Определение хлора и его соединений в азоте газообразном

Перейдя к изложению общих замечаний, Авогадро указывает, что одним из основных положений выдвинутой им ранее гипотезы было определение молекулярного (атомного) веса простых тел и атомного состава сложных молекул. Из все.х химиков мне кажется, что больше всего приблизился к этой идее Берцелиус, ибо в веществах, которые известны в газообразном состоянии, он не допускает реально других определенных пропорций, как те, которые представлены непосредственно объемами соединяющихся газов, а что касается других тел, то он устанавливает эти пропорции по аналогии с первыми, что его приводит, вообще, к тем же предположениям, к каким пришел и я относительно масс молекул (молекулярных весов.— М. Ф.) различных тел. Берцелиус, между тем, замечал, что факты, касающиеся теории объемов, являются такими редкими, что из весьма малого числа данных мы вынуждены, вывести все остальные но это потому, что он считает эти факты относящимися только к кислороду и водороду, так как рассматривает элементарность азота как нечто сомнительное, а хлор, как определенно сложное вещество — мнение, которое редко кто из химиков склонен теперь разделять и вот эти два газа (азот и хлор.— М. Ф.), рассмотренные как простые, добавляют такую массу фактов относительно соединения газов между собой, что общее число таких данных уже нельзя считать весьма малым [20, стр, 126]. [c.56]

Применяя вместо чистого углерода каменный уголь , можно синтезировать продукты с гораздо более высокой молекулярной. массой. Получаются также газообразные вещества, причем при определенных условиях можно добиться образования только газообразных продуктов. Если смешать каменный уголь с алюминиевой стружкой, нагреть эту смесь до 370 °С и пропускать через нее смесь трехфтористого хлора с азотом, получаются тяжелое масло в количестве, равном массе угля, густая смазка (5%) и твердая термопластичная смола (5%). Масло содержит менее 2% хлора и, по данным анализа, представляет собой соединение состава Ср1,8. Это обстоятельство, как и то, что результаты трудно воспроизводимы (по-видимому, образование высокомолекулярных продуктов зависит от состояния металлической поверхности аппарата) доказывает, что основным процессом является образование и полимеризация тетрафторэтилена. Масло перегоняется в пределах от 100 (при атмосферном давлении) до 250°С (при остаточном давлении 20 мм рт. ст.), причем остается немного твердого остатка. [c.73]

При изучении термохимии неорганических соединений в последние годы ученые разных стран иногда применяют реакции хлорирования, фторирования, нитрирования и т. д. Эти методы во многом сходны с методом определения теплот сгорания в кислороде и обычно осуществляются с использованием подобной аппаратуры (например, в калориметрических бомбах). Применение таких газообразных реагентов, как хлор, фтор, азот, позволяет значительно увеличить число химических реакций, доступных для экспериментального изучения. Это дает возможность определять энтальпии образования многих соединений, для которых провести эти определения другими методами было невозможно или же крайне затруднительно (фториды, бориды, нитриды, хлориды и т. д.). В Советском Союзе в последнее время в ряде случаев была успешно применена методика определения теплот реакций неорганических веществ с хлором и азотом в калориметрических бомбах. [c.318]

Излагая методы для определения атомного состава соединения, он первым ставил объемный метод Единственным и. всех методов, который дает результаты, не подлежащие ни-како.му сомнению, является тот, по которому можно определить относительные объемы, которыми составные части вещества соединяются между собой. Так, например, мы знаем с полной уверенностью относительное число атомов азота и кислорода в соединениях с различной степенью окисления азота, число атомов азота и водорода в аммиаке, хлора и кислорода— в кислородных соединениях хлора и хлора и водорода— в хлористом водороде но, к сожалению, эта уверенность распространяется только на те тела, которые могут быть собраны и измерены в изолированном газообразном виде... [91, т. 7, стр. 339]. [c.139]

Разложение в токе влажного кислорода в платиновой трубке, в трубке с платиновой набивкой при 900—1250° С [5] или в трубке с кварцевым наполнителем [6—8] (методика № 4). Газообразные и летучие жидкие фторуглероды разлагают, пропуская их с азотом или воздухом в смеси с кислородом [6]. При сожжении серусодержащих соединений образуется сульфат, который может быть определен в виде Ва804. С целью восстановления оксифторида кремния и удаления абсорбированного фторида кремния трубку после сожжения рекомендуют продувать последовательно кислородом, азотом, водородом и снова азотом [7]. Практически фторорганические соединения сжигают в кварцевой аппаратуре с применением обычного элементарного анализа, т. е. с одновременным определением углерода, водорода, азота, хлора и фтора. Это возможно вследствие того, что 51р4 проходит через СиО без изменения, в то время как все остальные элементы окисляются [3]. См. также методы пиролиза. [c.21]

В 1756 М. В. Ломоносов )та основе количественных опытов установил, что горение и окисление являются процессами соединения окисляемого вещества с частицами воздуха, а А. Лавуазье в 1774—77 доказал, что это соедипепие происходит о определенной составной частью во.здл ха — кислородом. В 1748 Ломоносов и независимо от него в 1774 Лавуазье открыли з а к о п сохранения массы веществ в химических реакциях. После открытия этого закона X. была превращена из качественно-описательной в количественную науку. Вторая половина и особенно последняя четверть 18 в. весьма богаты эксперимеитальнымн открытиями в области X. К началу 18 в. было известно только 1.Я хпмпч. элементов, а к концу 18 в.— 32, т. е. за одно столетие было открыто 19 элементов, в т. ч. кислород, водород, азот, хлор. Кроме того, в 18 в. установлен состав воздуха и воды, открыты окись и двуокись углерода, аммиак, сер]и1стыи ангидрид и др. газообразные соединения. Исследование газов приобрело широкий размах и составило направление пневматической X и м и и. [c.332]

В своей предварительной заметке [59] Годэн говорил, что он размышлял четыре года (т. е. с 1827 г.) над изложенными в ней Вопросами. Эго указывает на то, что Годэн, вероятно, находился под влиянием идей Дюма, которые были изложены последним в статье [47], опубликованной в 1826 г. но он, очевидно, в связи с этим изучал и оригинальные работы Ампера и Авогадро. Уже в этой заметке Годэн ставил вопрос о необходимости разграничения понятий об атоме и молекуле Для того, чтобы определить истинный атомный вес простых тел, я поступаю следующим образом вначале даю определение слова Атом и слова, ,Молекула и упрощаю таким образом химический язык потом, исходя из закона Гей-Люссака, а именно, что во всех газообразных телах при одинаковой температуре и давлении молекулы находятся на одинаковом расстоянии, я доказываю, что молекулы газов водорода, азота, кислорода и паров брома, хлора, иода являются двухатомными, то, что вполне объясняет объемные сокращения, которые имеют место во время соединения, и я отсюда заключаю, что хлористоводородный, бромистоводородный и подистоводородный газы двухатомны [60, стр. 13]. [c.89]

Достаточно напомнить что, например, у Ампера молекулы простых газообразных веществ — кислорода, водорода, азота — состоят из четырех атомов, а хлора пз восьми, что молекула воды состоит из четырех атомов водорода и двух кислорода что у Дюма не было четкого отграничения понятий атома и молекулы , что формулы органических соединений у него соотносились то с двумя, то с четырьмя объемами пара, что углекислота представляет у него соединение одного объема кислорода с одним объемом углеродного пара , что хотя Годэн больше всего приближался к Авогадро, но, как обнаружил Гуарески, у Годэна имеются даже текстуальные заимствования у Авогадро причем он нигде не делает прямой ссылки на итальянского физика. И, конечно, уж нельзя говорить о теории Авогадро и Клаузиуса не только потому, что их первые работы разделены без малого полустолетним промежутком времени, по и потому, что у Клаузиуса не было той теории, которая позволяла бы химикам ею воспользоваться для решения своих насущных задач, для определения молекулярного веса в первую очередь. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология