Аммиачные комплексы

Аммиачные комплексы серебра не разрушаются щелочами, но разрушаются иодидами. (Выпадает осадок Agi) [c.315]

Рис. В.13. Области существования аммиачных комплексов меди.

Аммиачные комплексы серебра взаимодействуют с альдегидами (реакция серебряного зеркала). [c.315]

При действии раствора аммиака на соли никеля образуются вначале основные соли Ni(OH) I, (Ni0H)2S04, которые в избытке аммиака образуют аммиачные комплексы. [c.271]

Поскольку А1(ОН)з — значительно более слабое основание, чем ЫНз, последний осаждает гидроксид из растворов солей алюминия. Ионы алюминия(П1) не образуют аммиачных комплексов, поэтому некоторая растворимость А1(0Н)з в большом избытке концентрированного NHз обусловлена образованием алюмината . [c.604]

Разделение и последовательное определение меди и никеля в растворе основано на различии напряжений разложения солей. Так, медь, стандартный потенциал которой (в паре Си +/Си) равен +0,34 в, восстанавливается на катоде значительно легче, чем никель, стандартный потенциал которого (в паре N +/N1) отрицателен ( ° = —0,23 в). При напряжении 2 в медь полностью осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов, осаждение никеля в этих условиях не происходит. Для полного выделения никеля из раствора, оставшегося после выделения меди, необходимо не только повысить напряжение до 3—4 в, но и сильно понизить концентрацию Н+-ионов в растворе путем создания аммиачной среды. При этом Ы1 +-ионы превращаются в комплексные катионы [Ы1(ЫНз)4] +, остающиеся в растворе, а Ее +-ионы и некоторые другие катионы (если они присутствуют в растворе), не способные к образованию аммиачных комплексов, осаждаются в виде соответствующих гидроокисей и могут быть отделены фильтрованием. [c.444]

В отличие от аммиачных комплексов меди, в этом случае иои меди присоединяет к себе не нейтральные молекулы, а ионы ОН , [c.575]

При переработке С4-фракции пиролиза для выделения бутадиена-1,3 распространен метод хемосорбции водными растворами аммиачных комплексов ацетата одновалентной меди [c.52]

Схема энерготехнологическая (см. рис. 78), пар для паротурбинного привода компрессоров вырабатывается за счет тепла газов конверсии и во вспомогательном котле. На технологические нужды пар берется после расширения в цилиндре высокого давления паровой турбины. По рассмотренной схеме могут быть созданы однопоточные аммиачные комплексы производительностью до 3000 т/сутки аммиака. [c.257]

При взаимодействии целлюлозы с медно-аммиачным комплексом образуется комплекс с целлюлозой. Сформулировать наиболее вероятные предположения о строении этих соединений. [c.391]

Таким образом, в случае присутствия кадмия изменение силы тока в зависимости от приложенного напряжения можно выразить кривой, приведенной на рис. 42. При малом напряжении, недостаточном для электролитического выделения кадмия на ртутном катоде, ток практически не идет. При увеличении напряжения до определенной величины начинается резкое увеличение силы тока. Это напряжение характерно для кадмия. Если в растворе присутствуют другие металлы, которые занимают при данных условиях другие места в ряду напряжений, то они будут восстанавливаться при других значениях приложенного напряжения. Поэтому полярографическая волна, т. е. скачкообразное увеличение силы тока, наблюдается при определенном, характерном для каждого металла напряжении тока, приложенного к электродам. Необходимо иметь в виду, что величина этого напряжения сильно зависит от присутствия в растворе других электролитов, а также от того, находится ли определяемый металл в виде хлорида, нитрата, аммиачного комплекса и т. п. Поэтому качественный полярографический анализ возможен только при строго определенных условиях среды. [c.212]

Аммиачный комплекс кобальта (III) имеет ярко-вишневую окраску, интенсивность которой возрастает по мере приближения к т.э. Поэтому данный метод является характерным примером, показывающим преимущества потенциометрической индикации к. т. т. по сравнению с использованием цветных индикаторов. [c.131]

Кроме весового анализа, к группе методов, основанных на определении количества продукта реакции, относятся некоторые другие, наиример колориметрический анализ. При колориметрическом анализе определяемый компонент переводится в окрашенное соединение, после чего тем или другим способом измеряется количество окрашенного продукта реакции. Метод измерения основан, конечно, на другом принципе и связан с интенсивностью окраски раствора или его цветом. Тем не менее основные вопросы методики химического анализа являются общими для всей рассматриваемой группы методов. При колориметрическом определении главное внимание также уделяется возможно более полному переведению определяемого компонента в окрашенный продукт реакции. Так, например, при колориметрическом определении меди в виде синего аммиачного комплекса необходимо практически полностью связать медь в тетраммин [Си(МНз) ". Особенно важно при этом определении (как и при большинстве других методов колориметрического анализа) создать определенную концентрацию водородных ионов известно, что аммиачный комплекс [c.23]

Величина скачка титрования зависит от констант устойчивости образующихся комплексов в растворе и концентрации реагентов. Суммарный эффект устойчивости комплексов и концентрации вспомогательного лиганда (в данном случае аммиака) отражается условной константой устойчивости. Чем меньше условная константа устойчивости, тем меньше скачок титрования. Численное значение условной константы устойчивости определяется истинной константой устойчивости комплекса, образующегося при титровании, константами устойчивости с вспомогательным лигандом и pH раствора. В данном случае чем больше концентрация аммиака и выше устойчивость аммиачных комплексов, тем меньше будет условная константа устойчивости и тем меньше будет скачок титрования. Например, при концентраций аммиака в 1 моль/л а-коэффициент иона никеля будет равен [c.238]

Процессы комплексообразования вызывают уменьшение равновесной концентрации ионов в насыщенном растворе малорас-творимого соединения. Это смешает равновесие в системе раствор— осадок и вызывает, таким образом, растворение осадка. Например, при введении NHa в насыщенный раствор Ag l происходит образование аммиачных комплексов серебра AgNH и Ag(NH3)f. Таким образом, в насыщенном растворе Ag l в присутствии NHa будут существовать равновесия [c.90]

При колориметрическом определении (как и в других методах первой группы — см. выше) важно отсутствие других компонентов, которые в данных условиях образуют продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Так, при колориметрическом определении меди в виде аммиачного комплекса недопустимо присутствие никеля. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих с данным реактивом, но не дающих продуктов, аналогичных по физическим свойствам, не мешает определению (подобно другим методам этой группы и в отличие от методов следующей группы). Например, при введении в исследуемый раствор достаточного избытка аммиака можно колориметрически определить медь в присутствии кадмия, цинка и т. п. [c.24]

Соединения Си(11) склонны к комплексо-образованию, К.ч.(Си) = 4. Аммиачные комплексы меди (II) не разрушаются щелочами. Гидроксид меди (II) растворяется в аммиаке. Комплексы меди (II) разрушаются HjS - выпадает осадок uS. [c.314]

Осаждение гидроокисью аммония. Метод применяется для отделения очень малорастворимых гидроокисей трех- и четырехвалентных металлов от более растворимых гидроокисей, а также от катионов, образующих аммиачные комплексы. [c.96]

Если осаждение гидроксидов проводить водным раствором аммиака, то оба осадка растворяются в избытке осадителя с образованием аммиачных комплексов [c.653]

В дифосфатных электролитах аноды плохо растворяются вследствие образования труднорастворимых пленок из соединений цинка. Поэтому процесс цинкования обычно ведут с подогревом до 50 °С, а увеличение концентрации свободного дифосфата натрия (или калия) приводит к повышению допустимой плотности тока, при которой улучшается растворимость анодов. При использовании в качестве комплексообразователя дифосфата аммония образуются также аммиачные комплексы типа 2п(КНз)2(ОН)2, которые немного снижают катодную поляризацию. [c.23]

Решение. Формулу данного соединения по аналогии с аммиачными комплексами кобаль-та(Ш) можно записать как [Со(Н20) ]С12. Действительно, экспериментальные данные указывают, что молекулы воды в нем присоединены к центральному атому металла и выполняют [c.386]

При более детальном рассмотрении этой схемы следует учитывать ступенчатые равновесия в растворе аммиачных комплексов и в растворе лиганда. Вместо одного уравнения реакции (4.15) в этом случае появится еще несколько [c.75]

Координация азота. При взаимодействии аммиака с галидами рассматриваемых металлов в отсутствие воды образуются аммиакаты вплоть до типа [М(ЫНз)8]Х2- Аммиакаты Ве (И) неустойчивы в водном растворе, вследствие сильной тенденции к координации кислорода воды или гидроксогрупп. В избытке аммиака и солей аммония констатировано присутствие в водном растворе аммиачных комплексов магния и кальция. Максимальное координационное число кальция (II) в этих условиях не превышает 6. Аналогичные комплексы бария (II) в растворе не существуют. [c.195]

Аммиачный комплекс [Ag(NHa)2] npH достаточном избытке аммиака устойчив по отношению к хлорид-ионам, но разрушается при действии бромид-ионов [c.104]

После окончания опыта силикагель можно регенерировать, т. е. восстановить его адсорбционные свойства. Слив раствор с окрашенного силикагеля, его обрабатывают разбавленной соляной кислотой, которая разрушает медно-аммиачный комплекс, промывают водой, высушивают и прокаливают. [c.208]

Влияние валентного состояния центрального иона. Повышение валентного состояния центрального иона способствует возникновению ковалентных связей. Поэтому по мере повышения заряда центрального иона полосы поглощения, соответствующие маятниковым и симметричным деформационным колебаниям координированной группы, смещаются в область более высоких волновых чисел. В табл. 90 сравниваются частоты валентных, деформационных и маятниковых колебаний NH3 в аммиачных комплексах двух- и четырехвалентной платины, а также двух- и трехвалентного кобальта. Из таблицы видно, что ковалентным соединениям, содержащим металл ё более высокой [c.323]

Влияние условий термообработки в окислительной и восстановительной средах [23]. Дисперсность металлов в цеолитах зависит от условий термообработки. Установлено, что необходимым условием получения высокоактивного катализатора изомеризации парафиновых углеводородов и металлцеолитных катализаторов, содержащих металл в высокодисперсном состоянии, является разложение аммиачного комплекса платины или палладия в среде воздуха или азота при 350-500 °С с последующим восстановлением осушенным водородом при 250-400 °С. При непосредственной обработке катализатора водородом разложение комплекса приводит к образованию неустойчивого гидрида Pt(NH3)jH2 и, соответственно, при его разложении - к агломерации платины. Термообработка в невосстановительной среде способствует сохранению платины в ионносвязанном состоянии в этом случае при восстановлеши водородом получается высокодисперсная платина. [c.63]

В хи.мии комп.лексных соединений [14, 151 естественным базисом принято считать металлоионы и лиганды, и записывать реакции образовакия комплексов. Папример, для аммиачных комплексов серебра имеем [c.23]

После очистки от СО2 в газе остается 2—4% (об.) СО, являющегося катализаториым ядом в процессах гидрирования. Газ очищают от СО абсорбцией водными растворами аммиачных комплексов олей одновалентной меди [c.96]

Производство аммиака. Возникнув перед второй мировой войной, производство синтетического ашиака превратилось в крупную отрасль современной химии и ,уступает по общему тоннажу только производству серной кислоты. Технология синтеза аммиака является показателем на-учно-техническото уровня промышленности, так как создание мощных аммиачных комплексов является результатом достижений металлургии, машиностроения, энергетики, приборостроения, вычислительной техники и других отраслей промышленности. Бурнре развитие азотной промышленности диктуется необходимостью удовлетворения населения земли продуктами питания. На производство удобрений (включая сам ам- [c.3]

Получение технологического газа методами автотермической парокислородной и паровоздушной конверсии природного газа широко распространено в СССР и некоторых других странах. Одно из преимуществ этого метода - универсальность. Получение различных по назначению технологических газов и применение в качестве исходного сырья углеводородных газов различного оостава не требует существенного изменения технологической схемы и ее аппаратурного оформления /16/. До начала строительства крупных аммиачных комплексов (середина 60-х годов) в Советском Союзе значительная доля аммиака производилась парокиало-родной и паро-кислородовоздушной конверсией природного газа. Б настоящее время еще значительная часть аммиака и метанола производится этим способом. [c.239]

Аммиак образует с растворами солей меди, кадмия, свинца и висмута малорастворимые основные соли. Некоторые из них — соли меди и кадмия — растворимы в избытке раствора аммиака с образованием аммиачных комплексов [ u(NH3)4] и [ diNHa) ]. [c.284]

Энерготехнологическая схема "Пульман - Келлог" (рис. Л, Ъ). Аммиачные комплексы, разработанные и спроектированные компанией "Келлог", производительностью от 600 до 1500 т/сутки аммиака, получили наиболее широкое расгфостранение во всем мире. По этой схеме выра батывается не менее половины мирового производства аммиака / 2, 9 . [c.253]

При осаждении сернокислого бария в присутствии КМпО получается осадок коричнево-фиолетового цвега, содержащий значительное количество перманга 1ата захваченный перманганат не удаляется прн обработке осадка водой и даже при длительном взбалтывании с кислым раствором сернокислого двухвалентного железа. При осаждении аммиаком гидроокиси железа в присутствии солей меди осадок Ре(ОН)з захватывает заметнь,1е количества ионов мели, хотя сама по себе медь в этих условиях образует растворимый аммиачный комплекс. После промывания осадка водой или раствором ЫН ОН до получения совершенно бесцветного фильтрата в осадке Ре(ОН)з остается еще заметное количество меди медь мо кно обнаружить, если растворить осадок гидроокиси железа в кислоте и повторить осаждение аммиаком. [c.57]

При рассмотрении различных комплексов платины (IV), отличающихся лишь природой координированных аминов, выяснилось, что равновесие амидореакции сдвигается в правую сторону в тем большей степени, чем более основными свойствами обладает амин в некоординированном состоянии. Например, этиленди-аминовые комплексы имеют в растворе более кислую реакцию,, чем аммиачные комплексы. Сравнение констант кислотной диссоциации диэтилендиамминодихлоро- и тетрамминодихлоросое-динений показывает, что здесь наблюдается отступление от этой закономерности. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология