Сурьма аммиакаты

Аналогично можно перевести в раствор из осадков гидроксидов катионы Со , Ni , u , d , Hg в форме растворимых аммиачных комплексов, тогда как гидроксиды магния, марганца, железа, сурьмы, висмута остаются в осадке, поскольку не образуют растворимых аммиакатов. [c.207]

Навеску 5-10 г металла или сплава в зависимости от содержания в нем сурьмы растворяют при нагревании в колбе с 30-50 мл Царской водки. Разбавляют водой до 200 мл, избавляют раствор хлорного железа, содержащий 20-25 мг Ре и затем аммиак до перевода основного металла (медь, никель я др.) в аммиакат. Раствор с осадком оставляют на бане в течение 20-25 минут, затем осадок отфильтровывают, смывают его обратно в колбу, растворяют в 10-15 мл соляной кислоты (1 1) и осаждение аммиаком повторяют. Осадок отфильтровывают, промывают несколько раз горячей водой, растворяют на фильтре в горячей соляной кислоте (1 1), собирают раствор в мерную колбу емкостью 50 нх и разбавляют до метки соляной кислотой (1 1). [c.23]

Свойства аммиакатов фтористой сурьмы [c.270]

Азотнокислый раствор после отделения сурьмы нейтрализуют 1 моль/л раствором соды КагСОз до начала помутнения, прибавляют двух-трехкратный объем концентрированного раствора аммиака и нафевают до 40—50 °С. При этом катионы шестой аналитической фуппы переходят в раствор в виде комплексных аммиакатов состава [Со(МНз)б] >[1(Шз)б] [Си(Шз)4] [Сс1(МНз)4] и [Нн(КНз)4] В осадке остаются гидроксиды катионов пятой фуппы. [c.341]

Карбиды щелочных металлов К2С2, КагСг, 7Л2С2 самовозгораются на воздухе и даже в атмосфере СО2 и ЗОг. Органические соединения, содержащие мышьяк, сурьму, фосфор (производные АзНз, ЗЬНа и РНз), иа воздухе самовозгораются. Этим же свойством обладают аммиакаты щелочно-земельных металлов. [c.119]

Бидный раствор аммиака образует с катионами магния, железа (II п III), алюминия, хрома, марганца, никеля, кобальта, цинка, меди, кадмия, висмута, олова (И и IV), сурьмы (III и V), серебра, ртути (I и II), свинца осадки гидроксидов (табл. 6). Ре(0Н)2, Мп(0Н)2, Mg (ОН) 2 осаждаются не полностью, так как они частично растворимы в солях аммония. Гидроксиды цинка, меди, никеля, кобальта, кадмия и серебра растворимы в избыточном количестве водного раствора аммиака с образованием комплексных катионов — аммиакатов. [c.23]

Пример 2. Раствор имеет рН 4. Следовательно, отсутствуют катионы сурьмы, висмута, ртути и олова. В растворе присутствует анион. Можно не обнаруживать катионы РЬ +, 8г +, Ва2+. Добавление НС1 не вызывает образования осадка, что указывает на отсутствие иона Ag+. При действии 2 и. раствора NH4OH образуется осадок, растворимый в избытке реактива с образованием окрашенного раствора. Отсюда следует, что в анализируемом растворе отсутствуют катионы Fe +, Fe +, AF+, Сг +, Мп + (в присутствии больших количеств аммонийных солей ион Mg + будет в растворе) и, возможно, присутствуют катионы -элементов (Со +, Ni +, u +, d2+, Zn +), образующие аммиакаты. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология