Гидразин разложение, влияние

Как видно из данных табл. 10, на реакцию разложения гидразина оказывает влияние природа катализатора и температура на механизм реакции воздействуют также лучи различного рода. [c.43]

Поскольку гидразин является сильно полярным веществом, он смешивается только с полярными растворителями, например с водой, спиртами, аммиаком и аминами он нерастворим в таких неполярных растворителях, как углеводороды и их галоидопроизводные. Гидразин в жидком состоянии является сильно ассоциированным веществом некоторые необычные свойства гидразина можно объяснить агрегацией его молекул, которая обусловлена, вероятно, наличием водородных связей. Гидразин термодинамически неустойчив в отношении реакции разложения на элементы, а также реакции, приводящей к образованию смеси аммиака и азота. Поэтому он очень легко разлагается под влиянием катализаторов, а также при нагревании до высоких температур и при действии излучения. [c.55]

Ни В ОДНОМ из случаев количество образующейся перекиси водорода не соответствовало количеству окисленного гидразина. По данным Гильберта, гидроксильные ионы оказывают на реакцию между гидразином и кислородом практически такое же влияние, какое они оказывают на реакцию каталитического разложения перекиси водорода коллоидной платиной- Гильберт установил, что трудно решить в общем виде вопрос о том, какая именно часть окисляющегося гидразина превращается в перекись, поскольку максимальной скорости окисления гидразина соответствует образование минимального количества пероксида. Кроме того, он высказал предположение о том, что количество присутствующего пероксида зависит от двух реакций — реакции образования и реакции разложения. В настоящее время можно считать, что количество присутствующей перекиси водорода зависит также от третьего фактора, который обусловлен реакцией между самой перекисью водорода и гидразином. Если образующуюся перекись водорода не стабилизировать с помощью какого-либо метода или не удалять ее из сферы реакции [c.138]

Исследование разложения жидкого гидразина имеет большое значение в связи с разработкой сосудов для хранения. Показано, что скорость разложения жидкого гидразина снижается при его очистке [54], так как вода, диоксид углерода и органические примеси ускоряют реакцию. При изучении влияния на гидразин различных материалов, используемых для изготовления емкостей (алюминий, титан, нержавеющая сталь, сополимеры этилена и пропилена и др.), установлено, что минимальное воздействие на разложение гидразина оказывает алюминий [54]. [c.48]

Желатина препятствует разложению хлорамина под влиянием случайных катализаторов (следы тяжелых металлов), благоприятствующих этой побочной реакции. Из полученного раствора осаждают гидразин в виде относительно трудно растворимого сульфата. [c.407]

Обнаружено интересное явление, заключающееся в том, что при внесении некоторых катализаторов в плазму электрического разряда выход гидразина значительно возрастает [137]. Наиболее эффективными катализаторами получения гидразина разложением аммиака в тлеющем разряде оказались твердые щелочи КОН или NaOH. При внесении их в пространство между электродами удалось повысить энергетический выход продукта до 204 г/(кВт-ч), а степень превращения аммиака в гидразин до 7,9%. Открытие каталитического влияния щелочей на получение гидразина разложением аммиака в электрическом разряде значительно повышает интерес к этому методу. [c.129]

Влияние К изучалось на полихелатах различной структуры. Замена радикалов алифатического ряда — гексаметилена или диметилена — на радикал ароматического строения — фенилен или дифенилен — в медных полихелатах, полученных на основе бисдитиокарбаматов, снижает скорость разложения гидразина и повышает скорость разложения перекиси водорода. Аналогичное влияние наблюдается и для других металлов. Полихелаты кобальта с радикалом К2 — гексаметиленом — активны в реакции разложения перекиси водорода, а с радикалом Ка—дифенил ом — неактивны. [c.202]

Несмотря на трудность измерения каталитической активности пере-кристаллизованпых мономеров, можно проследить тегщенцию к снижению каталитической активности в реакции разложения гидразина при введении замещающих водород донорных групп (рис. 4). При этом выяснилось, что изменение положения замещающей водород группы из пара-в орто- оказывает сильное влияние на активность (рис. 5). [c.205]

В некоторых промышленных центрах приходится сталкиваться с трудностью ликвидации сточных вод, содержащих перекись водорода, путем сброса их в водоемы. Так, концентрации перекиси водорода, превышающие 40 мг/л, оказывают токсическое влияние на молодь форели, более низкие концентрации совершенно безвредны в течение 48-часового периода [52]. Наилучший метод освобождения воды от остаточной перекиси водорода зависит от природы других содержащихся в воде отходов так, при наличии восстановителей (гидразина или метилового спирта), например в сточной воде от ракетоиспытательной станции, желательно вызвать сначала взаимодействие между перекисью и этими веществами. Поскольку перекись водорода легко разлагается в щелочной среде, а также под действием различных металлических катализаторов, то по одгюму из методов [52] обработки остаточной перекиси предложено к воде добавлять известь для доведения pH до 11, после чего вводить растворимую марганцовую соль, например хлорид, чтобы концентрация марганца составила около 4 мг/л. При этом pH марганец, по-видимому, превращается в тонкодисперсный осадок гидрата окиси марганца, являющегося очень эффективным катализатором. Смесь следует перемешать до полного разложения перекиси и, после того как осадок отстоится, сточные воды сбросить в водоем. Осевший шлам, вероятно, можно использовать вторично. [c.153]

Исследованы спектры ЭПР некоторых координационных полимеров. В координационных полимерах быс-8-оксихинолилме-тана и 1,8-диоксиантрахинона, содержащих Mg, 2п, Сб, Hg, обнаружен узкий симметричный сигнал (8 2э), интенсивность которого зависит от степени полимеризации образца Изучено влияние структур некоторых хелатных полимеров на каталитическую активность в реакции разложения гидразина. Установлено, что каталитическая активность хелатных полимеров значительно выше, чем у мономерных аналогов [c.531]

Электронная бомбардировка аммиака (разложение катодными лучами). Как было указано выше, в процессе сингеза аммиака из водородно-азотной смеси под влиянием катодных лучей [39] образуется небольшое количество гидразина. Поэтому не является неожиданным, что гидразин может излучаться также и в процессе разложения аммиака катодными лучами. Геди и Аллибэн [57] использовали пучок электронов из разрядной трубки Ленарда, который проходил сквозь алюминиевую фольгу и поступал в аммиак. Они нашли, что продуктами разложения в этой реакции действительно являются гидразин, азот и водород. [c.25]

С использованием методов вольт-амперометрии (при непрерывном изменении потенциала) и гальваностатического метода на вращающихся и стационарных электродах из N1, Р1, Р(1, С(1, М , Со, Ре, никелевой черни, палладированной платины, двускелетного никеля было исследовано электроокисление гидразина в щелочных растворах. Потенциалы, устанавливающиеся на электродах без тока, являются смешанными потенциалами. На потенциал электродов без тока (особенно для гладких электродов) оказывает влияние наличие окислов на поверхности металла. На скелетном никеле без тока происходит разложение гидразина на Нг и N2. При окисле1П1и гидразина во всех условиях наблюдаются нестационарные токи. Кинетика анодного окисления гидразина отличается сложным характером изменением коэффициента наклона поляризационных кривых, зависимостью скорости реакции от концентрации гидразина и 1целочи, наличием участков торможения и спада тока на кривых г — ф, г — сиг — Сщ, а также необычной зависимостью предельного тока от концентрации и др. Обсуждается механизм электроокисления гидразина. Он может меняться в зависимости от природы металла, состояния поверхпости, потенциала и концентрации реагентов. [c.374]

Нам уже известно [1], что атомы водорода при хемосорбцри сильно увеличивают электропроводность окиси цинка, в то время как радикалы NHj уменьшают ее. Следовательно, в первичном акте распада гидразина на окиси цинка образуются атомы водорода, которые й обусловливают рост проводимости. Возникает вопрос, не происходит ли увеличение электропроводности за счет влияния молекулярного водорода, который в ходе разложения гидразина накапливается в реакционном сосуде либо может образоваться непосредственно в первичном акте реакции (молекулярный механизм). Опыты показали, что впуск водорода в количестве, равном максимальному объему водорода после полного разложения гидразина, приводит к значительно меньшему увеличению проводимости полупроводника. [c.200]

Неявный алгоритм расчета успешно применялся при численном моделировании одномерных пламен предварительно перемешанных смесей водорода с бромом [75], водорода с воздухом [77, 93, 22, 23, 26], водорода и окиси углерода с воздухом [94, 11, 12], метана с воздухом [74, 81, 95, 24, 29], метанола с воздухом [98], других легких углеводородов с воздухом [95], а также при изучении пламен смеси водород — фтор [93], разложения гидразина [76] и озона [91] в пламени и ингибирующего влияния бромида водорода в смесях метан — воздух [97]. Имеется еще ряд статей в ombustion S ien e and Te hnology, 34, 1983 — специальном выпуске, посвященном моделированию распространения ламинарного пламени в предварительно перемешанной газовой смеси. Цель такого моделирования — уточнение механизм реакций и констант скорости, которые в конечном счете исполь зуются для решения задач, встречающихся на практике [c.99]