Железо хлорид, окисление тиосульфатов

Окисление тиосульфатов хлоридом железа (ПГ). К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют одну каплю разбавленного раствора РеСЬ. В присутствии тиосульфат-ионов происходит их окисление в тетратионат-ионы по реакции [c.175]

Реакция окисления тиосульфата хлоридом железа (III). Поместите в пробирку 2—3 капли раствора тиосульфата натрия и прибавьте к нему каплю раствора РеОа. Момен- [c.397]

При окислении тиосульфатов хлоридом железа (ИГ) образуется промежуточное соединение, окрашенное в темно-фиолетовый цвет — неустойчивый комплекс монотиосульфатоферрат(ПГ)-ион [c.175]

В предыдущей заметке рассказывалось о том, что реакция между обычными веществами-хлоридом железа (III) и тиосульфатом натрия-таит в себе множество интересных неожиданностей. Окисление иодида калия кислородом воздуха тоже наглядно показывает, что многие сложные закономерности химических процессов можно изучать, работая с самыми доступными веществами. [c.87]

Реакция окисления тиосульфата хлоридом железа. Поместите в пробирку 2—3 капли раствора тиосульфата натрия и прибавьте к нему 1 каплю раствора Fe lg. При этом моментально появляется темнофиолетовое окрашивание, которое постепенно (в течение [c.365]

Скорость окисления тиосульфата ионами Ре измеряют по времени обесцвечивания роданидных комплексов железа(III). Миллиграммовые количества хлоридов, сульфатов, Со, Сг, А , N1, 2п, Аз мешают определению меди 5]. В отсутствие ионов меди растворы обесцвечиваются в течение 10 мин. При содержании меди 1 мкг в 6 мл раствора время обесцвечивания растворов t составляет около 5 мин. Градуировочный график строят в координатах —Сса- [c.84]

Примерами открытия ионов кинетическими методами являются реакции обнаружения ионов марганца перйодатом и окисление в щелочной среде Мп " -ионов в МПО4-ИОНЫ гипобромитом в присутствии ионов меди (см. гл. VI, 7) окисление ионами железа (И1) 5СН -ионов в присутствии Л -ионов (см. гл. VI, 8) обнаружение Си -ионов при помощи тиосульфата в присутствии ионов железа (111) (см. гл. VII, 4) реакция окисления тиосульфата хлоридом железа (III) в присутствии ионов меди (см. гл. XII, 4) реакция окисления азида натрия элементарным иодом (в растворе KJ) в присутствии сульфидов, тиосульфатов и тиоцианидов, или роданидов (см. гл. XIII, 6) и др. [c.146]

Ниже приводятся разработанные нами методики определения серебра в рудах, концентратах, черновой меди. Для того чтобы получать устойчивые, хорошо воспроизводимые результаты, надо соблюдать некоторые простые предосторожности . Температура раствора перед титрованием не должна превышать 20—22° С, так как растворимость осадка иодида серебра возрастает с увеличением температуры. После каждого определения электрод следует протирать фильтровальной бумагой, а в конце рабочего дня погружать в раствор тиосульфата. Титрование лучше проводить при pH около 2—2,5, так как при таком pH исключается гидролиз солей алюминия (образование коллоидных частиц гидроокиси алюминия вызывает понижение силы тока после конечной точки и, следовательно, менее четкую конечную точку) кроме того, даже при отсутствии алюминия такая кислотность раствора способствует возрастанию тока окисления избыточного иодида. Титрование при pH 2—2,5 исключает влияние марганца (II), который не окисляется анодно при потенциале титрования серебра в менее кислых растворах (при pH больше 2,5) возможно отложение двуокиси марганца на поверхности платинового электрода и появление начального тока, что в известной мере мешает определению серебра. Не следует удалять железо из раствора перед титрованием серебра, так как при этом возможны потери серебра с осадком гидроокиси железа. В отличие от катодного метода не нужно также связывать железо в комплексные соединения, Ре +-ион при потенциале титрования серебра +1,0 в (МИЭ) не восстанавливается на электроде и совершенно не мешает ни реакции в растворе (см. выше), ни анодной реакции иодида. Нельзя оставлять растворы, в которых предполагается титровать серебро, под тягой, где выпаривают солянокислые растворы или где хранится соляная кислота раствор поглощает хлориды и расход иодида на титрова- [c.301]

В присутствии алюминия или фосфатов титрование невозможно. Трехвалентное железо также мешает, но его можно предварительно удалить, осаждая аммиаком в присутствии хлорида аммония. Нитраты надо разрушить выпариванием с концентрированной соляной кислотой. Мешающее влияние сульфитов предупреждают прибавлением формальдегида з. Сульфиды не мешают, если титрование производят быстро или если прибавляют глицерин для замедления окисления сульфида кислородом воздуха. Тиосульфаты мешают, но их можно превратить в тетратионаты, прибавляя раствор иода и восстанавливая затем избыток иода очень осторожным прибавлением разбавленного раствора тиосульфата. Перхлораты в умеренных концентрациях не мешают. [c.382]

Применение катализаторов. Хотя органические перекиси неустойчивы, их реакция с иодид-ионами не мгновенна. В микрометоде, описанном Ротом и Шустером 2°, реакционную смесь оставляют на ночь перед титрованием 0,01 н. раствором тиосульфата натрия. В этих условиях трудно избежать окисления воздухом. Скукла и Раманджениюлу нашли, что реакция между перекисями и иодидом катализируется вольфрамат- и ванадат-ионами, а также ионами железа(II) и (III). Зильберт и Сверн сообщают, что добавление следов хлорида железа(III) в ледяной уксусной кислоте чрезвычайно ускоряет выделение иода при мак- [c.193]

Реакция окисления тиосульфата хлоридом железа (III). Поместите в пробирку 2—3 капли раствора тиосульфата натрия и прибавьте к нему каплю раствора Fe lj. Моментально появляется темно-фиолетовое окрашивание, которое постепенно (в течение 1—2 мин) исчезает, и раствор становится бесцветным. Проделайте эту пробу, предварительно прибавив к исследуемому раствору каплю раствора USO4, при этом фиолетовая окраска раствора практически не появляется, а если и появляется, то мгновенно исчезает. [c.344]

Ванадий может быть использован при титровании методом Андрюса вместо иодата (см. раздел 22-1) в 7—7,5 н. растворе соляной кислоты, в присутствии хлорида иода Ряд других определений основан на добавлении избытка с последующим обратным титрованием его железом (II). В числе восстановителей можно назвать оксалаты, сульфиты, тиосульфаты, фосфиты, гипофосфиты. Примерами прямого титрования являются окисление Мо до Мо" и до и 1. Более подробные сведения можно найти в курсе Кольтгофа и Белчера и в оригинальной литературе. [c.487]

Для определения количества железа добавляют 25 мл раствора хлорида алюминия (8 г AI I3 6Н2О в 100 мл дистиллированной воды) вместе с кристаллическим бикарбонатом натрия для подавления окисления и титруют стандартным тиосульфатом. 1 мл стандартного раствора тиосульфата эквивалентен 5,585 мг железа. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология