул Сложность структуры атома

Строение атома. Химическая связь Волновые и корпускулярные свойства микрочастиц. Уравнение де Бройля

Строение атомов, химическая связь и строение молекул

Строение атомов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Химическая связь

Строение и свойства органических соединений Химические связи в органических соединениях

Строение кристаллов. Химическая связь в твердых телах

Строение механическое химической связи, распределение химической связи, способ химической связи, связь химическая

Строение молекул. Химическая связь. Валентность элементов

Строение углеводородов и химическая связь

Строение электронных подуровней атома углерода и его особенности Природа и типы химической связи

Структура и некоторые физико-химические данные. Характер связи в изо- I нитрильных комплексах

Сульфонамида связь между химическим строением и действием

Сыркин , Дяткина Химическая связь и строение молекул

ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Элементы волновой механики

Теорема вириала и природа химической связи

Теоретическое рассмотрение химической связи

Теории химическое связи и структуры веществ

Теория ионной химической связи

Теория лоджий и природа химической связи

Теория строения молекул и химической связи. Экспериментальные исследования строения молекул

Теория химическои связи

Теория химической связи

Теория химической связи в комплексных соединениях

Теория химической связи в координационных соединениях

Теория химической связи в молекулах

Теория химической связи и ее задачи . 16. Уравнение Шредингера для молекул

Теория химической связи и структура молекул

Теория химической связи электростатическая

Термодинамика химической связи

Тест 4 по теме Химическая связь. Степени окисления элементов

Тетрахлорэтилен Типы химических связей

Тины химических связей в МОС

Тип связи и свойства полупроводников крист алло химической группы алмаз-цинковая обманка — вюртцит.— Н. А. Горюнова

Типы упаковки ионов и химическая связь в ферритах

Типы химических связей

Типы химических связей и энергии связи

Типы химических связей ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Примеры соединений со связями различных типов

Типы химических связей. Ионная связь

Типы химической связи в кристаллах

Типы химической связи. Способы образования ковалентной связи

Трехмерный гармонический осциллятор.— Водородоподобный атом.— Общие результаты квантовомеханического рас смотрения атома водорода.— Жесткий ротатор.— Линейный ангармонический осциллятор.— Линейный электрический осциллятор в однородном электростатическом поле.— Связанные электрические осцилляторы.— Решение уравнения Шредингера для водородоподобного атома, находящегося в однородном электрическом иоле.— Туннельный эффект Потенциальные барьеры различного вида.— Принцип неопределенности — Молекула водорода ковалентная связь.— Квантовомеханическая теория направленной валентности.— Упражнения.— Литература Химические элементы

Увеличение химической стойкости полимеров путем уменынения концентрации доступных химически нестойких связей

Углерод химическая связь с элементами

Указатель составлен в алфавитном порядке существительных или принятых терминов. Названия химических соединений приводятся по общепринятой номенклатуре краткой форме например, для солей галиды, нитраты, сульфаты и В связи

Ультрафиолетовые лучи разрыв химических связей

Условия образования химической связи

Установление различных типов химической связи

Учение о валентности и понятие химической связи

Учение о химической связи и валентности

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА кристаллов И ХАРАКТЕР ХИМИЧЕСКОМ СВЯЗИ Ильменков, Д. Н. Наследов, Ю. С. Сметанникова, В. К. Ярмаркин. О состоянии железа в антн.чониде индия

Физико-химическая связь влаги

Физико-химические свойства и структура соединений с водородной связью Структура растворителя и термодинамические свойства растворов электролитов в воде, метиловом спирте и ацетоне. К П. Мищенко

Физико-химические свойства продуктов реакции озона с СС-связями

Физико-химические свойства ферментов Типы химических связей

Физические и химические процессы релаксации п молекулярных сетках, образованных локальными, поперечными связями

Физические свойства нефтяных фракций в связи с их химическим составом

Физический смысл молекулярных орбиталей. Локализация химических связей

Фишера разрыв диссоциация химической связи

Формулы алкоголей и связь химическая

Формы проявления химической связи

Фосфатные системы ковалентный характер химических связей и комплексообразование

Фосфор химические связи

Фриделя Крафтса химическая связь

Фтор Фтор в природе. История открытия фтора. Получение фтора Физические и химические свойства фтора. Природа химических связей фтора. Состав соединений фтора. Физические свойства соединений фтора. Химические свойства соединений фтора. Фтористый водород и фториды

Фторхлорметаны. Влияние типа связи на химическую реакционную способность

Функциональная связь между физическими свойствами кристаллических растворов и их химическим составом

Фурье-анализ электронов влияние на характер химической связи и тип структур

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В УГЛЕВОДОРОДАХ Метод молекулярных орбиталей

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В ФЕРРИТАХ И ИХ КРИСТАЛЛОХИМИЯ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И ЗОННАЯ СТРУКТУРА ТВЕРДЫХ ТЕЛ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Ионная связь

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ВАЛЕНТНОСТЬ ЭЛЕКТРОНОВ. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Характер. изменения орбитальных энергий валентных электронов при образовании химической связи

Характеристика бинарных соединений по типу химической связи

Характеристика бинарных соединений по типу химической связи . 2. Сравнение устойчивости бинарных соединений

Характеристики веществ с различным типом химических связей

Характеристики химической связи

Химическая атомистика связь

Химическая номенклатура связь

Химическая природа лигандов, связанных с металлом, и дисульфидная связь

Химическая связь

Химическая связь

Химическая связь bonds

Химическая связь Общие представления о химической связи

Химическая связь Представление о химической связи В. Косселя и Г. Льюиса

Химическая связь Природа ковалентности

Химическая связь Развитие учения о химической связи

Химическая связь Типы и характеристики химической связи

Химическая связь Химический сдвиг

Химическая связь Электроотрицательность элементов

Химическая связь а расположение в пространстве

Химическая связь банановая

Химическая связь в гидридах переходных металлов

Химическая связь в комплексных соединениях переходных металлов

Химическая связь в координационных соединениях

Химическая связь в кристаллах

Химическая связь в металл а х и общие свойства металлов

Химическая связь в методе

Химическая связь в молекуле водорода

Химическая связь в органических комплексах переходных металлов

Химическая связь в полимерных ионах

Химическая связь в силикатах и других тугоплавких соединениях

Химическая связь в системах с сильно поляризующимися катионами

Химическая связь в соединениях металлов

Химическая связь в твердых неорганических веществах

Химическая связь в твердых телах

Химическая связь в твердых фазах немолекулярной структуры

Химическая связь в тугоплавких боридах, карбидах, нитридах и силицидах

Химическая связь в элементах

Химическая связь влияние гибридизации

Химическая связь внутримолекулярная

Химическая связь гомеополярная

Химическая связь дативная

Химическая связь дативная связь

Химическая связь делокализованная

Химическая связь диеновые

Химическая связь диссоциация

Химическая связь длина

Химическая связь донорно-акцепторная

Химическая связь жесткость

Химическая связь и валентность элементов

Химическая связь и валентность элементов. Межмолекулярные взаимодействия

Химическая связь и взаимное влияние атомов в органических соединениях

Химическая связь и ее экспериментальные характеристики

Химическая связь и межмолекулярное взаимодействие

Химическая связь и поляризация ионов

Химическая связь и реакционная способность

Химическая связь и свойства веществ

Химическая связь и свойства кристаллических веществ

Химическая связь и строение веществ

Химическая связь и строение вещества. Ковалентная связь

Химическая связь и строение молекул Валентность. Ионная связь

Химическая связь и строение молекул Основные характеристики химической связи

Химическая связь и строение молекул. Кристаллическое строение вещества

Химическая связь и строение молекул. Межмолекулярные взаимодействия. Агрегатные состояния веществ

Химическая связь и фазовое состояние веществ

Химическая связь и энергетические уровни в кристалле

Химическая связь изображениях

Химическая связь изолированные

Химическая связь ионная

Химическая связь ионно-дипольная

Химическая связь иснов металлов в комплексных соединениях

Химическая связь как электронное явление

Химическая связь ковалентная

Химическая связь ковалентная неполярная

Химическая связь ковалентная полярная

Химическая связь конъюгированные

Химическая связь координативная

Химическая связь координационная

Химическая связь кратность

Химическая связь кумулированные

Химическая связь междипольная

Химическая связь металлическая

Химическая связь металлов в силикатах и оксидах

Химическая связь механизмы образования

Химическая связь многоцентровая

Химическая связь на поверхности металлов

Химическая связь направленность

Химическая связь ненасыщенность

Химическая связь о и я указание в пространственных

Химическая связь образование

Химическая связь обратная дативная

Химическая связь одинарная

Химическая связь поляризация

Химическая связь простая

Химическая связь расстояния

Химическая связь с дефицитом валентных электронов

Химическая связь с электростатической точки зрения

Химическая связь связь

Химическая связь связь

Химическая связь сдвиг

Химическая связь сигма-связь

Химическая связь сопряженная конъюгированная

Химическая связь сопряженные

Химическая связь схема образования

Химическая связь также

Химическая связь теории образования

Химическая связь тип разрыва

Химическая связь тронная

Химическая связь электронные спектры поглощени

Химическая связь — атомные орбитали

Химическая связь — модель делокализованных электронов

Химическая связь, окисление и восстановление

Химическая связь, строение и свойства молекул

Химическая связь, характер

Химическая связь. Агрегатные состояния

Химическая связь. Валентность химических элементов

Химическая связь. Квантово-химические представления

Химическая связь. Метод валентных связей

Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей

Химическая связь. Молекулярные орбитали

Химическая связь. Образование и структура молекул

Химическая связь. Строение молекул и твердого тела

Химическая связь. Строение молекул. Строение твердого вещества

Химическая связь. Теория поля лигандов

Химическая сигма-связь

Химическая стабильность связи

Химическая структура и свойства фурановых соединений Реакции двойных связей цикла

Химическая форма связи

Химически связанные фазы со связями (носитель

Химически связанные фазы со связями типа (носитель

Химические реакции,. протекающие с разрушением связи аллил— металл

Химические свойства и тип связи

Химические связи в боранах и карборанах

Химические связи в карбонилах металлов

Химические связи в комплексах и взаимное влияние лигандов

Химические связи в молекулах

Химические связи в молекулах и кристаллах. Перевод Ф. М. Спиридонова

Химические связи в органических соединениях

Химические связи в полупроводниковых соединениях

Химические связи в силикатах

Химические связи и будущее химии

Химические связи и пространственная форма органических соединений

Химические связи и типы органических соединений

Химические связи как накопители энергии

Химические связи классификация

Химические связи между молекулами

Химические связи при адсорбции на металлах

Химические связи при адсорбции на неметаллических поверхностях

Химические связи элементов второго периода

Химические сдвиги и неэквивалентность связей при высоких давлениях

Химические сдвиги под влиянием водородной связи

Химические формулы. Природа и виды химической связи. Уравнение химической реакции

Химические формулы. Природа и виды химической связи. Химические эквиваленты основных классов неорганических соединений Химические уравнения

Химический канал связи

Химический потенциал связь с летучестью и активностью

Химический потенциал связь с термодинамическими потенциалами

Химический потенциал связь с числом молей компонентов

Химический связь с константами

Химический сдвиг влияние водородной связ

Химический сдвиг связь с константой СТВ

Химический состав нефти в связи с ее происхождением

Химическое взаимное превращение, не затрагивающее связи у асимметрического атома

Химическое поведение и природа связи производных гидридов бора Берг)

Химическое строение и молекулярные объемы алкадиенов, содержащих сопряженные двойные связи

Химическое строение молекул связь с физическими свойствами

Химическое строение поперечных связей

Химическое строение связь с физическими свойствами

Химическое строении и молекулярные рефракции алкадиенов с сопряженными двойными связями

Часть J ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Атомистическая структура материи

Число компонентов, связь с химическими потенциалами и функцией Гиббса

Число однотипных химических связей в молекуле

Шкала химических сдвигов протонов. Эталоны. Спин-спиновая связь. Простые спектры I порядка

Щ В Глава 14. Свойства химической связи

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ, ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СВОЙСТВА 111-НИТРИДОВ

Эволюция представлений о химической связи

Экспериментальное доказательство участия d-орбиталей в образовании химической связи

Электролиты связь активности и химического

Электронная изменения при образовании химической связи

Электронная пара как химическая связь

Электронная плотность изменения при образовании химической связи

Электронная плотность химической связи

Электронная природа химических связей

Электронная природа химических связей в органических соединениях, способы разрыва ковалентной связи. Свободные радикалы

Электронная теория химической связи

Электронная теория химической связи в органических соединениях

Электронное строение органических соединений и различные типы химической связи

Электронные представления в органической химии и природа химической связи

Электронные представления о природе химической связи

Электроотрицательность и характер химической связ

Электроотрицательность, влияние на химическую связь

Элементарная теория молекул и химической связи

Элементарные представления о химической связи

Элементы квантовой химии. Теория химической связи, метод МО ЛКАО

Элементы физико-химической механики. О связи между энергией решетки, удельной поверхностной энергией, микротвердостью и прочностью ионных кристаллов

Элементы химические химическая связь

Энергии химических связей и их использование в термохимических расчетах

Энергия диссоциации связей S—Н меньше, чем связей О—Н Этим объясняется то, что меркаптаны химически более активны, чем спирты Значения Ка некоторых меркаптанов Март аптаны а Растворитель Этантиол

Энергия диссоциации химических связей

Энергия и длина химических связей

Энергия ковалентной химической связи

Энергия образования химических связе

Энергия разрыва химических связей (теплота диссоциации)

Энергия разрыва химических связей в молекулах и радикаСвойства простых веществ и неорганических соединений

Энергия разрыва химической связи

Энергия химически связей

Энергия химических связей, масс-спектро

Энергия химических связей, масс-спектро метрическое определение

Энергия химических связей, масс-спектрометрическое определение

Энергия химическои связи

Энергия химической связи . 24. Длина химической связи

Эпштейн. Водородные связи и химические свойства органических соединений

Ячейки и химическая связь

распада химической связи

связи некоторых физических свойств тел с их химическими реакциями

связь с числами молей и химическими потенциалами

содержащие комплексы химические с Pd и типы связи



© 2022 chem21.info Реклама на сайте