Водород энтальпия Водяной пар, свойства

Применение закона Гесса избавляет от проведения большого числа излищних экспериментов в термохимии (так называется раздел химии, посвященный теплотам реакций и энергетическим свойствам веществ). Совершенно не обязательно измерять и табулировать изменение энтальпии каждой возможной химической реакции. Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения пероксида водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара эту величину гораздо проще получить путем вычислений. Если какая-либо интересующая нас реакция трудно поддается проведению в лабораторных условиях, нужно попытаться подобрать последовательность легче осуществляемых реакций, сумма которых дает необходимую реакцию. После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции. [c.92]

В лаборатории химической термодинамики МГУ под руководством Я. И. Герасимова проводятся широкие исследования термодинамических свойств неорганических соединений и сплавов. Значительная часть этих работ посвящена определению энтальпий образования некалориметрическими методами. Чаще всего в лаборатории химической термодинамики для этого применяют методы изучения химического равновесия. Один из способов исследования равновесия состоит в измерении равновесных парциальных давлений водяного пара и водорода (нанример, при изучении процессов восстановления некоторых [c.323]