Зависимость молярной теплоемкости от температуры

Рассчитайте энтропию этилового спирта в парах при 351 К и 5,05-10 Па, полагая ЛЯ = 40 950 Дж/моль. Зависимость молярной теплоемкости от температуры выражается уравнением [c.89]

Зависимость молярной теплоемкости от температуры [c.456]

Па равна 197,9 Дж/(моль.К), а зависимость молярной теплоемкости от температуры выражается уравнением [c.51]

Зависимость молярной теплоемкости от температуры для сернистого серебра в интервале 298—452 К на основании данных А. Ф. Ка-1густинского и Б. К. Веселовского [ЖФХ, 11, 68 (1938)] можно выразить уравнением [c.45]

При этом не учитывается зависимость молярной теплоемкости от температуры. [c.440]

Для перехода к другим температурам, используя приведенные в" табл. 1 зависимости молярных теплоемкостей от температуры, определим приращение теплоемкости в этой реакции [c.96]

Зависимость молярной теплоемкости от температуры для метана, водяного пара, окиси углерода и водорода выражается следующими данными [В] [c.60]

Сравнение констант равновесия, рассчитанных в трех приближениях, показывает, что результат, полученный с помощью первого приближения Улиха, в 20 раз преувеличивает истинную константу равновесия. В то же время результаты вычислений по второму и третьему приближению мало отличаются друг от друга. Таким образом, применение второго приближения Улиха вполне оправдано при расчетах большинства химических реакций можно не принимать во внимание зависимость молярной теплоемкости от температуры). Расчет по первому приближению дает лишь грубую оценку равновесия. [c.267]

Для более точнот расчета энтальпии необходимо принимать во внимание зависимость молярной теплоемкости от температуры. Обычно ее представляют в виде степенного ряда [c.230]

Это уравнение уже использовалось в разд. 23.2 для расчета константы равновесия при нормальных условиях. Следует подчеркнуть, что с помощью этого уравненил можно вычислить константу равновесия для любой температуры, если известна зависимость молярной теплоемкости от температуры [уравнение (226)]. Тогда по аналогии с уравнением (227) из температурной зависимости молярной теплоемкости прежде всего находим по закону Гесса (212) энтальпию реакции для заданной температуры Т. [c.265]

Подставив регрессионное уравнение зависимости молярной теплоемкости от температуры в уравнение (2.39) после интегрирования и группировки членов, содержащих Да, ДЬ, Дс, получим уравнение Шварщяана - Темкина [c.92]

Для расчета энтальпии реакции при температуре Т надо решить уравнение (2.54). Его решают или аналитическим, или графическим методом. Для этого необходимо знать функциональную зависимость молярной теплоемкости от температуры, т. е. Ср = = КТ)11лиЛс% = т. [c.109]

В основном функция Эйнштейна правильно отражает зависимость молярной теплоемкости от температуры. Однако атомы в кристалле колеблются не с какой-то одной частотой (т.е. монохроматически), а имеют спектр частот. Поэтому уравнение Эйнштейна при низких температурах дает заниженные результаты и только для средних и высоких температур (7>0) обеспечивает удовлетворительное соответствие с экспериментом. Учесть спектр колебаний и вычислить молярную теплоемкость путем расчета функции /(v) в кристалле впервые удалось Дебаю. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология