Электрохимические расчеты

Анализируя экспериментальные данные, полученные в широком интервале частот, в указанных координатах можно путем сравнения 1 их с известными нз литературы данными или собственными расчетами, представленными по какой-либо реально возможной схеме, идентифицировать эквивалентную схему исследуемого электрода. Таким образом, получая определенную схему, можно на основании обычных электрохимических расчетов выделить ее составляющие. [c.53]

Количество электричества, требующееся для растворения одного грамм-эквивалента металла и равное 96 500 Кл 166], обычно называется числом Фарадея и широко применяется в электрохимических расчетах. [c.24]

Мы сочли целесообразным ввести в первой части несколько примеров простых электрохимических расчетов, которые, судя по нащему опыту, могут оказаться полезными для части специалистов, впервые приступающих к электрохимическим измерениям. [c.8]

В электрохимических расчетах часто пользуются величинами катодной и анодной плотностей тока, определяя их как силу тока, приходящуюся на единицу площади данного электрода [c.15]

Уравнение (17), в свою очередь, может быть преобразовано в уравнения, часто применяемые в/ электрохимических расчетах [c.47]

Во многих электрохимических расчетах пользуются величиной, указывающей количество ампер-часов, затрачиваемых для химического превращения на электродах одного грамм-эквивалента любого вещества. Для этого надо перевести 1 фарадей в ампер-часы [c.73]

Знание теплоемкости веществ (в том числе и солей) в твердом и жидком (расплавленном) состоянии необходимо для любых термических и электрохимических расчетов, а экспериментальные данные не всегда имеются. Поэтому часто возникает необходимость примерной оценки теплоемкости изучаемых веществ. [c.140]

О термохимических а электрохимических расчетах 83 [c.83]

Эмпирический опыт применения биметаллических контактов. Приведенные на стр. 178—182 примеры показывают, что правильное решение вопроса о том, будет ли коррозия данного металла увеличиваться или нет при контакте с другим металлом, зависит от ряда причин. Для оказания помощи в этом вопросе инженерам-конструкторам, по-видимому, лучше рекомендовать вместо сложных электрохимических расчетов (которые в некоторых случаях сомнительны) использовать практически полученные данные, хотя их, естественней, еще недостаточно. [c.186]

Патент США, № 4130464, 1978 г. Описывается кулоностатический метод оценки скорости коррозии металла. Для оценки скорости коррозии металлов давно используется метод потерь массы, с помощью которого можно точно измерить скорость коррозии, но он требует длительного времени измерения и не позволяет получить изменение скорости коррозии во времени. Недавно для электрохимического расчета скорости коррозии металлов начал использоваться метод поляризационного сопротивления. [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология