Приближение Улиха

Первое приближение Улиха [c.266]

Первое приближение Улиха [c.240]

Согласно второму приближению Улиха, [c.266]

Сравнение констант равновесия, рассчитанных в трех приближениях, показывает, что результат, полученный с помощью первого приближения Улиха, в 20 раз преувеличивает истинную константу равновесия. В то же время результаты вычислений по второму и третьему приближению мало отличаются друг от друга. Таким образом, применение второго приближения Улиха вполне оправдано при расчетах большинства химических реакций можно не принимать во внимание зависимость молярной теплоемкости от температуры). Расчет по первому приближению дает лишь грубую оценку равновесия. [c.267]

Расчет Кр проводится по уравнению (332) два его первых члена идентичны с рассчитанными в первом приближении Улиха требуется рассчитать лишь [c.266]

Наиболее просто рассчитать А0°, если в уравнении (7.38) отбросить два последних интеграла, что равносильно допущению ДСр = О (первое приближение Улиха). Тогда [c.139]

Данное приближенное решение (так называемое первое приближение Улиха) необходимо для быстрой оценки возможности реакции при интересующей нас температуре Т и положения равновесия. [c.149]

Пример. Рассчитать в первом и втором приближении Улиха, а также с учетом зависимости теплоемкости от температуры константу равновесия Кр реакции 2Н2-Ь02=г 2Н20 при 2500 °С, если известны следующие термодинамические данные [c.266]

В табл. 46 сравнены вычисленные этим путем lg < , и лг с точными их значениями, вычисляемыми из спектральных данных, вполне совпадающих с опытом. Так как величины а для этой реакции невелики, то первое приближение Улиха с а = 0 дает также хорошие результаты (1е/С , [c.396]

Приближения Улиха. Преобразованиям подвергается уравнение (207) [c.165]

В выражении термодинамического потенциала близка к нулю. Это делает удобным и довольно точным для расчета константы равновесия приближение Улиха (111.113) в виде [c.506]

Более точен расчет в предположении ДСр=а = сопз( (второе приближение Улиха). В таком случае интегралы уравнения (7.38) легко вычисляются [c.139]

Задание. Рассчитайте ДС ооо реакции 2С0 + 02 = 2СОз, если известны ДЯ 98 = — 566,02 кДж/моль и Д5298 = — 172,63 Дж/(моль - К). Для расчета используйте первое приближение Улиха. [c.140]

Когда не требуется особой точности в определении положения равновесия, можно АСр принять не равной нулю, но постоянной (в т о-рое приближение Улиха). Интегрируя уравнение (IX.25) при условии Аср = onst, получим [c.149]

Если в распоряжении исследователя имеется хотя бы одно экспериментально полученное значение теплоемкости каждого из реагирующ,их веществ, то можно воспользоваться еще более точным, так называемым вторым приближением Улиха. Для этого надо в (VI.65) найти значения интегралов, считая АСр = = onst, тогда [c.374]

Более точен расчет в предположении АСя=а = сопз1 (вто рое приближение Улиха) В таком случае интегралы уравнения (7 38) легко вычисляются [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология