Диаграммы растворимости солей, образующих кристаллогидраты

Рис. 2. Диаграмма растворимости соли, не образующей кристаллогидрата.

Диаграммы растворимости солей, образующих кристаллогидраты [c.85]

Когда соль образует с водой кристаллогидраты, на кривой растворимости появляются характерные изломы. Кристаллогидрат является индивидуальным химическим соединением, обладающим вполне определенными свойствами. Поэтому, если в системе соль — вода может существовать кристаллогидрат, устойчивый при любой температуре вплоть до температуры его плавления, мы можем рассматривать диаграмму этой системы как бы состоящей из двух диаграмм для систем вода—кристаллогидрат и кристаллогидрат—безводная соль. [c.74]

Кривые растворимости солей, образующих устойчивые кристаллогидраты с явным максимумом. На рис. 24 дана в общем виде диаграмма растворимости солей, образующих кристаллогидраты с явным максимумом на кривой растворимости. [c.85]

Растворимость солей, образующих кристаллогидраты, может быть также изображена в виде диаграмм состава системы. [c.46]

Одной из характерных диаграмм растворимости солей, образующих кристаллогидраты, является кривая растворимости хло- [c.89]

Рис. 56. Изотермическая диаграмма совместной растворимости двух солей АМ к ВМ (соль ВМ образует кристаллогидрат)

Возможны более сложные системы, в которых растворитель (вода) образует гидратированные соли (рис. У-26). В простейшем случае получаются как бы две соединенные диаграммы для систем вода — кристаллогидрат — безводная соль. Иногда соль образует несколько кристаллогидратов различной степени гидратации и на кривой растворимости в этом случае можно наблюдать несколько механизмов процесса. В зависимости от подбора начальной концентрации можно получить в такой системе кристаллы с различным содержанием кристаллизационной воды либо безводную соль. В пределах Хе, — Хе2 кристаллизуется водная соль, а в пределах А е, — 1 — безводная. [c.392]

Расчеты по диаграммам растворимости солей, образующих кристаллогидраты или полиморфные кристаллы [c.89]

Рассмотрим пример расчета по диаграмме растворимости соли, образующей кристаллогидрат. [c.92]

Рассмотрим типы диаграмм растворимости солей, образующих устойчивые и неустойчивые кристаллогидраты. [c.85]

Диаграмма системы, в которой при данной температуре существует двойная безводная соль, а одна из простых солей образует кристаллогидрат, представлена на рис. 132 (случай конгруентной растворимости). Анализ с помощью диаграммы процессов, происходящих в указанной системе, представляется читателю. Следует обратить внимание на то, что эту диаграмму, если мысленно раз- [c.332]

На рис. 56 изображена диаграмма растворимости солей АМ и ВМ, причем соль ВМ образует кристаллогидрат состава N. Фигуративная точка кристаллогидрата находится на оси абсцисс на расстоянии от начала координат, равном количеству весовых единиц соли на 100 единиц воды, подсчитанному по формуле кристаллогидрата. Вертикаль NN1 соответствует составам смеси двух твердых фаз—соли АМ и кристаллогидрата N. Прямая N изображает смеси, состоящие из эвтонического раствора С, насыщенного двумя солями АМ и ВМ, и твердого кристаллогидрата N. Отрезок соответствует смесям насыщенного раствора соли ВМ с кристаллогидратом N. Точки линии абсцисс, лежащие правее точки N. изображают смеси твердой безводной соли ВМ и кристаллогидрата N. [c.145]

Диаграмма системы, в которой при данной температуре существует двойная безводная соль, а одна из простых солей образует кристаллогидрат, представлена на рис. 120, А к Б (случай конгруентной растворимости). Анализ с помощью диаграммы процессов, происходящих в указанной системе, предоставляется читателю. Следует обратить внимание на то, что эту диаграмму, если мысленно разбить ее на треугольники ADB и A D, можно рассматривать как сочетание диаграмм, изображенных на рис. 114 (стр. 344) и 115 (стр. 348). [c.354]

Наиболее простой вид имеют кривые растворимости солей, не изменяющих своей кристаллической модификации и не образующих кристаллогидратов. Рассмотрим изображенную на рис. 19 диаграмму растворимости в воде одной соли, кристаллизующейся в безводном виде. [c.73]

Кристаллогидраты могут образовать обе соли тройной системы. В качестве равновесной фазы кристаллогидраты могут существовать с растворами любого состава или при достижении определенной концентрации обезвоживаться под их действием. Диаграммы растворимости тройных систем с образованием кристаллогидратов можно вывести из диаграммы растворимости тройной системы простого эвтонического типа. [c.385]

Более сложными являются диаграммы растворимости тройных систем, образующих кристаллогидраты, твердые растворы и двойные соли, а также диаграммы четверных систем. Методика построения таких диаграмм, а также применение их для прак- тических расчетов подробно описаны в специальной литературе [36, 49—57]. [c.53]

На рис. 5.38, а изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Е соли Б, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 5.38, б та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС, ЕС и F 2 сходятся в точке С, удаленной в бесконечность. При изотермическом испарении по достижении точкой системы положения начинает кристаллизоваться кристаллогидрат F. В точке к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С состав жидкой фазы становится эвтоническим, а состав осадка перемещается из точки состава кристаллогидрата F по линии fСа в сторону увеличения содержания соли С, т. е. по направлению к С - Когда система находится в точке т , состав осадка — в S4. Когда система передвинется в /Пб, раствор исчезнет, останется только осадок, состоящий из смеси кристаллогидрата F и безводной соли С. В дальнейшем может происходить обезвоживание твердого кристаллогидрата в этой смеси. Таким образом, на диаграмме рис. 5.38, б правее линии f a жидкая фаза отсутствует. [c.164]

Диаграммы растворимости в воде двух солей, образующих кристаллогидраты. Рассмотрим систему, в которой одна из солей с общим ионом образует кристаллогидрат АХ пНзО, устойчивый в растворах всех возможных при данной температуре концентраций, а вторая соль AY кристаллизуется без образования кристаллогидрата. Примером может служить H teMa Na2S04—Na l—HjO. Диаграммы растворимости этих солей в воде приведены на рис. 157. На каждой [c.422]

А. Равновесия кристаллы — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости в воде двух солей, не образующих кристаллогидратов и двойных солей. Рассмотрим диаграмму растворимости Б воде двух солей с общим анионом. Примером таких систем может служить система КС — МаС —НдО, треугольная и прямоугольная диаграммы растворимости которой приведены на рис. 155. На этих диаграммах точка D характеризует насыщенный раствор КС1 в воде, а точка F — насыщенный раствор Na I в воде. Точки, лежащие на кривой DE, выражают составы водных растворов, содержащих КС1 и Na I и насыщенных по отношению к КС1. Кривая [c.419]

Перейдем к рассмотрению изотермических диаграмм растворимости для того случая, когда одна из солей образует с водой кристаллогидраты. Если соль АХ образует кристаллогидрат АХ-иНаО, устойчивый при соприкосновении с растворами всех возможных при данной температуре концентраций, то вид диаграммы изменится сравнительно мало на диаграмме Гиббса— Розебома этому гидрату отвечает точка, лежащая не в вершине треугольника, а на стороне Н2О—АХ на диаграмме Схрейнемакерса точка, отвечающая этому гидрату, находится не в бесконечности, а на конечном расстоянии от начала координат. На рис. ХХП.7, а ж б изображены диаграммы для этого случая первая — Гиббса—Розебома и вторая — Схрейнемакерса. Значение областей на диаграмме (см. рис. ХХП.7, а) Н2О — Ъ—Е—с — область ненасыщенных растворов Е—с—КХ — смеси растворов, насыщенных только АУ, с той же твердой солью Ъ—Е—АХ-иПзО — смеси растворов, насыщенных в отношении кристаллогидрата АХ-тгНаО с кристаллами того же гидрата область —АХ-пНаО—АУ отвечает смесям эвтонического раствора, твердой соли АУ и кристаллогидрата АХ-геНзО, а область АУ—АХ—АХ- дгНзО — смесям твердых солей АУ, АХ и кристаллогидрата АХ-иНаО. [c.283]

При охлаждении менее концентрированных растворов, т. е. содержащих менее 47,1% соли, выпадает в твердом виде сначала лед. Никаким охлан<дением растворов таких концентраций нельзя достигнуть выпадения в осадок чистого азотнокислого серебра. Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34,2% азотнокислого серебра, до —5,6° вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли — возрастает. При —7,3° содержание азотнокислого серебра достигнет 47,1%. При этой температуре одновременно со льдом будет выделяться н азотнокислое серебро. В результате весь остаток жидкой части раствора отвердеет нацело. Графическое изображение равновесия в системе соль вода, в которой не образуется кристаллогидратов, совершенно подобно диаграмме состояния сплава двух металлов, представленной на рис. 39. Температура плавления или отвердевания любого вещества понижается при растворении в нем другого вещества. В соответствии с этим кривую ВЕ на рис. 39 можно рассматривать как кривую понижения температуры плавления азотнокислого серебра от прибавления воды ц, одновременно, как кривую растворимости азотнокислого серебра. Кривая АЕ отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. Обе эти кривые сходятся в точке Е она соответствует самой низкой температуре, при которой еще может существовать жидкая фаза. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратной точкой. При охлаждений раствора, содержащего 47,1% азотнокислого серебра, ниже температуры, соответствующей этой точке, имеет место переход жидкой фазы в твердую. Выпадающая из раствора твердая фаза, несмотря на постоянство состава, все же отнюдь не является химическим соединением соли и воды. В данном случае это подтверждается тем, что при об аботке. массы холодным спиртом воду и лед можно извлечь, а кристаллики твердой соли остаются без изменения. Возможность такого разделения льда и азотнокислого серебра указывает на то, что они образуют смесь. В случае окрашенных солей неоднородность может быть обнаружена и путем непосредственного наблюдения под микроскопом. [c.199]

На рис. 66 изображена изотермическая диаграммма растворимости солей А и В, образующих при данной температуре кристаллогидрат Н соли В и безводную двойную соль D, растворяющуюся инконгруэнтно. Если безводная соль В не может существовать в равновесии с водным раствором, то точки g и С совпадут. Этот тип диаграммы мы разберем более подробно на примере системы КС1—Mg lg—HgO при 100°. Соответствующая диаграмма растворимости построена на рис. 67 по данным о составах растворов, насыщенных одной или двумя твердыми фазами (табл. 4). [c.159]

Солевые системы, состоящие из солей с разноименными ионами и воды типа А, В 11 X, V — Н2О, относятся к четверным взаимным системам. Состояние равновесия в них характеризуется диаграммами растворимости. В системах этого типа могут образоваться соединения между простыми солями, кристаллогидраты и твердые растворы различных типов. Для изображения состава четверных взаимных систем, одним из компонентов в которых служит вода, применяются методы Лёвепгерца и Иенеке. [c.459]

Изображенная на рис. 27 диаграмма растворимости системы N325 04—НгО показывает, что сульфат натрия может кристаллизоваться в безводной форме, в виде десятиводного кристаллогидрата, а также как метастабильная семиводная соль. Из диаграммы следует, что растворимость сульфата натрия понижается с повышением температуры от 32,4 до 120° С. При температуре ниже 32,4° С соль кристаллизуется в виде десятиводного кристаллогидрата моноклинной сингонии, при температурах от 32,4 до 233° С — в ромбической форме и при температурах свыше 233° С — в моноклинной форме. Таким образом, эта диаграмма показывает, что наличие изломов на кривой растворимости может быть связано не только с образованием различных кристаллогидратов, но также с наличием полиморфных мо дификаций соли (точка К на диаграмме). [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология