Смысл Км, истинные и кажущиеся константы равновесия

Смысл /См- истинные и кажущиеся константы равновесия [c.115]

Наиболее важным ограничением при использовании значения К является то, что оно не остается постоянным для данной реакции при постоянной температуре, а зависит от всех параметров, которые мы исключили из полного уравнения, например от pH и концентрации катиона. Таким образом, величина кажущейся константы равновесия верна лишь для данных значений pH и концентрации катиона и должна рассматриваться как характеристика этих условий. Тот же смысл имеет кажущаяся величина которую можно рассчитать, зная кажущуюся константу равновесия так же, как и в случае истинных параметров [уравнение (3.6)]. [c.51]

Обозначим через и Хо равновесные доли кислоты и ее аниона, которые присутствуют соответственно в виде НУ и (взаимное превращение между НХ и НУ или между X и может сопровождаться потерей или присоединением молекулы растворителя, что, однако, не влияет на результирующие уравнения. Кроме того, не все фактически участвующие в равновесии частицы должны быть кислотами или основаниями. в смысле обычных определений, как будет видно из приведенных ниже примеров). Истинные константы диссоциации НХ и НУ равны Кх= [Н+] [Х-]/[НХ], Ду = = [Н+] [У ]/[НУ]. Они связаны с кажущейся константой диссоциации (Да) равновесной смеси следующими соотношениями [c.262]

Величину Ккат В ЭТОМ смысле не следует путать с величиной К — другой кажущейся константой равновесия, которая представляет собой константу равновесия, рассчитанную из данных по концентрациям, а не из значений активности. Константа К широко используется в гл. 4. Необходимо ясно понять, что Ккат является величиной, включающей истинную термодинамическую константу равновесия К и член Q [см. уравнения (3.42) и (3.43)], т. е. [c.188]

Сильные электролиты, как уже отмечалось, диссоциированы полностью, истинная степень диссоциации их равна 100%, поэтому запись константы равновесия для них не имеет смысла. Кажущаяся степень диссоциации действдтельно меняется с рдзведением, однако закон разведения к сильным электролитам неприменим. [c.57]

Кажущаяся энергия активации в предположении 1,5-порядка является фактически суммой истинной энергии активации реакции гидродеалкилирования и величины, выражающей температурную зависимость константы равновесия для реакции диссоциации водорода. В этом смысле полученная величина представляет собой энергию псевдоактивации. Хотя этот показатель исключительно важен для практических расчетных целей,, возникают некоторые сомнения относительно того, насколько величина его отражает механизм протекающих реакций. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология