Принцип минимальной энергии

Распределение электронов в атоме, находящемся в основном состоянии (его электронная конфигурация), определяется зарядом ядра. При этом электроны размещаются согласно принципу минимальной энергии [c.38]

Принцип минимальной энергии. Согласно этому принципу электроны в основном состоянии заполняют орбитали в порядке повышения уровня энергии орбиталей. Первыми заполняются орбитали с минимальными уровнями энергии. В многоэлектронных атомах электроны испытывают не только притяжение ядер, но и отталкивание электронов, находящихся ближе к ядру и экранирующих ядро от [c.25]

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. Основные этапы развития представлений о строении атома. Модель строения атома Резерфорда. Постулаты Бора. Корпускулярно-волновая природа электрона. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Заполнение уровней, подуровней и орбиталей электронами принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Хунда. Правила Клечковского. Электронные формулы элементов 1-1У периодов. Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары. Ядерные реакции. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов в свете строения атома. Периоды, группы, подгруппы. 8-, р-, d- и -элементы. Периодичность свойств химических элементов. [c.4]

С зарядом ядра, равным 19. Согласно принципу Паули, в третьей подоболоч-ке М может расположиться не более 10 электронов. Однако по спектральным данным последний электрон, добавляемый при образовании атома калия, является не /-электроном, а х-электроном. Поэтому мы сталкиваемся с тем положением, что здесь определяющим фактором является принцип минимальности энергии. Для структуры аргона (1х 2/) Зр ) с избыточным зарядом ядра 45-электроны удерживаются более прочно, чем Зс -электроны. Третья подоболочка М заполняется, только начиная со скандия (2=21). Эта оболочка не совсем правильно заполняется электронами по мере продвижения в ряду элементов. Она окончательно заполнена только у меди (2=29). [c.229]

Заполнение молекулярных уровней энергии электронами подчиняется тем же законам, что и заполнение атомных уровней принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Гунда. В соответствии с указанными правилами 2 электрона молекулы водорода находятся на нижнем или основном энергетическом уровне. Их спиновые числа отличаются по знаку. [c.184]

Заполнение электронных оболочек происходит в соотвегствии с принципом минимальной энергии. Согласно этому принципу заполнение орбиталей, изображенных на схеме 1, происходит в порядке снизу вверх. [c.47]

При составлении электронных конфигураций многоэлектронных атомов учитывают принцип минимальной энергии, принцип Паули, правила Гунда и Клечковского. [c.25]

В табл 3 2 приведены значения квантовых чисел для различных состояний электрона, а также указано максимальное число электронов, которое может находиться на том или ином энергетическом уровне и подуровне в атоме Распределение электронов в атоме, находящемся в основном состоянии (его электронная конфигурация), определяется зарядом ядра При этом электроны размещаются согласно принципу минимальной энергии [c.38]

На возможные способы вращения электронов по орбитам накладываются два важных ограничения принцип минимальной энергии и принцип П а у л и. Первый принцип утверждает, что электроны стремятся занять орбиту с наименьшей энергией, т. е. по возможности ближайшую к ядру. [c.37]

При поглощении энергии в соответствии с формулой Планка (4.1) один или несколько электронов атома могут перейти на более высокие энергетические уровни. Такой атом называется возбужденным. В возбужденном атоме электроны занимают новые квантовые ячейки, уже не подчиняясь принципу минимальной энергии. Соответственно изменяются энергетические диаграммы и электронные формулы. Для примера на рис. 4.10 изображен переход атома углерода из основного состояния С— 8 2з 2р в возбужденное С —15 25 2р . [c.153]

Существенно, что главному уровню с п = 3, помимо 3 - и Зр-подуровней. отвечают З -подуровни и соответствующие -орбитали ч>зг с орбитальным числом 1 = 2. Однако, как следует из обшей энергетической диаграммы (рис. 4.13), З -подуровень характеризуется большей энергией, чем 4х-подуроЬень. Поэтому в соответствии с принципом минимальной энергии сперва заполняется 4 -под-уровень и начинается четвертый период элементов. [c.158]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.38 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.38 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.38 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.38 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.25 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология