Гидроксиды взаимодействие с катионами

Гидроксид алюминия — типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами — алюминаты. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей или при растворении металлического алюминия в растворах щелочей образуются, как [c.637]

Рис. 1.2. Схема взаимодействия гидроксидов с катионами и анионами.

Амфотерные гидроксиды способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот (с образованием катионов водорода), так и по типу оснований (с образованием гидроксильных анионов) они могут быть и донорами, и акцепторами протонов. Поэтому амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями — свойства кислот [c.34]

Взаимодействие катионов и анионов с гидроксидами [c.9]

Сущность гидролиза сводится к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами ОН или ионами водорода Н из молекул воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). Химическое равновесие процесса диссоциации воды смещается вправо Щ0"5Т1 + ОН . [c.232]

Поэтому равновесие смещается согласно принципу Ле Шателье вправо 2) при добавлении щелочи происходит непосредственное взаимодействие катионов и с гидроксид-ионами [c.215]

А1(ОН)з практически нерастворим в воде и является типичным амфотерным гидроксидом. Взаимодействуя с кислотами, он образует соли, в которых алюминий является катионным компонентом. Под действием щелочей образуются алюминаты — комплексные соединения, в которых алюминий входит в состав аниона [c.255]

Комм. Как меняется состав и характер продуктов взаимодействия катионов элементов ПБ-группы в степени окисления (+П) с гидроксид-ионом по ряду цинк — кадмий — ртуть Почему гидроксид цинка(П) реагирует со щелочью в разбавленном растворе, а гидроксид кадмия(П) — только в концентрированном растворе и при нагревании Почему в случае ртути(П) в осадок вместо гидро- [c.202]

По химическим свойствам бинарные соединения Мп (И) амфотерны (преобладают признаки основных соединений). В реакциях без изменения степени окисления для них наиболее характерен переход в катионные комплексы. Так, оксид МпО, как и гидроксид Мп (ОН) 2, легко взаимодействует с кислотами [c.574]

Особенно сильно зависит от pH раствора растворимость гидроксидов металлов. В кислых средах их растворимость увеличивается за счет кислотно-основного взаимодействия, а в щелочных — из-за процесса комплексообразования. Наименьшая растворимость гидроксидов наблюдается, когда pH имеет такое значение, при котором среди равновесных частиц, содержащих катион металла, преобладают недиссоциированные частицы М(ОН) . Расчет pH начала осаждения можно провести по формуле [c.64]

Путем обработки растворами солей или гидроксидов соответствующего катиона клиноптилолит может быть переведен в первоначальную форму. Взаимодействие протона с алюмосиликатным каркасом цеолита приводит к уничтожению катионных центров обмена, обусловленному понижением заряда матрицы при гидролизе алюминия. Этот процесс объясня- [c.159]

Отношение простых веш,еств к разбавленным кислотам. Окисление простых веществ за счет выделения водорода в растворах кислот протекает активнее, чем в чистой воде. Повышение концентрации ионов ОНз отвечает уменьшению отрицательного значения электродного потенциала системы Н+(р) + е == /аН2(г), поэтому число металлов, взаимодействующих по этому механизму, резко увеличивается. К тому же присутствие избытка ионов ОНз препятствует образованию гидроксидов, что также способствует переходу простых веществ в катион-иые аквокомплексы [c.240]

Если в результате гидролиза образуется осадок или газообразное вещество, т. е. одно из веществ удаляется из сферы реакции, гидролиз может происходить практически необратимо. Поэтому при взаимодействии солей Сг " н Ре + с растворами сульфидов и карбонатов в осадок выпадают не сульфиды и карбонаты этих катионов, а соответствующие гидроксиды [c.207]

Гидроксид алюминия — типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержаш ие катион алюминия, со щелочами — алюминаты. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей или при растворении металлического алюминия в растворах щелочей образуются, как уже говорилось выше, гидроксоалюминаты, например, На[А1(0Н)4]. При сплавлении же оксида алюминия с соответствующими оксидами или гидроксидами получаются метаалюминаты — производные метаалюминиевой кислоты НАЮз, например [c.402]

Примерами реакций, протекающих весьма полно, могут служить такие процессы, как взаимодействие растворенных хлорида бария и суль та натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия. Это все примеры практически необратимых процессов, так как и ВаЗО несколько растворим, и комплексный катион (Си(ЫН1)4 , образующийся во второй реакции, не абсолютно устойчив, и Н1О немного диссоциирует. Примерами совершенно необратимых процессов могут служить разложение бертолетовой соли и азида свинца [c.186]

Необратимый гидролиз осуществляется при взаимодействии солей слабых осиований (АН+. Сг +, Fe +) с солями слабых кислот (сульфидов, карбонатов). Причем в осадок выпадают не сульфиды или карбонаты этих катионов, а соответствующие им гидроксиды [c.80]

Решение. Хлорид железа (111) Fe lg — соль, образованная сильной хлороводородной кислотой НС1 и слабым трехкислотным основанием Ре(ОН)з. В этом случае гидролиз протекает в три ступени. С гидроксид-ионами воды взаимодействуют катионы слабого основания [c.66]

Внесите в коническую колбу емкостью 500 мл 2,50 г бромида меди(П) и растворите при комнатной температуре в 25 мл воды. Затем добавьте к этому раствору 100 мл концентрированного (да = = 50%) водного раствора гидроксида натрия, заранее охлажденного до 5 °С. Полученный раствор, содержащий гексагидроксокупрат(П) натрия, нагрейте до кипения и осторожно, при тщательном перемешивании, добавьте раствор, содержащий 7,00 г нитрата стронция и 20 мл воды. При взаимодействии катионов стронция и гексагид-роксокупрат-ионов в колбе выпадает осадок. Быстро отделите его от раствора путем вакуумного фильтрования через фильтр со стеклянной пористой пластинкой, промойте на фильтре небольшим объемом охлажденного ацетона и высушите на воздухе в бюксе или на часовом стекле. Полученный продукт взвесьте. Почему рекомендуется использовать стеклянный фильтр, а не бумажный Почему нельзя вести промывку продукта водой [c.273]

Малое значение константы равновесия указывает на то. что в растворе должно быть одновременно очень мало ионов ОН- и довольно много ЫН40Н. Поэтому взаимодействие катионов с водным раствором аммиака может привести к образованию гидроксидов или комплексных соединений. [c.69]

Если Ti предварительно не отделить, то он осаждается в процессе систематического хода анализа в виде Ti (ОН) 4 вместе с гидроксидами других катионов при действии NH3, (МН4)2СОз, КОН и др. и обнаруживается в этом случае после растворения осадка Ti (ОН) 4 в 2н. растворе H2SO4 взаимодействием с пероксидом водорода. [c.234]

Гидролиз некоторых солей, образованных очень слабыми основаниями и кислотами, является необратимым процессом, например гидролиз сульфидов и карбонатов А1 , Сг . Ре . Эти соединения нельзя получить в водном растворе. При взаимодействии солей АР, Сг и Ре в растворе с сульфидами и карбонатами в осадок выпадакгг не сульфиды и карбонаты этих катионов, а их гидроксиды [c.284]

Таким образом, реакции витамина Biaa (Вг ь) в водных растворах состоят во взаимодействии катиона аквакобаламина (К — ОН2) + с соответствующим реагентом 155. В зависимости от условий проведения реакции (главным образом — от растворителя) и взаимодействующего реагента в реакцию вступает одна из равновесных форм (см. стр. 92) аквакобаламин-гидроксида с. образованием соединений, содержащих замещающую группу в внутренней или внешней сфере комплекса. [c.93]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Гидроксид алюминия — ам-фотериое вещество, способное к адсорбции и обмену ионов из раствора. Активные группы в этом обмене — гидроксилы н протоны гидроксильных групп. Относительная сила и способ- ность к обмену с другими ионами зависит от рН среды, в которой образовался осадок гидроксида, и от pH раствора, в котором происходит взаимодействие с посторонними ионами. В щелочной среде (pH 9) преобладает адсорбция катионов, в кислой предпочтительно адсорбируются анионы поэтому при осаждении из раствора алюмината натрия, осадок, полученный в щелочной среде, содержит примесь натрия, а осажденный в кислой среде — хемосорбирует анион кислоты, взятой для осаждения. В изоэлектрической точке (точка нулевого заряда, pH л 9,0), адсорбция катионов и анионов. эквивалентна и осадок наименее загрязнен примесями. [c.70]

Для каолинита нехарактерны изоморфные замещения катионов в обеих сетках, поэтому элементарный слой его кристаллической решетки является электронейтральным. Достаточно прочная связь между соседними слоями, обусловливающая жесткость кристаллической решетки, осуществляется водородными связями, которые вознпкают между поверхностными гидроксидами октаэдрического и кислородом тетраэдрического слоев. У галлуазита это простряп-ство заполнено одним слоем молекул воды, размещенных в виде гексагональной сетки и связанных друг с другом и с примыкающими алюмосиликатными слоями также водородными связями. Вследствие этого внутренние поверхности элементарных слоев в каолините и галлуазите не могут взаимодействовать с жидкостями. 20 [c.20]

Эти гидроксиды довольно легко взаимодействуют с кислотами, образуя производные актинильных катионов напрнмер [c.563]

В водных растворах суш,ествуют катионные аквокомплексы [Ре(ОН2)б1 , имеющие бледно-зеленую окраску. Гексааквокомплексы образуются при растворении в воде солей Fe (И) или при взаимодействии с разбавленными кислотами железа, оксида FeO (черный), гидроксида Fe(0H)2 (белый), сульфида FeS (черный), карбоната ГеСОз (белый), например [c.623]

Запись данных опыта. Отметить наблюдае.мые явления во всех случаях-и сделать вывод о свойствах гидроксидов сурьмы и висмута. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения указанных гидроксидов и их взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в избытке щелочи гидроксид сурьмы образует комплексный анион [Sb(OH)( ] " — гексагидро-ксостибат (1Г1). В какой среде наиболее устойчив этот анион В какой среде устойчив, катион Sb [c.159]

Слабые основания и слабые кислоты характеризуются низкими значениями степеней диссоциации, т. е. катионы слабых оснований прочно связывают гндроксид-ионы, а анионы слабых кислот — ионы водорода. Вследствие этого такие катионы и анионы в водном растворе будут притягивать к себе соответственно гидроксид-ионы и ионы водорода, которые всегда присутствуют в водном растворе в результате диссоциации молекул воды. Следовательно, в водных растворах солей, содержащих катионы или анионы, соответствующие слабому основанию или слабой кислоте, будут протекать реакции обменного взаимодействия между этими солями и водой. Такие реакции обменного взаимодействия ионов соли с ионами воды получили название гидролиза. [c.141]

А1(0Н)з — типичный амфотерный гидроксид. При взаимодс -ствии с кислотами образует соли, содержащие катионы алюминия, при взаимодействии с растворами щелочей (взятыми в избытке) образует алюминаты, т. е. соли, у которых алюминий входит в состав аниона. Например [c.185]