Водяной пар энтальпия

Таблица П.77. Энтальпия и теплоемкость перегретого водяного пара [60]

В таблицах сухого насыщенного пара (по давлениям) в первом вертикальном столбце приводятся значения давлений, а по горизонтальным строчкам против каждого значения давления даются соответствующие этому давлению значения температуры, удельных объемов, плотностей, теплосодержаний (энтальпии) воды и водяного пара, теплоты парообразования и др. [c.18]

Теплофизические свойства пара (удельный объем, удельный вес, энтальпия, скрытая теплота парообразования и др.) приведены в таблицах термодинамических свойств воды и водяного пара. [c.271]

Технологическая схема процесса получения стирола каталитическим дегидрированием этилбензола в адиабатическом реакторе представлена на рис. 1Х 4 [110]. Смесь прямого и возвратного стирола разбавляется водяным паром и поступает на испарение и перегрев в систему теплообменников /. Нагретая до 520—530 °С смесь направляется в нижнюю часть вертикального туннельного реактора шахтного типа 2. На входе в реактор к смеси добавляется перегретый водяной пар, расход которого вычисляется из его энтальпии с учетом количества теп- [c.264]

В, II И /и. II энтальпии водяного пара на выходе из печи (перегретый водяной пар) и на входе в печь (насыщенный водяной пар) при принятых температуре и давлении, кДж/кг. [c.127]

В пересчете па мольную долю Хт = 0,291. Энтальпия парового потока Сц = Gji при 5 = л = 123 составляет Qj, = 143,5 ккал/кГ, а перегретого водяного пара прп той же температуре = 650,5 ккал/кГ. Значение приведенного теплосодержания парового потока [c.266]

Точный термодинамический - расчет ректификации нефтяных смесей представляет довольно сложную вычислительную задачу из-за сложности технологических схем разделения, используемых в промышленности, большого числа тарелок в аппаратах, применения водяного пара или другого инертного агента, из-за необходимое дискретизации нефтяных смесей на большое число условны компонентов и вследствие нелинейного характера зависимости констант фазового равновесия компонентов и энтальпий потоков от температуры, давления и состава паровой и жидкой ф 1з, особенно для неидеальных смесей. Таким образом, основная сложность расчета ректификации нефтяных смесей заключается в высокой размерности общей системы нелинейных уравнений. В связи с этим для разработки надежного алгоритма расчета целесообразно понизить размерность общей системы уравнений, представив непрерывную смесь, состоящей из ограниченного числа условных [c.89]

Пусть перегретый водяной пар поступает в низ колонны при температуре 120 °С п имеет энтальпию 2 = 2718 кДж/кг. Энтальпия чистых паров н-гептана при л= 123° Ял=601 кДж/кг, а перегретого водяного пара = 2724 кДж/кг. Наконец, энтальпия флегмы при температуре 135 Ат= = 273,4 кДж/кг. Подстановка в уравнение (IV.27) дает [c.244]

Энтальпия влажного воздуха равна сумме энтальпий 1 кг сухого воздуха и п кг водяного пара [c.35]

Тем- пера Давле- ние водяного Содержание водяного пара, кг кг сухого воздуха Энтальпия смеси водяного пара и воздуха Тем- пера- Давле- ние водяного Содер- жание водяного Энтальпия смеси водяного пара и воздуха [c.34]

Ск = ( 1 + а) — /1) + в.п (1 — О где gl, gв.п — количества бензиновых паров, паров орошения и водяного пара, кг/ч — энтальпия бензина при конечной и начальной температуре, °С I—энтальпия водяного пара, ккал/кг I—температура охлаждения водяного пара, °С. [c.180]

В отличие от АЯ п и AS . , которые мало зависят от температуры, AG° очень сильно зависит от температуры, Т, которая явно входит в соотношение (18-1). Если ради простоты предположить, что изменения энтальпии и энтропии постоянны, то можно графически представить зависимость AG от ДЯ и AS, как это сделано на рис. 18-3 на примере Н2О. При высоких температурах произведение 7AS° больше, чем АЯ°, свободная энергия испарения отрицательна и испарение воды при парциальном давлении водяных паров 1 атм должно происходить самопроизвольно. При низких температурах АЯ° больше, чем TAS°, так что AG° положительно, и самопроизвольно осуществляется конденсация водяных паров. При некоторой промежуточной температуре энтальпийный и энтропийный эффекты в точности компенсируют друг друга, AG° становится равным нулю и жидкая вода находится в равновесии с парами воды при парциальном давлении 1 атм. Такое состояние отвечает нормальной температуре кипения жидкости, (температура кипения на уровне моря). Для воды эта температура равна 100°С, или 373,15 К. При более низком атмосферном давлении (на большой высоте над поверхностью моря) вода кипит при температуре ниже 100°С. [c.124]

Пример 1. Необходимо синтезировать систему теплообмена между двумя холодными потоками и 5 , одним горячим потоком и теплоносителем (водяным паром). Исходные данные по этому примеру приведены на диаграмме энтальпий потоков (см. рис. У1-9). Здесь температура водяного пара (232 °С) ниже температуры горячего потока на входе Sл (250 °С). Следовательно, верхняя часть горячего блока S l должна быть связана теплообменом с верхней частью холодного блока и поэтому оба элемента этих блоков обозначаются буквой А. Теплообмен между этими потоками осуществляется при температуре горячего потока на выходе, равной температуре водяного пара (232 °С). Водяной пар используется для подогрева холодного потока 5 5 (см. рис. У1-9, заштрихованная часть в низу блока 5с ). Нижняя часть блока связывается теплообменом с блоком 5 2 и поэтому оба элемента этих блоков обозначаются буквой В. Синтезированная схема теплообмена показана на рис. У1-10. [c.324]

Данная программа применима также при расчете однократного испарения без перегретого водяного пара. Для этого при вводе исходных данных следует записать 2 = 0. Кроме того, программу можно использовать для расчета однократного испарения при постоянной температуре и разном расходе водяного пара. Для этого в начале программы вместо Т = ТО следует записать Z = ZO и в конце программы перед выражением НА Q вместо T = T+DT следует указать Z = Z+DZ. Соответственно при перечислении исходных данных для расчета вместо ТО, DT и Z, следует дать Z0, DZ и Т. Эту программу после небольшого изменения можно использовать для расчета температуры или давления парожидкостной смеси, если в качестве исходной величины задана доля отгона е. Кроме того, программа после небольшого дополнения может быть использована для расчета температуры парожидкостной смеси, если известна ее энтальпия. Такая задача возникает, например, при частичном испарении жидкости после сброса давления и решается методом двойного подбора. Этим методом, как описано выше, принимается температура, определяется доля отгона, а затем — энтальпия парожидкостной смеси. Если полученное значение больше энтальпии исходной смеси, принимают новую меньшую температуру. После расчета доли отгона и энтальпии смеси проводят новое сопоставление энтальпий. Расчет продолжают до совпадения энтальпий парожидкостной смеси и исходного сырья с заданной точностью. [c.53]

При заданном внешнем давлении р назначаются температура низа = д и относительное количество Z перегретого водяного пара в кмолях на кмоль нижнего продукта R. Затем задаются составом XkR нижнего продукта с тем, чтобы последующим расчетом проверить его. Мольная энтальпия Hzn подаваемого водяного пара считается известной. [c.424]

Что больше энтальпия моля воды или энтальпия моля водяных паров Как связать с ответом на первый вопрос объяснение процесса испарения воды [c.85]

Обязательной частью любого процесса переработки природных газов является контроль массо- и энергообмена, происходящих в системе. Поэтому проеК тирование этих процессов включает в себя оценку изменений энтальпии Я, энтропии 5 и внутренней энергии 11 системы. Так как величина этих термодинамических характеристик определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути изменения его, то при расчетах в основном приходится иметь дело с изменениями этих характеристик, а не с их абсолютными значениями. В большинстве источников приводятся значения и, 8 ж Н, отнесенные к определенным, так называемым начальным условиям. Начальными условиями является такое сочетание давления, температуры и фазового состояния, при котором Н = О ж 8 = О для насыщенной жидкой фазы. Например, в большинстве справочных данных по водяному пару начальными условиями являются температура — 0° С, давление — 1 кгс/см , фазовое состояние — насыщенная жидкость. Изменения энтальпии АН и энтропии Аб" можно определить с помощью табличных данных графиков зависимости Н п 8 от. р, V п Т обобщенных соотношений для газов расчетов, основанных на рУГ-данных, и уравнении состояния. Типичные табличные данные представлены в приложении. [c.103]

Энтальпия. Установлено много соотношений, учитывающих изменение энтальпии в зависимости от состава, давления и температуры системы. Данные в виде таблиц и графиков имеются для многих индивидуальных углеводородов, воды и хладагентов. Наибольшее число их приведено в литературе для водяного пара. На примере табл. 12 рассмотрим применение табличных данных для расчетов энтальпии. Таблица 12 [c.106]

Максимальная тепловая нагрузка на конденсатор приходится на период В цикла регенерации. Скрытую теплоту испарения (конденсации) воды и углеводородов можно определить по таблицам энтальпии водяного пара и с помош,ью рис. 60, 61. Зная продолжительность периода В и полагая, что вся вода и углеводороды десорбируются именно па протяжении этого периода, можно определить максимальную удельную тепловую нагрузку конденсатора. К полученной величине необходимо добавить также довольно значительную величину тепловой нагрузки от самого потока газа. Нормальная величина температурного приближения при охлаждении окружающим воздухом составляет 16,7° С, при. водяном охлаждении — около 8° С. [c.255]

Энтальпия и теплоемкость перегретого водяного пара..... [c.3]

При д=135 С энтальпия дпстиллятного пара Я ,=625,5 кДж/кг, а перегретого водяного пара Я д= 2754,1 кДж/кг, поэтому [c.246]

Энтальпия водяного орошения при температуре /о=30°С равна [c.44]

Энтальпию парогазовой смеси без ущерба для точности расчетов можно принять равной энтальпии водяного пара. При необходимости производят расчет энтальпии парогазовой смеси (см. с. 11). [c.44]

Энтальпия водяного пара при температуре верха колонны / =111°С равна Я( =2700 кДж/кг [16, с. 102]. [c.44]

I — энтальпия водяного пара (общее теплосодержание) при температуре выхода из печи. [c.437]

Тем- пера Давление водяного пара, мм рт. ст. Содержание водяного пара, кгшг сухого воздуха Энтальпия смесн водяного пара и воздуха Тен- пера- Давление водяного пара, мм рт. ст. Содер- жание водяного Энтальпия смеси водяного пара и воздуха [c.35]

TztJ — энтальпия водяного пара при температуре ректификата в ккал/кг. [c.222]

Синтез проводят с использованием диаграмм энтальпий потоков. На рис. У1-9 в качестве примера показана диаграмма энтальпий потоков для системы теплообмена одного горячего потока, двух холодных потоков 5 и 8с и по- ока водяного пара как теплоносителя. По осям ординат на диаграмме отложены температуры потоков и по оси абсцисс в масштабе, указанном на рисунке, откладываются теплоемкости потоков. Каждому потоку соответствует прямоугольник пли трапеция (блок) при различных теплоемкостях потока на входе и выходе. Слг оватслыю, п. ошадь блока обозначает энтальпию потока (блоки вверху рисунка относятся X горячим потокам, внизу — к холодным). Стрелки около соответствующих потоков показыв.чют направление движения потоков, т. е, изменение те псратур потоков. Относительно оси абсцисс блоки располагаются произвольно, но таким образом, чтобы температуры горячих потоков на входе в блоки и температуры холодных потоков на выходе из блоков располагались в порядке умень-итения их значений слева направо. Теплоносители или хладоагенты обозначаются точками на уровне соответствующих температур (первые выше и вторые ниже оси абсцисс). При этом нагреваемые теплоносителями или охлаждаемые хладоагентами потоки соответствуют заштрихованным площадям блоков. [c.322]

В пересчете в мольные доли а т=0,291. Энтальнпя парового потока Сд =Сл прп t = tji =123 С Ял=600,8 кДж/кг, а перегретого водяного пара (прп топ же температуре) д= 2723,3 кДж/кг. Значение приведенной энтальпии парового потока [c.246]

Прн ноджнгании смеси 2 объемов водорода с 1 объемом кис-лорода соединение газов происходит почти мгновенно г о всей массе смеси и сопровождается сильным взрывом. Поэт( му такую смесь называют гремучим газом. Стандартная энтальпия этой реакции в расчете иа 1 моль образующейся жидкой воды равна —285,8 кДж, а в расчете на 1 моль водяного пара —241,8 кДж. Таким образом, при горении водорода выделяется большое количе" ство теплоты. Температура водородного пламени может достигать [c.345]

Применение закона Гесса избавляет от проведения большого числа излищних экспериментов в термохимии (так называется раздел химии, посвященный теплотам реакций и энергетическим свойствам веществ). Совершенно не обязательно измерять и табулировать изменение энтальпии каждой возможной химической реакции. Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения пероксида водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара эту величину гораздо проще получить путем вычислений. Если какая-либо интересующая нас реакция трудно поддается проведению в лабораторных условиях, нужно попытаться подобрать последовательность легче осуществляемых реакций, сумма которых дает необходимую реакцию. После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции. [c.92]

В уравнениях (XI.47), (XI.48) г)т — коэффициент тепловых потерь в генераторе ц,. = 0,9 — 96 гр и гр — энтальпии соответственнс воды и водяного пара в состоянии насыщения щи Р , = 0,5 МПа [101. [c.191]

В зависимости от типа процесса изменениям энтальпии присваивают название теплоты образования, теплоты сгорания, теплового эффекта химической реакции, энергии связи, высшей или низшей теплоты сгорания, теплоты фазового перехода. Высшей теплотой сгорания называют теплоту, выделяемую при полном сжигании вещества и конденсации водяного пара, образующегося при сжигании углеводорода, при достижении исходной температуры. Если при сжигании углеводородов водяной пар не конденсируется по достижении исходной температуры, то выде- [c.65]

Второй вид энергии отражается членом Qp=T S, который определяет ту часть энтальпии, которая в изотермическом процессе не может быть превращена в работу, а переходит только в теплоту, рассеивающуюся во внешнюю среду. Поэтому величину Qp=T S называют связанной энергией или обесцененной энергией. В тепловых машинах связанной энергией является энергия межмолекулярного взаимодействия частиц рабочего тела (водяной пар). Теплота экзотермических процессов (конденсация или реакции синтеза) также может явиться примером связанной энергии. Это броунова часть энергии Н. [c.121]

Большое значение имеет изменение энтальпии АН, связанное с различными этапами реакций. Окисление углерода и углеводородов сопровождается выделением большого количества тепла, а паровой риформинг углеводородов (реакция 14), реакция образования водяного газа — углерод+пар (реакция 3), а также реакция конверсии 4 эндотермичны не только при 25°С, но и при температурах этих реакций и даже выше. Гидрогенизация углерода до образования парафиновых углеводородов экзотер-мична. Образование ацетилена и этилена из составляющих элементов или при крекинге углеводородов являются эндотермическими реакциями. И наконеп, метанизация окислов углерода, т. е. реакция 5, в высшей степени экзотермичиа. [c.90]