Различные состояния вещества

Вероятность различных состояний вещества (гааг, кристаллическое, жидкое) можно описать как некоторое его свойство и количественно выразить значением энтропии 3 [в Яж/(К.-моль ]. Энтропии веществ, как и их энтальпии образования, принято относить к определенным условиям обычно к температуре 25°С (298,15 К) и давлению 101 325 Па. Энтропию при этих условиях обозначают и называют стандартной энтропией. Значения стандартной энтропии для некоторых веществ приведены в табл 20. [c.189]

Таблица II. Различные состояния вещества

Вероятность различных состояний вещества (газ, твердое, жидкое) можно описать как некоторое его свойство, количественно выразить значением энтропии 5 (в дж/моль-град или кал/моль-град). Энтропии веществ, как и их теплоты образования, принято относить к определенным условиям, обычно для температуры 25°С (298°К) и давления [c.203]

Вероятность различных состояний вещества (газ, кристаллическое, жидкое) можно описать как некоторое его свойство и количественно выразить значением энтропии 5 (в Дж/град-моль). Энтропии [c.170]

Вероятность различных состояний вещества (газ, кристаллическое, жидкое) можно описать как некоторое его свойство и количественно выразить значением энтропии 5 [в Дж/(К-моль) ]. Энтропию веществ, как их Hf, принято относить к стандартным условиям. Значения 5298 некоторых веществ приведены в таблице 16. [c.125]

Энтропия, выражаемая в Дж/(моль-К), — одна из термодинамических функций, характеризующих состояния и возможные изменения состояний материальных систем. Каждому состоянию системы соответствует определенное значение энтропии. Следовательно, вероятность различных состояний вещества (газ, жидкое, твердое) можно описать как некоторое его свойство, т. е. количественно выразить значением энтропии. Иногда пользуются и энтропийной единицей (э. е.) 1 э. е. = 4,184 Дж/(моль-К). [c.240]

Различные состояния веществ [c.110]

Я. Вант-Гофф установил принцип подвижного равновесия, который вытекал из изучения перемещения равновесия, происходящего с изменением температуры, и теплового эффекта. Этот принцип формулировался следующим образом Каждое равновесие между двумя различными состояниями вещества (системами) смещается при понижении температуры в сторону той из двух систем, при образовании которой выделяется теплота Он ясно представлял себе большое значение найденного им закона Эта формула, несмотря на краткость, излагает все, что нужно. Она прежде всего охватывает и химические, и физические равновесия указывает затем результаты как понижения, так и повышения температуры. Она выражает, наконец, что если нет системы, образующейся с выделением теплоты, то изменение температуры не сместит равновесия [c.334]

Следовательно, хрупкость и пластичность, если исключить металлы с г. ц. к. решеткой, являются свойствами, характеризующими различные состояния вещества в зависимости Ът температуры и скорости деформации. Иначе говоря, потенциальные возможности обоих видов разрушения заложены во всех материалах. [c.173]

Плотность ТГИ. Различают два вида плотности, относящиеся к различным состояниям вещества ТГИ. Кажущаяся плотность характеризует кусковой материал ТГИ с присущей ему влагой, минерализацией и пористостью, количественно представляет собой частное от деления массы данного куска на его объем. Действительная плотность характеризует само вещество тех или иных составляющих ТГИ, освобожденное от воздуха и несвязанной воды, но содержащих минеральные примеси, причем не в куске, а в порошкообразном состоянии. [c.60]

В упомянутой книге Вант-Гоффа Очерки по химической динамике рассматривается принцип подвижного равновесия. Этот принцип Вант-Гофф формулирует так Всякое равновесие между двумя различными состояниями вещества перемещается при понижении температуры в сторону той системы, при образовании которой выделяется теплота . [c.413]

Рассеяние электромагнитного излучения веществом (рис. 37.2, в) может происходить как без изменения (упругое, или рэлеевское рассеяние - по имени английского физика Дж. У. Рэлея), так и с изменением его энергии (неупругое, или комбинационное). Во втором случае энергия квантов рассеянного излучения представляет собой сумму или разность энергий квантов падающего излучения и энергий переходов между различными состояниями вещества. Таким образом, спектр комбинационного рассеяния (или рамановский спектр - по имени индийского физика Ч. В. Рамана) содержит информацию о разностях энергий возможных состояний вещества. [c.464]

Фаза — различное состояние вещества, например жидкое, твердое или пар. Термин применяется также к твердым телам, имеющим различную кристаллическую структуру, например графит и алмаз являются разными кристаллическими твердыми фазами углерода. [c.155]

Наблюдаемые изменения свободной энергии, связанные с химической реакцией, соответствуют различным состояниям веществ, участвующих в реакции. Эти состояния выбираются исследователем так, чтобы они удовлетворяли частным экспериментальным условиям. Например, одно вещество может быть в виде газа, другое — в виде компонента концентрированного раствора и т. д. Обычно в последующих расчетах изменение свободной энергии для реакции, измеренное при любых условиях, следует пересчитать на изменение, соответствующее реакции, когда все вещества находятся в стандартном состоянии. Так как система обычно неидеальна, то удобно выражать химический потенциал каждого вещества в любом частном состоянии через величину а, активность этого вещества, а не через его концентрацию [c.16]

Для многих практически важных процессов общий объем каждой отдельной системы и, следовательно, всей группы систем сохраняется постоянным, хотя вещество может добавляться в системы или извлекаться из них. Такие процессы должны обрабатываться как особый случай взаимодействия групп систем. Например, на рис. 15.3 показана группа из трех систем постоянного объема, которые могут взаимодействовать несколько ограниченным образом. Эта схема моделирует участок работающего трубопровода. Считается, что эта группа систем имеет постоянный общий объем. Вещество добавляется в систему / через границу а. Системы I, II и III находятся в различном состоянии. Вещество, выходящее из системы III через границу а, находится в таком же состоянии, что и система III. Допустим, что обратный поток невозможен н что вносится только один компонент. Тогда общее изменение внутренней энергии в системе I описывается выражением [c.240]

Эти три различные состояния вещества тесно связаны со строением углеродистых веществ. [c.295]

Но сложная сеть химических реакций, в частности ферментативных реакций, также может быть представлена графом. В этом случае узловые точки изображают различные состояния вещества, например молекулу свободного фермента, фермента, присоединившего субстрат или ингибитор, и т. д. Линии, соединяющие эти состояния,— пути реакций, в ходе которых одно состояние переходит в другое. Каждый путь характеризуется определенной константой скорости реакции, подобно тому, как проводник в графе, изображающем электрическую сеть, характеризуется значением электропроводности. Метод графов позволяет просто и быстро решать задачи химической кинетики, вычислять скорости сложных, разветвленных химических реакций. [c.316]

Резкое различие в величинах сорбции может быть достигнуто использованием различных состояний вещества в процессах адсорбции и десорбции, применением растворителей, изменением реакции среды и температуры и т. д. [c.55]

Каждое равновесие между двумя различными состояниями вещества (системами) смещается ири понижении температуры в сторону той из двух систем, при образовании которой выделяется теплота [4]. Т.к.р. электролита в водном растворе связан с теплотой равновесного перехода АН моля электролита в насыщенный раствор (N — мольная доля) известным соотношением [c.22]

Эта формула выводится из соотношения ДО = Д — ТА 5°. Д Оперех при температурс перехода равно нулю, т. к. различные состояния вещества при этой температуре находятся в условиях равновесия [c.86]

Каждому состоянию системы соответствует определенное зна-ченйе энтропии. Следовательно, вероятность различных состояний вещества (газ, жидкое, твердое) можно описать как некоторое его свойство, т. е. количественно выразить значением энтропии. [c.207]

Поскольку переходы между различными состояниями вещества связаны со значительными энергет ическими эффектами, можно ожидать, что в природе, где подобные переходы осуществляются в огромных масштабах, энергетические эффекты должны быть весьма ощутимы. И действительно, KOI да, например, во время грозы выпадает 25 мм осадков, за счет теплоты конденсации на площади 1 г а выделяется 150 млн. ккал. Поступая в атмосферу, это количество тепла вызывает заметное потепление. И наоборот, испарение воды с поверхности земли требует аналогичного количества тепловой энергии, и в результате этог о те участки поверхности, с которых происходит испарение, охлаждаются в большей мере. [c.197]

Из этого выражения видно, что постоянная К равновесия при данной температуре зависит от величины тепла реакции и от абсолютной температуры, при которой находится система. Из формулы вытекает, что если тепловой эффект незначителен, то доля превратившихся веществ остается одной и той же при всех температурах, и что перемещение равновесия в ту или другую сторону тем значительнее, чем больше величина теплового эффекта превращения. Эти выводы подтверждены опытными данными. Если образование данного соединения идет с поглощением тепла, то повышение температуры способствует увеличению концентрации в общей массе реагирующих веществ понижение температуры вызывает обратное явление. Таким образом, всякое понижение Температуры усиливает ту из двух противопопоженых реакций, которая выделяет тепло. Более общая слоресная формулировка прин Ципа, представленного формулой Вант-Гоффа, дана последним в едующем выражении всякое равновесие между двумя различными состояниями вещества (системами) перемещается, под вли- [c.47]

Изучая скорость диффузии различных веществ через животные мембраны, он обнаружил (1861), что одни из них быстро диффундируют, легко кристаллизуются, в то время как другие не проникают через животные перепонки и не кристаллизуются. Поэтому первые вещества он назвал кристаллоидами, а вторые— коллоидами, что означает подобные клею. Первые (сахар, поваренная соль и др.) образуют при растворении истинные растворы, последние (клей, казеин, кремниевая кислота, берлинская лазурь, сера и др.) образуют коллоидные растворы. Исследования русского ученого И. Г. Борщова (1869) показали, что одно и то же вещество в зависимости от условий может проявлять свойства кристаллоида и коллоида. В противоположность Т. Грэму он утверждал, что возможно существование одного и того же вещества в кристаллической и коллоидной формах, которые являются лишь различными состояниями вещества, зависящими только от условий кристаллизации. Так, например, поваренная соль — типичный кристаллоид в обычных условиях — при растворении в бензоле образует коллоидный раствор, а мыло, образующее коллоидный раствор в воде, обнаруживает в спиртовом растворе свойства кристаллоида. Эти взгляды были подтверждены и развиты другим русским ученым П. П. Веймарном (1904— 1915). [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология