Гидразид феррицианидом

Известно, несколько реакций восстановления, приводящих к амидам наиболее важной из них является восстановление гидроксамовых кислот и гидразидов. Так, восстановление гидразидов над никелем Ренея [109] и каталитическое гидрирование гидроксамовых кислот (включая их О- и N-алкильные производные) [ПО] приводит к амидам [уравнения (64) — (66)]. Эти реакции будут рассмотрены далее в разд. 9.9.4 и 9.9.5. Изучены и некоторые другие реакции окисления и восстановления, но они нащли лищь ограниченное применение. Например, гидразиды могут быть окислены до амидов под действием феррицианид-иона [111] и ряда других окислителей (таких как ион перйодата, бром и N-бромсукцинимид). Превращение гидроксамовых кислот в амиды [1,12] [c.413]

Гидразиды, имеющие водород у каждого из атомов азота, под действием таких реагентов, как кислород, хлорид железа(III), оксид серебра, галогены и тетраацетат свинца легко окисляются до диимидов [99, 469] схема (258) . Диимиды обычно можно выделить, однако незамещенные по азоту диимиды значительно менее устойчивы и могут быть использованы как ацилирующие агенты по отнощению к гидразидам и аминам. Симметрично замещенные диимиды (R2 = R O) нащли применение в синтезе пептидов. Существует и ряд других окислителей, под действием которых происходит разрыв связи С(0)—N в незамещенных гидразидах. Так, феррицианид аммония дает альдегид и газообразный азот (окисление по Кальб-Гроссу) [470 , диоксид марганца дает кар- [c.522]

Многочисленные исследования разнообразных соединений показали, что успех определения зависит от выбора окислителя, продолжительности реакции и температуры. Хартингом и Виртом был рекомендован для разложения гидразидов кислот феррицианид калия. В числе реагентов, предложенных для разложения гидразинов, имеются ионы меди(II) в щелочной 327 кислой средах, иод 335. 336 иодат Последний применялся также и для [c.264]

Вултерин и Зыка определяли гидразид изоникотиновой кислоты прямым потенциометрическим титрованием 0,1 н. щелочным раствором феррицианида калия. Концентрацию раствора щелочи необходимо контролировать, так как результаты становятся ненадежными при высоких значениях pH. Реакция проходит по уравнению [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология