Концентрация растворов кислот и щелочей

Сопротивление горных пород воздействию коррозионных сред определяется их составом. Основным минералом, входящим в большинство плотных изверженных горных пород, является кварц. Природный кварц состоит почти целиком из диоксида кремния ЛО2. Кварц стоек к действию воды и большинства кислот любой концентрации при температуре до 1000 "С, за исключением плавиковой и фосфорной кислот, в которых он медленно растворяется. Едкие горячие щёлочи могут относительно быстро растворять кварц, образуя щелочные силикаты, углекислые щёлочи растворяют кварц при длительном кипячении. Материалы, содержащие более 55 % ЗЮп, относятся к кислотоупорным (андезит, базальт, диабаз, гранит, кварц). Породы, содержащие оксиды и карбонаты металлов, главным образом щелочных, отличаются щелочестойкостью (известняки, доломиты, магнезиты). [c.127]

Раствор соляной кислоты H l 0,1 н. Готовят из фиксанала или следующим образом в мерную колбу на 1 дм" налить 500 см" дистиллированной воды, прилить 8,2 см концентрированной H l (удельный вес 1.19). Довести до метки водой и хорошо взболтать. Установить нормальность приготовленной кислоты по буре, янтарной кислоте, щавелевой кислоте или по щёлочи известной нормальности. Для этого взять 10 см приготовленного раствора H l и оттитровать по фенолфталеину (2-3 капли) из бюретки 0,1 н. щёлочью точно установленной концентрации до слабо-розовой окраски. Нормальность кислоты рассчитать по формуле Я .= Г, Н.щ 1., где - объём щёлочи (см ), пошедшей на титрирование, объём кислоты (см ), Н. , - нормальность щелочи. [c.650]

Это может быть осуществлено, как и для уксусной кислоты, с помощью реакции нейтрализации. Применяя растворы кислоты и щёлочи известной молярной концентрации, при титровании с фенолфталеином находят, что молекула кислоты нейтрализуется одной молекулой щёлочи, т. е. из двух атомов водорода в молекуле кислоты кислотными свойствами обладает только один атом. [c.191]

Для определения общей щёлочности 3 г мыла растворяют в 30 мл горячей воды, добавляют несколько капель метилоранжа и титруют раствором соляной кислоты той же концентрации, что и в предыдущем опыте, пока появляющаяся розовая (от кислоты) окраска метилоранжа уже не будет исчезать. В этом опыте, после того как соляная кислота нейтрализует свободную щёлочь, розовая окраска метилоранжа ещё не появится, так как кислота будет расходоваться далее на реакцию с мылом, вытесняя жирные кислоты из их солей, т. е. нейтрализуя, как говорят, связанную щёлочь. Розовая окраска метилоранжа появится только тогда, когда соли мыла прореагируют с кислотой полностью. [c.217]

Паунеем для лаурата калия, показаны на рис. 32. Аналогичные результаты были получены для всех исследовянных жирных кислот с числом углеродных атомов от 9 до 18. При всех концентрациях, кроме самых низких (около V/5J0), поверхностное натяжение нейтральных мыльных растворов составляло коло 22 duHj M. Ничтожные следы щё ючи повышают его до максимума, который тем выше, чем слабее концентрация раствора, причём количество щёлочи, соответствующее максимуму, также тем меньше, чем ниже концентрация мыла. По достижении максимума поверхност-HOi натяжение медленно и по 1ти линейно падает с дальнейшим ростом концентрации щёлочи. [c.171]

Концентрацию уксусной кислоты определяют титрованием её щёлочью известной концентрации. Для титрования столового уксуса может быть приготовлен 0,1-молярный раствор щёлочи, для титрования эссенции — молярный раствор. С помощью бюретки берут по 5 мл исследуемого раствора в три конические колбочки, добавляют по 2—3 капли фенолфталеина и титруют из бюретки шёлочью до появления остающейся (при взбалтывании) розовой окраски фенолфталеина. Из трёх определений берут среднее арифметическое. Зная, что реакция идёт по уравнению [c.189]

Двухосновность кислоты может быть легко подтверждена титрованием её щёлочью (с фенолфталеином), если пользоваться растворами кислоты и щёлочи одинаковой молярной концентрации. Учащиеся могут поставить эту работу, пользуясь описанием предыдущих подобных опытов (стр. 180). Опыт показывает, что на нейтрализацию раствора кислоты расходуется двойной объём раствора щёлочи, т. е. на каждую молекулу кислоты две молекулы щёлочи. [c.199]

Доннан 1 обнаружил, что межфазное натяжение жидких углеводородов и глицеридов на границе с водой резко понижается в присутствии кислоты в масле или щёлочи в воде. Картридж и Питерс (см. 12) установили, что это понижение межфазного натяжения является функцией концентрации водородных ионов в воде. Оно начинается при Ps около 4, 5 и продолжается приблизительно до Рн= 10- Даниэлли пришёл к выводу, что значения Рн в поверхностных плёнках несколько отличаются от соответствующих значений в объёмных водных растворах. [c.196]

Существуют, однако, смеси, в которых pH при разбавлении, концентрировании или добавлении кислот или щёлочей меняется относительно слабо. Такие смеси называются буферными и представляют обычно раствор, содержащий какую-либо слабую кислоту и её соль или слабое основание и его соль. Рассмотрим, например, смесь уксусной кислоты СНдСООН и уксуснонатриевой соли СНдСООКа. Поскольку уксусная кислота является слабой кислотой, она диссоциирует в водном растворе на катион Н и анион СНзСОО не полностью, а лишь в малой степени. Соль же полностью диссоциирована на катион и СНдСОО . Если добавить в раствор другую кислоту, например соляную, то при отсутствии в растворе соли СНдСООКа произошло бы сильное увеличение концентрации водородных ионов, т. е. сильное уменьшение pH. Наличие же соли приводит к тому, что анионы СН3СОО связывают часть добавленных ионов Н и тем ослабляют действие добавки НС1, подобно тому как буфера на вагонах смягчают действие сил удара, воспринимая на себя часть этого действия, — отсюда и возникло название буферных смесей . Поскольку при обработке ионнообменных колонн происходит непрерывное взаимодействие растворителя с наполнителем колонны, что может сильно изменить водородный показатель растворителя и условия вымывания, целесообразно применять в качестве растворителя буферные смеси. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология