Энергетических уровней диаграмма периода

Второй период начинается с щелочного элемента лития 1л (2 = 3). У лития три электрона, два из них занимают 1ж-А0, а третий уже вынужден заселять более высокий энергетический уровень с л-2. Этот уровень содержит два подуровня ир (/-Ои/=1). Число подуровней в многоэлектронном атоме совпадает со значением главного квантового числа. Минимальным значением энергии для уровня с л = 2 обладает 2х-А0, которую и занимает третий электрон. Электронная конфигурация атома лития для основного состояния 1х 2х или [Не ]2х (см. ниже энергетические диаграммы). Для сокращения формы записи электронной конфигурации все АО предыдущих периодов заменяют символом благородного газа (в квадратных скобках), завершающего предшествующий период. [c.45]

Второй период системы открывают литий и бериллий, у которых внешний энергетический уровень содержит лишь -электроны. Для этих элементов схема молекулярных орбиталей ничем не будет отличаться от энергетических диаграмм молекул и ионов водорода и гелия, с той лишь разницей, что у последних она построена из 1 -электронов, а у Ь12 и Ве -из 2 -электронов. 1 -электроны лития и бериллия можно рассматривать как несвязывающие, т.е. принадлежащие отдельным атомам. Здесь будут наблюдаться те же закономерности в изменении порядка связи, энергии [c.58]

У атомов элементов II периода электроны распо.лагагатся на двух энергетических уровнях. Первый уровень с его единственной 18-А0 содержит 2 электрона, т. е. заполнен. Перекрывание таких орбиталей взаимодействующих атомов, как указывалось в предыдущем параграфе, неэффективно, так как число электронов на образующихся связывающих и разрыхляющих МО одинаково. Это относится и ко всем другим атомам орбитали заполненных уровней, как правило, ие принимают участия в образовании связи в таких случаях мы и не будем их изображать на энергетических диаграммах молекул, а ограничимся рассмотрением перекрывания лишь АО внешнего, не заполненного до кон- [c.122]

Существенно, что главному уровню с п = 3, помимо 3 - и Зр-подуровней. отвечают З -подуровни и соответствующие -орбитали ч>зг с орбитальным числом 1 = 2. Однако, как следует из обшей энергетической диаграммы (рис. 4.13), З -подуровень характеризуется большей энергией, чем 4х-подуроЬень. Поэтому в соответствии с принципом минимальной энергии сперва заполняется 4 -под-уровень и начинается четвертый период элементов. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология